Questões de Concurso Sobre farmácia
Foram encontradas 30.726 questões
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Laboratório de Análises Instrumentais Químicas |
Q446689
Farmácia
Em relação a cromatografia em camada fina, podemos afrmar que:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Laboratório de Análises Instrumentais Químicas |
Q446688
Farmácia
As Boas Práticas Laboratoriais recomendam que a execução de métodos bioanalíticos de rotina sejam executados utilizando equipamentos de proteção individual e de acordo com:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Laboratório de Análises Instrumentais Químicas |
Q446687
Farmácia
Entre os equipamentos a seguir, aquele que NÃO pode ser dispensado na preparação de soluções tamponadas é:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Laboratório de Análises Instrumentais Químicas |
Q446686
Farmácia
Em relação à velocidade de cristalização é correto afirmar que ela:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Laboratório de Análises Instrumentais Químicas |
Q446685
Farmácia
A opção em que uma solução aquosa 0,1 molar de um fármaco de massa molecular 180,04 pode ser preparada com as seguintes massas de fármaco e volume de água, respectivamente:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Laboratório de Análises Instrumentais Químicas |
Q446684
Farmácia
Em relação à absorção de energia Ultravioleta em moléculas orgânicas, pode-se afrmar que ela aumenta, quando na molécula:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Laboratório de Análises Instrumentais Químicas |
Q446683
Farmácia
A cafeína pode ser extraída da urina por:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Laboratório de Análises Instrumentais Químicas |
Q446682
Farmácia
As cubetas de acrílico dos espectrofotômetros permitem análises precisas na faixa de comprimento de onda correspondente ao:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Laboratório de Análises Instrumentais Químicas |
Q446681
Farmácia
Um pequeno descarte de iodo pode ser feito após neutralização com uma solução de:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Laboratório de Análises Instrumentais Químicas |
Q446680
Farmácia
Ao detectar um vazamento de solução de formol (formaldeído) no laboratório, deve-se cobrir o líquido derramado com uma mistura (1:1:1) de:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Laboratório de Análises Instrumentais Químicas |
Q446679
Farmácia
De acordo com a teoria da cromatografa de camada delgada, o fator de retenção (Rf ) da amostra pode ser calculado pela razão da distância percorrida pela amostra sobre a distância percorrida:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Laboratório de Análises Instrumentais Químicas |
Q446678
Farmácia
O coefciente de partição (K óleo/água ) de um fármaco é de 100. Ele não é ionizável. Assim podemos extraí-lo de uma fase aquosa pela adição de:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Laboratório de Análises Instrumentais Químicas |
Q446677
Farmácia
Um laboratorista foi requisitado para separar uma mistura de quatro hidrocarbonetos: benzeno, etilbenzeno, tolueno e xileno (confra os dados a seguir). A técnica escolhida foi destilação fracionada e ao final do experimento obtiveram-se três frações. A primeira e a segunda frações continham apenas um único composto cada. A terceira fração era formada por uma mistura dos dois outros hidrocarbonetos restantes. A composição da segunda e terceira frações é:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Laboratório de Análises Instrumentais Químicas |
Q446676
Farmácia
Uma das formas de se determinar o teor de ácido ascórbico num comprimido de vitamina C (C6 H8 O6 ) é titulando-se com iodo. Nesse método, ocorrem duas reações: na reação 1, adiciona-se uma solução de iodo em excesso, para reagir com a vitamina C; na reação 2, o excesso de iodo e titulado com uma solução de tiossulfato de sódio.
Reação (1):
C6H8 O6(aq)+ I2(aq) → C6H6 O 6(aq)+ 2H+ (aq) + 2I - (aq)
Reação (2):
I2(aq)+ 2S2 O2-3 (aq) → 2I - (aq)+ S4O2-6
Um volume de 72 mL de solução de I 2 (aq) 0,082 mol/L foram adicionados a uma amostra de ácido ascórbico. Após a Reação 1, o iodo em excesso foi titulado com solução de Na2 S2 O3 0,201 mol/L, consumindo 30 mL dessa solução até o ponto de equivalência. Considerando
Massa atômica C = 12u; O= 16u, H= 1u, a massa em mg de ácido ascórbico no comprimido é:
Reação (1):
C6H8 O6(aq)+ I2(aq) → C6H6 O 6(aq)+ 2H+ (aq) + 2I - (aq)
Reação (2):
I2(aq)+ 2S2 O2-3 (aq) → 2I - (aq)+ S4O2-6
Um volume de 72 mL de solução de I 2 (aq) 0,082 mol/L foram adicionados a uma amostra de ácido ascórbico. Após a Reação 1, o iodo em excesso foi titulado com solução de Na2 S2 O3 0,201 mol/L, consumindo 30 mL dessa solução até o ponto de equivalência. Considerando
Massa atômica C = 12u; O= 16u, H= 1u, a massa em mg de ácido ascórbico no comprimido é:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Laboratório de Análises Instrumentais Químicas |
Q446675
Farmácia
Um laboratorista recebeu uma amostra de comprimidos para a determinação da massa de ácido acetilsalicílico (AAS) que foi determinada por titulação potenciométrica. O fabricante declara que a massa de AAS, por comprimido é de 500 mg. Na titulação de 1 comprimido gastaram-se 27,4 mL de solução padrão de hidróxido de sódio 0,1025 mols/L. Considerando
C8O2 H7COOH + NaOH → C8 O2H 7 COONa + H 2 O
Dados: 1 mol AAS = 180,2 g 1 mol NaOH= 40 g, podemos afirmar que a massa em mg de AAS por comprimido é de:
C8O2 H7COOH + NaOH → C8 O2H 7 COONa + H 2 O
Dados: 1 mol AAS = 180,2 g 1 mol NaOH= 40 g, podemos afirmar que a massa em mg de AAS por comprimido é de:
Q446633
Farmácia
No momento da rotulagem, os medicamentos que devem receber os impressos “Uso Externo”, “Uso Interno” e “Agite Antes de Usar”, são, respectivamente:
Q446632
Farmácia
O preparo de uma solução de hidróxido de amônio exige do manipulador, para sua segurança, os seguintes cuidados:
Q446631
Farmácia
Para preparar 120,0 mL de uma solução a 1% de ácido bórico a partir de uma solução estoque que contém 4,0 g desse fármaco em 20,0 mL, a quantidade em mL de solução estoque a ser utilizada é:
Q446630
Farmácia
Na preparação das soluções, temos a fase dispersa e a fase dispersante. Quanto a essas fases, podemos afirmar que:
Q446629
Farmácia
Meia-vida biológica de uma substância é definida como o tempo necessário para um organismo remover, por eliminação biológica, uma substância administrada que corresponde a um percentual de eliminação de:
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