Questões de Concurso
Sobre balanço de massa e energia em engenharia química e química industrial
Foram encontradas 225 questões
Q3189937
Engenharia Química e Química Industrial
Em um reator químico, 8 mols de eteno (C₂H₄)
reagem com 6 mols de oxigênio (O₂) para formar
etanol (C₂H₅OH) e água (H₂O), de acordo com a
reação:
C2H4 + O2 → C2H5OH + H2O
Com base na estequiometria da reação, qual é o reagente limitante?
C2H4 + O2 → C2H5OH + H2O
Com base na estequiometria da reação, qual é o reagente limitante?
Ano: 2024
Banca:
LEGALLE Concursos
Órgão:
UFPEL
Prova:
LEGALLE Concursos - 2024 - UFPEL - Engenheiro / Área: Química |
Q3969387
Engenharia Química e Química Industrial
No reator continuo ideal de mistura perfeita
(CSTR), o conteúdo é bem agitado e uniforme, em todo
reator. Assim, a corrente de saída deste reator tem a
mesma composição que o fluido no interior do reator.
Considere que um litro por minuto de um líquido contendo
А е В (СAO = 0,10 mol/L, Cво = 0,010 mol/L) escoa em
reator de mistura perfeita de volume V = 1 L. Os materiais
reagem de uma forma complexa, com estequiometria
desconhecida. A corrente de saída do reator contém A, B
e C (CAf = 0,02 mol/L, CBf = 0,03 mol/L e Cct = 0,04
mol/L), como mostra a imagem a seguir:
Diante do exposto, é possível afirmar que a taxa de reação de A, B e C será, respectivamente:
Diante do exposto, é possível afirmar que a taxa de reação de A, B e C será, respectivamente:
Ano: 2024
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2024 - IF-MT - Professor do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico - Engenharia de Alimentos |
Q3539901
Engenharia Química e Química Industrial
Em um processo de extração realizado em uma coluna e demonstrado pela figura abaixo, tem-se uma
mistura aquosa contendo 19% em massa de composto A, o qual foi extraído com 70 kg de tolueno. O
resultado dessa extração é a obtenção de 100 kg de uma solução (E) contendo 30% em massa do composto
A, e o resíduo gerado (R) apresentou composição contendo 10% do composto A em água. Calcule a massa
da mistura aquosa (F) e assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 8 |
Q3486221
Engenharia Química e Química Industrial
Na pirometalurgia, para realizar um balanço de massa, qual fator não
é levado em consideração?
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 8 |
Q3486216
Engenharia Química e Química Industrial
A temperatura da chama é definida como
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Assistente de Pesquisa - Perfil 6 |
Q3483467
Engenharia Química e Química Industrial
O que é balanço de massa em metalurgia?
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Engenheiro Químico |
Q3452991
Engenharia Química e Química Industrial
Em uma turbina, são alimentados 300 kg/h de
vapor. O vapor entra na turbina a 30 atm e 400 oC.
A potência da turbina é de 80 kW, e a perda de
calor na turbina é de 104 kcal/h. O valor da
variação na entalpia específica, em kJ/kg, é
aproximadamente igual a
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Engenheiro Químico |
Q3452984
Engenharia Química e Química Industrial
Um combustível foi queimado em um forno e
resultou na seguinte análise de Orsat dos gases
de combustão: CO2 = 10%, O2 = 10%, CO = 0%. A
porcentagem de ar em excesso é
aproximadamente igual a
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Engenheiro Químico |
Q3452982
Engenharia Química e Química Industrial
Considere que dois reagentes são alimentados
em reator CSTR. A concentração de cada reagente
nos respectivos reservatórios é de 0,5 mol/L. O
volume do reator é de 10 litros, a conversão é de
40% e a taxa de reação é de 0,003 mol/(L.min).
Nessas condições, a vazão de alimentação, em
L/min, desse reator é aproximadamente igual a
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Engenheiro Químico |
Q3452980
Engenharia Química e Química Industrial
Em uma coluna de destilação, são alimentados
2000 kg/h de uma mistura de hexano (A) e
heptano (B) contendo 50% em massa de hexano.
A vazão mássica de hexano no destilado é
950 kg/h, e a de heptano na corrente do fundo da
coluna é 975 kg/h. A operação desenvolve-se no
estado estacionário. A razão da vazão mássica de
heptano no destilado e a vazão mássica de
hexano na corrente de fundo é aproximadamente
igual a
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Profissional - Engenheiro Químico |
Q3452979
Engenharia Química e Química Industrial
A desidrogenação catalítica do etano produz eteno de acordo com a reação química a seguir:
C2H6 → C2H4 + H2
A conversão de etano por passe no reator é de 50%. Se o produto efluente do processo contém 8% molar de etano, a conversão global de etano, em porcentagem, é aproximadamente igual a
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAGEPA - PB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - CAGEPA - PB - Engenheiro Químico |
Q3012689
Engenharia Química e Química Industrial
Em uma titulação ácido-base, supondo que 25 mL de uma solução de NaOH 0,25 mol/L sejam necessários para neutralizar completamente 100 mL de uma solução de ácido sulfúrico, é correto inferir que a concentração em quantidade de matéria da solução do ácido é igual a
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAGEPA - PB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - CAGEPA - PB - Engenheiro Químico |
Q3012688
Engenharia Química e Química Industrial
Uma solução aquosa de 100 mL contém, dissolvidos, 3,8 g de uma mistura de MgCl2 e NaNO3. Após adicionar-se o agente precipitante AgNO3 em excesso, obteve-se 2,86 g de precipitado, pesado após ser filtrado e secado.
Nessa situação hipotética, considerando que MNaNO3 = 85 g/mol, MMgCI2 = 95 g/mol, MAgCI = 143 g/mol, MMg(NO3)2 = 148 g/mol, MAgNO3 = 170 g/mol, é correto concluir que a porcentagem de MgCl2 na mistura de solutos é igual a
Nessa situação hipotética, considerando que MNaNO3 = 85 g/mol, MMgCI2 = 95 g/mol, MAgCI = 143 g/mol, MMg(NO3)2 = 148 g/mol, MAgNO3 = 170 g/mol, é correto concluir que a porcentagem de MgCl2 na mistura de solutos é igual a
Q2705667
Engenharia Química e Química Industrial
A transferência de massa é um fenômeno onde existe difusão de uma ou mais espécies químicas em um
dado meio. Entende-se por difusão o transporte de massas de moléculas individuais por uma barreira ou
espaço livre, que ocorre segundo um processo aleatório, e que depende de um gradiente de concentração. O
coeficiente de difusão é a constante de proporcionalidade utilizada na equação de Fick. Assinale os
principais fatores que influenciam o coeficiente de difusão.
Ano: 2024
Banca:
AMEOSC
Órgão:
Prefeitura de Itapiranga - SC
Prova:
AMEOSC - 2024 - Prefeitura de Itapiranga - SC - Engenheiro Químico |
Q2507206
Engenharia Química e Química Industrial
Considere a seguinte equação química não balanceada:
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl 2 + H2O + Cl2
Assinale a alternativa que contém corretamente o coeficiente estequiométrico adequado a ser colocado antes de HCI para balancear a equação:
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl 2 + H2O + Cl2
Assinale a alternativa que contém corretamente o coeficiente estequiométrico adequado a ser colocado antes de HCI para balancear a equação:
Ano: 2024
Banca:
AMEOSC
Órgão:
Prefeitura de Itapiranga - SC
Prova:
AMEOSC - 2024 - Prefeitura de Itapiranga - SC - Engenheiro Químico |
Q2507195
Engenharia Química e Química Industrial
Avalie as proposições abaixo considerando a equação
balanceada apresentada abaixo, sendo que a, b, c, d, e,
f e g são os coeficientes estequiométricos:
a K4Fe(CN)6 + b H2SO4 + c H2O = d K2SO4 + e FeSO4 + f (NH4)2SO4 + g CO
I.O valor de a + f é 4.
II.O valor de b + d é 8.
III.O valor de e + g é 4.
Assinale a alternativa correta:
a K4Fe(CN)6 + b H2SO4 + c H2O = d K2SO4 + e FeSO4 + f (NH4)2SO4 + g CO
I.O valor de a + f é 4.
II.O valor de b + d é 8.
III.O valor de e + g é 4.
Assinale a alternativa correta:
Q2443741
Engenharia Química e Química Industrial
Segundo Felder (2017): “Problemas reais em
análise de processos raramente vêm com as
informações completas. Antes que você possa
estabelecer um balanço de massa completo no
processo, normalmente deverá determinar
antes uma série de propriedades físicas de cada
um dos materiais do processo e usar estas
propriedades para deduzir relações adicionais
entre as variáveis do sistema”. Assinale a
alternativa que corresponde à principal
finalidade dos balanços de massa e de energia
em processos industriais.
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730635
Engenharia Química e Química Industrial
O gesso é um material aglomerante, obtido a partir da Gipsita, mineral abundante em terrenos cretáceos no Brasil, como o polo
gesseiro do Araripe, estado de Pernambuco. Seu principal componente é o Sulfato de Cálcio di-hidratado. Por meio de calcinação,
parte da água de hidratação é retirada e o mineral é moído para formar um pó, usado na construção civil e na medicina, entre
muitas outras aplicações. Quando se reidrata o Sulfato de Cálcio hemi-hidratado, com cerca de um terço de seu peso em água,
ele volta ao seu estado di-hidratado. Nesse processo, o gesso endurece em alguns minutos, em uma reação perceptivelmente
exotérmica, vista abaixo:
CaSO4 . ½ H2O (s) + 3/2 H2O (liq) ➞ CaSO4 . 2 H2O (s) + Energia (Calor)
Analisando a variação de entalpia dessa reação:
Um paciente, que teve a perna engessada para imobilização ortopédica, se queixou que o gesso esquentou muito enquanto endurecia. Pode-se estimar a temperatura máxima da peça de gesso assim que se endurece, com base nos dados de entalpia da reação acima, fazendo as seguintes considerações:
- A temperatura ambiente na sala ortopédica ficou estável em 21 °C, não se alterando enquanto o gesso foi aplicado e endureceu;
- A pressão não variou ao longo do processo de endurecimento do gesso e os valores de entalpia de cada substância não são dependentes da temperatura;
- Todo o calor liberado pela reação seria expresso no aumento de temperatura da peça de gesso
([ΔHoReação] = ΔHoAquecimento do Gesso).
Assim, calculando com base na equação de Kirchhoff:
n . [ΔHoReação] = n . Cp . ΔT
Onde:
n = Número de moles Cp = Capacidade Calorífica do Gesso = 186,2 Joules.K-1.mol-1 ΔT = Variação da Temperatura da peça de Gesso (Temperatura final ºK – Temperatura Inicial do Gesso ºK)
Dada a equação de conversão entre °K (kelvin) em °C (celsius):
°C = °K - 273,15
Depois de aplicar o cálculo, considerando que toda a energia térmica da reação fosse acumulada no gesso, com relação à temperatura do gesso, é correto afirmar que
CaSO4 . ½ H2O (s) + 3/2 H2O (liq) ➞ CaSO4 . 2 H2O (s) + Energia (Calor)
Analisando a variação de entalpia dessa reação:
Um paciente, que teve a perna engessada para imobilização ortopédica, se queixou que o gesso esquentou muito enquanto endurecia. Pode-se estimar a temperatura máxima da peça de gesso assim que se endurece, com base nos dados de entalpia da reação acima, fazendo as seguintes considerações:
- A temperatura ambiente na sala ortopédica ficou estável em 21 °C, não se alterando enquanto o gesso foi aplicado e endureceu;
- A pressão não variou ao longo do processo de endurecimento do gesso e os valores de entalpia de cada substância não são dependentes da temperatura;
- Todo o calor liberado pela reação seria expresso no aumento de temperatura da peça de gesso
([ΔHoReação] = ΔHoAquecimento do Gesso).
Assim, calculando com base na equação de Kirchhoff:
n . [ΔHoReação] = n . Cp . ΔT
Onde:
n = Número de moles Cp = Capacidade Calorífica do Gesso = 186,2 Joules.K-1.mol-1 ΔT = Variação da Temperatura da peça de Gesso (Temperatura final ºK – Temperatura Inicial do Gesso ºK)
Dada a equação de conversão entre °K (kelvin) em °C (celsius):
°C = °K - 273,15
Depois de aplicar o cálculo, considerando que toda a energia térmica da reação fosse acumulada no gesso, com relação à temperatura do gesso, é correto afirmar que
Ano: 2023
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santos - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2023 - Prefeitura de Santos - SP - Engenheiro Químico |
Q3730631
Engenharia Química e Química Industrial
A reação de queima do alumínio na oxirredução que
envolve o poderoso oxidante perclorato de amônio e forma
tri-óxido-de-di-alumínio (responsável pelo interminável
rastro branco deixado nos céus durante os lançamentos),
ácido clorídrico, gás nitrogênio, óxido nitroso, e água. Em
seu balanço de massa, vemos que 69,6% do peso é
referente ao oxidante, enquanto o combustível (alumínio
metálico) corresponde a 16%. Imagina-se que para atingir
o ponto de queima de metais, temos de superar uma
importante energia de ativação. Por conta disso, temos a
participação de um catalizador à base de óxido de ferro
(0,4% do peso da mistura). Fundamental nesse sistema,
temos ainda 12,04% de um polímero aglutinante (para
manter os ingredientes posicionados e garantir a
continuidade da combustão). Afinal temos uma força
explosiva tentando separar toda a mistura e não contamos
com a convergente força da gravidade, que temos sempre
quando estamos com os pés na terra. O complemento é
dado por 1,96% do peso total em um agente à base de
resina epóxi para assegurar a cura do polímero aglutinante.
Sem contar que esse tipo de combustível, depois de aceso
no foguete, não pode ser parado. Realmente, avançamos muito nos processos, ingredientes
e tecnologias da combustão desde que começamos a
queimar galhos secos de árvores, incendiados com uma
faísca vinda de duas pedras se chocando. Apesar dessa
incrível jornada tecnológica, os processos de combustão
seguem todos os princípios simples e semelhantes. Sobre
o assunto, assinale a alternativa mais adequada para
resumir a combustão.
Ano: 2023
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
UFVJM-MG
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2023 - UFVJM-MG - Engenheiro Químico |
Q3686194
Engenharia Química e Química Industrial
A operação unitária de absorção gasosa é frequentemente usada no tratamento de correntes gasosas provenientes de
processos industriais. Como exemplo, pode-se considerar uma corrente gasosa contendo ar e dióxido de enxofre (SO2
).
Devido à alta solubilidade do dióxido de enxofre (SO2
) em água, é possível utilizar água como líquido absorvente, como
mostrado na figura a seguir.
Fonte: Próprio autor.
Considere que todas as porcentagens estejam em base molar, que o gás de entrada é alimentado nesse processo com uma taxa de 150 mol/h, que a água alimentada no topo da torre é livre de SO2 e que o efluente líquido conterá somente SO2 dissolvido a uma concentração de 0,24%. Considere também que o limite estabelecido de concentração máxima de SO2 no efluente gasoso seja de 0,50% e que, nas condições de operação, nenhuma água é evaporada.
Com base nos dados apresentados, a taxa mínima de água para tratamento do gás de entrada é de
Fonte: Próprio autor. Considere que todas as porcentagens estejam em base molar, que o gás de entrada é alimentado nesse processo com uma taxa de 150 mol/h, que a água alimentada no topo da torre é livre de SO2 e que o efluente líquido conterá somente SO2 dissolvido a uma concentração de 0,24%. Considere também que o limite estabelecido de concentração máxima de SO2 no efluente gasoso seja de 0,50% e que, nas condições de operação, nenhuma água é evaporada.
Com base nos dados apresentados, a taxa mínima de água para tratamento do gás de entrada é de
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