Questões de Concurso
Sobre cálculos farmacêuticos em farmácia
Foram encontradas 1.211 questões
Ano: 2013
Banca:
CETRO
Órgão:
ANVISA
Prova:
CETRO - 2013 - ANVISA - Especialista em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 2 |
Q338107
Farmácia
Texto associado
Na interpretação de estudos comparativos de perfis de dissolução, obtidos com medicamentosteste e de referência, um dos métodos é a utilização dos fatores de diferença (f1) e de semelhança (f2), calculados por meio das equações abaixo.
A comparação de perfis de dissolução é útil quando se deseja conhecer o comportamento de dois medicamentos antes de submetê-los a estudo de biodisponibilidade relativa/ bioequivalência, para isenção de menores dosagens desses estudos e para alterações pós-registro. A respeito disso e conforme a legislação vigente, assinale a alternativa incorreta.
Ano: 2013
Banca:
CETRO
Órgão:
ANVISA
Prova:
CETRO - 2013 - ANVISA - Especialista em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 2 |
Q338097
Farmácia
Com base na observação dos perfis, assinale a alternativa que apresenta a biodisponibilidade absoluta aproximada do medicamento estudado.
Ano: 2013
Banca:
CETRO
Órgão:
ANVISA
Prova:
CETRO - 2013 - ANVISA - Especialista em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 |
Q337999
Farmácia
A tabela abaixo apresenta as equações matemáticas de ensaios referentes à cinética da degradação de três fármacos (1, 2 e 3), nas quais C representa a concentração do fármaco em um dado instante t.
Com base nos dados da tabela, é correto afirmar que o(a)
Com base nos dados da tabela, é correto afirmar que o(a)
Ano: 2013
Banca:
CETRO
Órgão:
ANVISA
Prova:
CETRO - 2013 - ANVISA - Especialista em Regulação - Vigilância Sanitária – Área 1 - Prova Anulada |
Q319748
Farmácia
A cinética da degradação de um fármaco obedece a uma reação de primeira ordem. Sendo C0 a concentração inicial, k a constante da reação de degradação e C a concentração do fármaco em um dado instante t, é correto afirmar que a equação matemática que representa a degradação desse fármaco é:
Ano: 2012
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
MPE-MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2012 - MPE-MG - Analista do MP - Farmácia |
Q2214201
Farmácia
Uma porção de 100 mL de solução de HCl requereu 56, 40 mL de Ba(OH) 2 0,03926 mol L-1
para alcançar o ponto final usando fenoftaleína como indicador.
Calcule a molaridade e marque a alternativa CORRETA.
Calcule a molaridade e marque a alternativa CORRETA.
Ano: 2012
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
MPE-MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2012 - MPE-MG - Analista do MP - Farmácia |
Q2214200
Farmácia
Calcule o pH de uma solução de amônia 0,10 M sendo que o pKa para o íon amônio é
9,24.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor dessa operação.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor dessa operação.
Q1232973
Farmácia
Uma suspensão (125mg/ml) deteriora em cinética de ordem zero, com constante de velocidade de reação de 0,5mg/ml/hora. Qual a concentração de fármaco intacto encontrada depois de três dias (72horas)?
Q1186427
Farmácia
Quantos gramas de um fármaco são necessários para preparar 400 ml de uma preparação a 5% p/v?
Q880645
Farmácia
Em dosagens sucessivas de maconha expressas em
miligramas, as determinações igualaram-se a 6,5 – 7,0
– 7,0 – 8,0 – 5,5 – 6,0 – 7,2 – 6,8 – 6,6. É correto
afirmar que a média e a mediana são,
respectivamente:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Manipulação de Sólidos Orais |
Q446800
Farmácia
Na formulação de vaselina salicilada a 2%, usamos 98g de vaselina por fórmula. Para preparar 5 (cinco) fórmulas, deve-se usar:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Manipulação de Sólidos Orais |
Q446794
Farmácia
Para preparar 200g de pasta d’água são gastas 50g de glicerina. A fim de facilitar o preparo, em vez de pesar a glicerina, pretende-se medi-la em volume. Sabendo que a densidade da glicerina é igual a 1,25g/mL, a quantidade a ser medida em mL é:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Manipulação de Sólidos Orais |
Q446787
Farmácia
O xarope simples é composto de 85 % de sacarose em água e sua densidade é de aproximadamente 1,313 g/mL. O volume de água, em mL, utilizado no preparo de 100 mL do referido xarope é de:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Manipulação de Sólidos Orais |
Q446786
Farmácia
Um fármaco adquirido a 85 % (peso/peso) de pureza apresenta um volume aparente de 1,5 mL/g. A posologia é de 170 mg do fármaco por dia, administradas na forma de cápsula gelatinosa dura. A utilização de diluentes para cápsulas é proibida. O número da cápsula e o volume, em mL, que ela comporta são, respectivamente:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Manipulação de Sólidos Orais |
Q446785
Farmácia
Um técnico em farmácia mediu 50 mL de um de uma solução de cloreto de potássio a 100 mg/mL em um cálice. Em medida subsequente, utilizando uma bureta de calibre estreito, foi determinado um volume real de 52,5 mL. O erro da medida inicial em porcentagem (%) e a quantidade de potássio em mEq da segunda medida são, respectivamente, de:
Dados: 1 Eq do potássio = 39 g
e 1 Eq do cloro = 35,5 g
Dados: 1 Eq do potássio = 39 g
e 1 Eq do cloro = 35,5 g
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Laboratório de Análises Instrumentais Químicas |
Q446685
Farmácia
A opção em que uma solução aquosa 0,1 molar de um fármaco de massa molecular 180,04 pode ser preparada com as seguintes massas de fármaco e volume de água, respectivamente:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Laboratório de Análises Instrumentais Químicas |
Q446675
Farmácia
Um laboratorista recebeu uma amostra de comprimidos para a determinação da massa de ácido acetilsalicílico (AAS) que foi determinada por titulação potenciométrica. O fabricante declara que a massa de AAS, por comprimido é de 500 mg. Na titulação de 1 comprimido gastaram-se 27,4 mL de solução padrão de hidróxido de sódio 0,1025 mols/L. Considerando
C8O2 H7COOH + NaOH → C8 O2H 7 COONa + H 2 O
Dados: 1 mol AAS = 180,2 g 1 mol NaOH= 40 g, podemos afirmar que a massa em mg de AAS por comprimido é de:
C8O2 H7COOH + NaOH → C8 O2H 7 COONa + H 2 O
Dados: 1 mol AAS = 180,2 g 1 mol NaOH= 40 g, podemos afirmar que a massa em mg de AAS por comprimido é de:
Q446631
Farmácia
Para preparar 120,0 mL de uma solução a 1% de ácido bórico a partir de uma solução estoque que contém 4,0 g desse fármaco em 20,0 mL, a quantidade em mL de solução estoque a ser utilizada é:
Q446628
Farmácia
A massa de 2,5 Kg, quando expressa em grama, é assim representada:
Q446625
Farmácia
Para preparar uma solução aquosa de ácido cítrico a 3%, deve-se pesar 3 g desse ácido e:
Q446624
Farmácia
Texto associado
O quadro a seguir apresenta três soluções que contêm quantidades diferentes de um mesmo soluto em diferentes volumes.
Em relação às concentrações dessas soluções, pode-se afirmar que:
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