Questões de Concurso
Sobre cálculos farmacêuticos em farmácia
Foram encontradas 1.106 questões
Ano: 2012
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
MPE-MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2012 - MPE-MG - Analista do MP - Farmácia |
Q2214200
Farmácia
Calcule o pH de uma solução de amônia 0,10 M sendo que o pKa para o íon amônio é
9,24.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor dessa operação.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor dessa operação.
Q1232973
Farmácia
Uma suspensão (125mg/ml) deteriora em cinética de ordem zero, com constante de velocidade de reação de 0,5mg/ml/hora. Qual a concentração de fármaco intacto encontrada depois de três dias (72horas)?
Q1186427
Farmácia
Quantos gramas de um fármaco são necessários para preparar 400 ml de uma preparação a 5% p/v?
Q880645
Farmácia
Em dosagens sucessivas de maconha expressas em
miligramas, as determinações igualaram-se a 6,5 – 7,0
– 7,0 – 8,0 – 5,5 – 6,0 – 7,2 – 6,8 – 6,6. É correto
afirmar que a média e a mediana são,
respectivamente:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Manipulação de Sólidos Orais |
Q446800
Farmácia
Na formulação de vaselina salicilada a 2%, usamos 98g de vaselina por fórmula. Para preparar 5 (cinco) fórmulas, deve-se usar:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Manipulação de Sólidos Orais |
Q446794
Farmácia
Para preparar 200g de pasta d’água são gastas 50g de glicerina. A fim de facilitar o preparo, em vez de pesar a glicerina, pretende-se medi-la em volume. Sabendo que a densidade da glicerina é igual a 1,25g/mL, a quantidade a ser medida em mL é:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Manipulação de Sólidos Orais |
Q446787
Farmácia
O xarope simples é composto de 85 % de sacarose em água e sua densidade é de aproximadamente 1,313 g/mL. O volume de água, em mL, utilizado no preparo de 100 mL do referido xarope é de:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Manipulação de Sólidos Orais |
Q446786
Farmácia
Um fármaco adquirido a 85 % (peso/peso) de pureza apresenta um volume aparente de 1,5 mL/g. A posologia é de 170 mg do fármaco por dia, administradas na forma de cápsula gelatinosa dura. A utilização de diluentes para cápsulas é proibida. O número da cápsula e o volume, em mL, que ela comporta são, respectivamente:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Manipulação de Sólidos Orais |
Q446785
Farmácia
Um técnico em farmácia mediu 50 mL de um de uma solução de cloreto de potássio a 100 mg/mL em um cálice. Em medida subsequente, utilizando uma bureta de calibre estreito, foi determinado um volume real de 52,5 mL. O erro da medida inicial em porcentagem (%) e a quantidade de potássio em mEq da segunda medida são, respectivamente, de:
Dados: 1 Eq do potássio = 39 g
e 1 Eq do cloro = 35,5 g
Dados: 1 Eq do potássio = 39 g
e 1 Eq do cloro = 35,5 g
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Laboratório de Análises Instrumentais Químicas |
Q446685
Farmácia
A opção em que uma solução aquosa 0,1 molar de um fármaco de massa molecular 180,04 pode ser preparada com as seguintes massas de fármaco e volume de água, respectivamente:
Ano: 2012
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2012 - UFRJ - Técnico em Farmácia - Laboratório de Análises Instrumentais Químicas |
Q446675
Farmácia
Um laboratorista recebeu uma amostra de comprimidos para a determinação da massa de ácido acetilsalicílico (AAS) que foi determinada por titulação potenciométrica. O fabricante declara que a massa de AAS, por comprimido é de 500 mg. Na titulação de 1 comprimido gastaram-se 27,4 mL de solução padrão de hidróxido de sódio 0,1025 mols/L. Considerando
C8O2 H7COOH + NaOH → C8 O2H 7 COONa + H 2 O
Dados: 1 mol AAS = 180,2 g 1 mol NaOH= 40 g, podemos afirmar que a massa em mg de AAS por comprimido é de:
C8O2 H7COOH + NaOH → C8 O2H 7 COONa + H 2 O
Dados: 1 mol AAS = 180,2 g 1 mol NaOH= 40 g, podemos afirmar que a massa em mg de AAS por comprimido é de:
Q446631
Farmácia
Para preparar 120,0 mL de uma solução a 1% de ácido bórico a partir de uma solução estoque que contém 4,0 g desse fármaco em 20,0 mL, a quantidade em mL de solução estoque a ser utilizada é:
Q446628
Farmácia
A massa de 2,5 Kg, quando expressa em grama, é assim representada:
Q446625
Farmácia
Para preparar uma solução aquosa de ácido cítrico a 3%, deve-se pesar 3 g desse ácido e:
Q446624
Farmácia
Texto associado
O quadro a seguir apresenta três soluções que contêm quantidades diferentes de um mesmo soluto em diferentes volumes.
Em relação às concentrações dessas soluções, pode-se afirmar que:
Q446619
Farmácia
Se 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de potássio a 500 mg/mL foram diluídos até 625 mL, a concentração em mg/ml do sal será de:
Q446617
Farmácia
O volume em mL da solução aquosa de um fármaco a 60 mg/mL necessário para o preparo de 120 mL de uma solução aquosa a 0,25% peso/volume é?
Q344626
Farmácia
Texto associado
Julgue os itens seguintes, a respeito dos princípios básicos para controle de estoque.
Considere que uma unidade de saúde tenha funcionado 22 dias durante o mês de janeiro, dispensando, até o final do 11.º dia de funcionamento, 1.100 comprimidos (cp) de amoxicilina 500 mg, ficando seu estoque zerado a partir do 12.º dia de seu funcionamento. Considerando que o consumo médio mensal (CMM) de amoxicilina 500 mg nesta unidade seja de 3.000 cp, a demanda não atendida de amoxicilina 500 mg no mês de janeiro, segundo a fórmula abaixo, foi 2.200 cp.
Q316722
Farmácia
A solução de um determinado fármaco, que possui absortividade específica de 280 mg/ml no comprimento de onda de 250 nm, foi analisado em uma célula de 1cm e o valor de absorção em 250 nm foi de 0,840.
A concentração do fármaco em solução era de
A concentração do fármaco em solução era de
Q1212370
Farmácia
Quantos gramas de permanganato de potássio são necessários para preparar 250 ml de uma solução a 2%:
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