Foram preparadas separadamente, usando água purificada por d...

Vamos analisar a questão sobre as soluções preparadas e seus valores de pH. A questão central aqui é a compreensão do comportamento ácido-base de soluções salinas. É essencial entender como sais podem afetar o pH de uma solução aquosa, dependendo dos íons formados após a dissociação.

Resumo Teórico: Quando sais se dissolvem em água, eles se dissociam em íons. O efeito desses íons no pH da solução depende de suas propriedades ácido-básicas:

• Sais de ácidos fortes e bases fortes geralmente não afetam o pH, resultando em solução neutra (pH ≈ 7).
• Sais de ácidos fracos e bases fortes geram soluções básicas (pH > 7).
• Sais de ácidos fortes e bases fracas produzem soluções ácidas (pH < 7).

Vamos então justificar a alternativa correta: E - Nitrato de amônio e cloreto de alumínio.

Justificativa da Alternativa Correta:

Nitrato de Amônio (NH₄NO₃): Este sal é formado por uma base fraca (NH₃) e um ácido forte (HNO₃). Assim, sua solução aquosa apresenta um caráter ácido, resultando em pH < 7.

Cloreto de Alumínio (AlCl₃): Este sal vem de uma base fraca (Al(OH)₃) e um ácido forte (HCl). Ele também gera uma solução ácida, com pH < 7, devido à hidrólise do íon Al³⁺.

Análise das Alternativas Incorretas:

A - Acetato de sódio e carbonato de sódio: Ambos os sais formam soluções básicas (pH > 7) pois vêm de ácidos fracos e bases fortes.

B - Acetato de sódio e oxalato de potássio: Ambos os sais são de ácidos fracos e bases fortes, resultando em pH > 7.

C - Cloreto de alumínio e carbonato de sódio: Embora o cloreto de alumínio resulte em pH < 7, o carbonato de sódio é básico, não condizendo com a questão.

D - Nitrato de amônio e oxalato de potássio: Apenas o nitrato de amônio é ácido; o oxalato de potássio é básico.

Este tipo de questão desafia o conhecimento teórico sobre reações de hidrólise e a capacidade de analisar a composição química de sais e seus efeitos no pH.

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