Questões de Concurso
Sobre termodinâmica e equilíbrio de fases em engenharia química e química industrial
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O2 (g, 1 atm, 25°C) = O2 (g, 1 atm, 100°C)
Considere a capacidade térmica média do oxigênio entre essas temperaturas igual a 0,92 kJ∙kg∙K-1. Além disso, admita o comportamento ideal para o oxigênio. Dado: R =8,314 J∙K-1∙mol-1 . Assinale a alternativa correta.
Uma máquina de Carnot absorve 1,5kJ de calor de um reservatório, à temperatura de 600 K. Após realizar o trabalho, descarta calor para um reservatório a 500 K.
O rendimento dessa máquina é igual a
A figura a seguir apresenta o Ciclo Otto com seus diversos processos.
A respeito dos processos desse ciclo, assinale a afirmativa correta.
Considere as equações a seguir com suas respectivas variações de Entalpia.
2C (grafita) + 2O2 (g) → 2CO2 (g), ∆H = -790 kJ
2CO(g)+O2 (g)→2CO2 (g),∆H=-565kJ
A variação da Entalpia da equação 2C(grafita) + O2 (g) → 2CO(g),em kJ, é igual a
O gráfico a seguir apresenta a transformação de um gás ideal monoatômico ao receber uma quantidade de calor 2000 kJ.
A variação de energia interna do gás, em kJ, é igual a
Um vaso de volume V contém um gás ideal a 100 K e 10 atm. Esse vaso é conectado a um vaso de volume 4V que contém o mesmo gás a uma pressão de 2 atm. e 800 K.
Sabendo-se que a temperatura de cada vaso é mantida constante, a pressão final em cada vaso, após a mistura será, em atm., igual a
A figura a seguir apresenta o Diagrama de Pourbaix para o sistema Fe-H2O a 25oC. Este digrama permite estabelecer procedimentos de proteção contra a corrosão.
Na situação em que o ferro sofre corrosão no ponto A do diagrama, pode-se realizar a proteção contra a corrosão por
I. Fluidos homogêneos são normalmente divididos em duas classes: líquidos e gases. II. A distinção entre as fases líquido e gás nem sempre pode ser delimitada com nitidez, porque as duas fases tornam-se indistinguíveis no chamado ponto crítico. III. Por meio do diagrama pressão/temperatura (PT), é possível construir as curvas de sublimação, vaporização e fusão. O ponto onde as três curvas se encontram no diagrama é chamado de ponto triplo e é onde as três fases se encontram em equilíbrio.
O Princípio de Le Châtelier estabelece que se um sistema que está em equilíbrio sofre uma perturbação externa, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeita. Diante disto, abaixo está a reação de obtenção da amônia.
𝑁2(𝑔)+3𝐻2(𝑔)↔2𝑁H3(𝑔)
Considere que durante o equilíbrio químico houve uma perturbação no sistema, no qual 𝑯2 é adicionado ao sistema. Assinale a alternativa correta que descreve a resposta do sistema à perturbação.
I. O congelamento deve-se dar abaixo do ponto triplo. II. A sublimação da água presente no alimento deve-se dar em pressão menor que 4,58 mmHg. III. É mais vantajoso primeiro sublimar a água e depois congelar. IV. Na liofilização, é necessário primeiro congelar o alimento para depois sublimar a água do mesmo.
Está correto o que se afirma APENAS em
Para um sistema formado por duas fases — uma líquida e
outra vapor — em equilíbrio, em que xi é a composição do
componente i na fase líquida e yi é a composição do componente
i na fase vapor, define-se o termo volatilidade relativa 
como o quociente entre as razões de equilíbrio de cada um dos
componentes 
.
A partir dessas informações, julgue o item a seguir.
Para uma mistura binária real com azeótropo de mínimo ponto de ebulição, se o componente mais volátil (i) for considerado como componente base, então a volatilidade relativa será tal que variará de valores inferiores à unidade (α < 1) a valores superiores à unidade (α > 1) ao ultrapassar o ponto azeotrópico.
Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem liberação e aproveitamento de energia, julgue o item que se segue.
No caso de um sistema formado por duas fases (α, β) e dois
componentes (i, j), em que o componente i se encontra
presente apenas na fase α, o potencial químico do
componente i na fase β pode ser diferente de zero.
Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem liberação e aproveitamento de energia, julgue o item que se segue.
Em diagramas pressão versus volume, as curvas que
representam uma transformação adiabática e uma
transformação isotérmica geralmente se interceptam em dois
pontos diferentes.
Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem liberação e aproveitamento de energia, julgue o item que se segue.
O rendimento de uma máquina térmica que obedece ao ciclo
de Carnot depende exclusivamente das temperaturas da fonte
fria e da fonte quente.
Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem liberação e aproveitamento de energia, julgue o item que se segue.
No cálculo do consumo mínimo mássico de oxigênio na
combustão de um combustível que contém C, H, S etc.,
devem ser consideradas as reações de combustão de cada um
dos elementos presentes. No caso de um combustível que
contém apenas C, H e S, o hidrogênio é o elemento que
requer mais massa de oxigênio na combustão.
Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem liberação e aproveitamento de energia, julgue o item que se segue.
O poder calorífico de um combustível não pode ser calculado
a partir dos poderes caloríficos de seus componentes.
Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem liberação e aproveitamento de energia, julgue o item que se segue.
O calor desprendido em uma reação química é quantificado
pela entalpia de reação, cujo valor independe da temperatura
de reação.
Com relação aos processos termodinâmicos que envolvem liberação e aproveitamento de energia, julgue o item que se segue.
Em um processo termodinâmico cíclico, isto é, que se
origina e termina em um mesmo estado, a variação da
energia interna é nula.
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