A equação do gás ideal é uma aproximação adequada para dive...

Alternativa Correta: A

A questão aborda o comportamento dos gases reais em comparação com os gases ideais, um tema central em Cinética Química e Termodinâmica. Compreender essa diferença é essencial, pois muitos cálculos teóricos partem do modelo de gás ideal, enquanto na prática, os gases reais apresentam desvios devido às suas características físicas.

A equação do gás ideal (PV = nRT) assume que as moléculas de gás não interagem entre si e ocupam volume desprezível. No entanto, os gases reais sofrem influências das forças intermoleculares, que se tornam mais relevantes em certas condições de temperatura e pressão.

Justificativa da Alternativa A: A escolha da alternativa A se baseia nos seguintes pontos:

• Em baixas temperaturas e altas pressões, as partículas de gás estão mais próximas, aumentando as interações intermoleculares e, consequentemente, os desvios do comportamento ideal.
• Em altas pressões, as forças intermoleculares, que são predominantemente atrativas, prevalecem, especialmente quando as moléculas são forçadas a se aproximar.

Análise das Alternativas Incorretas:

• B: Em baixas pressões, as forças intermoleculares não são significativas, o que torna essa escolha incorreta.
• C: A menção de altas temperaturas está errada, pois em altas temperaturas, os gases se comportam de forma mais ideal devido ao aumento da energia cinética.
• D: Embora mencione altas pressões, as forças dominantes são atrativas, não repulsivas.
• E: Em altas temperaturas e baixas pressões, as interações intermoleculares são minimizadas, o que não contribui para os desvios significativos da idealidade.

Para a interpretação de questões desse tipo, é importante analisar as condições que promovem o comportamento não ideal dos gases, focando nas forças intermoleculares e nas condições de temperatura e pressão.

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