Questões de Concurso
Sobre balanço de massa e energia em engenharia química e química industrial
Foram encontradas 225 questões
Q4008581
Engenharia Química e Química Industrial
Uma mistura líquida de etanol e água contendo 40% em
fração molar de etanol é alimentada em uma coluna de
destilação operando em regime estacionário. Faz-se
necessário produzir um destilado contendo 90% molar
de etanol e a corrente de fundo contendo 10% molar de
etanol. Sabendo-se que a vazão de alimentação é F = 100
kmol h-1, a vazão molar do destilado e a vazão molar da
corrente de fundo para atender essa demanda são,
respectivamente:
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
IPAAM
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Engenharia Química |
Q3974135
Engenharia Química e Química Industrial
O gasoduto Coari-Manaus fornece gás natural para a
geração de energia termoelétrica no estado do Amazonas.
O principal componente desse gás é o metano (CH4). Para fins
de cálculo de eficiência térmica, um engenheiro químico
precisa determinar o calor liberado na combustão completa
de 32 kg de CH4 em um reator que opera a 25 °C e 1 atm.
A reação química é CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
.
De acordo com a literatura, o calor-padrão de combustão
(ΔHcombustão) do metano a 25 °C é –890,36 kJ/mol.
Nessa situação hipotética, de acordo as leis da estequiometria e os balanços de energia para sistemas abertos em estado estacionário e consideradas as massas molares: C = 12 g/mol e H = 1 g/mol, a quantidade total de energia liberada na forma de calor durante a combustão completa da massa de metano informada é de
Nessa situação hipotética, de acordo as leis da estequiometria e os balanços de energia para sistemas abertos em estado estacionário e consideradas as massas molares: C = 12 g/mol e H = 1 g/mol, a quantidade total de energia liberada na forma de calor durante a combustão completa da massa de metano informada é de
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
IPAAM
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Engenharia Química |
Q3974134
Engenharia Química e Química Industrial
Uma agroindústria localizada no município de Coari, no
Amazonas, processa polpa de açaí para exportação. O processo
exige a concentração da polpa bruta em um evaporador de
simples efeito para a redução dos custos de transporte. A polpa
bruta entra no sistema com uma vazão mássica de 1.000 kg/h,
contendo 10% de sólidos (fração mássica) e 90% de água. O
objetivo é obter uma polpa concentrada com 40% de sólidos. De
acordo com os princípios de balanço de massa, a matéria é
conservada e, em estado estacionário, o acúmulo é nulo.
Nessa situação hipotética, considerando-se que o processo opera em estado estacionário e que não há perda de sólidos durante a evaporação, a quantidade de água removida (evaporada) do processo por hora é de
Nessa situação hipotética, considerando-se que o processo opera em estado estacionário e que não há perda de sólidos durante a evaporação, a quantidade de água removida (evaporada) do processo por hora é de
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
IPAAM
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Engenharia Química |
Q3974119
Engenharia Química e Química Industrial
Um engenheiro de processos analisa um reator de síntese,
alimentado por 100 mol/h de A puro, no qual ocorre a reação
A → B. Devido a limitações de equilíbrio, a conversão por passe
é de apenas 20%. Instalada uma corrente de reciclo, a conversão
global do processo sobe para 95%.
Com base na situação hipotética apresentada, assinale a opção em que é corretamente indicada a razão entre a vazão de reciclo e a vazão de alimentação fresca.
Com base na situação hipotética apresentada, assinale a opção em que é corretamente indicada a razão entre a vazão de reciclo e a vazão de alimentação fresca.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
IPAAM
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Engenharia Química |
Q3974118
Engenharia Química e Química Industrial
Durante a otimização de uma planta de produção de
bioetanol, um engenheiro observa que a corrente de reciclo está
acumulando um subproduto inerte que prejudica a atividade
enzimática no reator.
Considerando a situação hipotética apresentada, assinale a opção em que é corretamente apresentada a estratégia de projeto mais adequada, do ponto de vista técnico e econômico, a ser adotada pelo engenheiro para manter a concentração de inertes em níveis aceitáveis sem interromper o processo contínuo.
Considerando a situação hipotética apresentada, assinale a opção em que é corretamente apresentada a estratégia de projeto mais adequada, do ponto de vista técnico e econômico, a ser adotada pelo engenheiro para manter a concentração de inertes em níveis aceitáveis sem interromper o processo contínuo.
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918039
Engenharia Química e Química Industrial
A crioterapia é largamente utilizada por atletas para recuperação muscular. Atualmente, existem no mercado
compressas de gelo instantâneas que se baseiam no processo endotérmico da dissolução de nitrato de amônio
(NH4NO3, M = 80 g mol–1) em água (capacidade térmica específica c = 4,2 J g–1 K–1). Essas compressas são bolsas
descartáveis, normalmente de tecido de polipropileno, que contêm inicialmente, em compartimentos separados, água
e o sal de amônio, que, quando misturados, atingem a temperatura de até 0 ºC. A entalpia de dissolução do nitrato de
amônio é um processo que está relacionado à entalpia de rede cristalina (ΔlatH = −646 kJ mol–1) e a entalpias de
hidratação do cátion (ΔhidH = −307 kJ mol–1) e do ânion (ΔhidH = −313 kJ mol–1). Uma compressa possui uma certa massa
de sal de amônio e 200 g de água e está inicialmente a 20 ºC.
Para que a temperatura da compressa atinja 0 ºC (considerando que não há trocas de calor com o tecido nem com o exterior), a massa, em gramas, de sal de amônio no compartimento deve ser mais próxima de:
Para que a temperatura da compressa atinja 0 ºC (considerando que não há trocas de calor com o tecido nem com o exterior), a massa, em gramas, de sal de amônio no compartimento deve ser mais próxima de:
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918032
Engenharia Química e Química Industrial
Atualmente, existe uma grande procura por novas tecnologias de conversão de energia. As células a combustível de
metanol direto (DMFCs) são uma promissora tecnologia em que a principal vantagem é a operação em baixa
temperatura e a facilidade de transporte do combustível. Essas células utilizam uma solução de metanol (3 mol L–1)
que reage em uma camada catalítica para formar dióxido de carbono. A água é consumida no ânodo, e os íons H+ são
transportados através da membrana de troca de prótons até o cátodo, onde reagem com o oxigênio para produzir água.
A seguir são mostradas as equações das semirreações desse processo. Os elétrons são transportados por meio de
um circuito externo do ânodo para o cátodo, fornecendo energia aos dispositivos conectados.
CH3OH + H2O → 6 H+ + 6 e− + CO2 (ânodo) O2 + 4 H+ + 4 e− → 2 H2O (cátodo)
Devido às características de operação e restrições, essas células operam com potências de saída da ordem de 0,3 kW. Para um sistema projetado para fornecer 24 V, a corrente que passa pelo circuito é de 12,5 A.
Dado: ℱ = 96.500 C mol–1.
Considerando que o sistema acima descrito opere por um período de 100 horas, qual é o valor mais próximo do volume, em litros, de solução de metanol consumido?
CH3OH + H2O → 6 H+ + 6 e− + CO2 (ânodo) O2 + 4 H+ + 4 e− → 2 H2O (cátodo)
Devido às características de operação e restrições, essas células operam com potências de saída da ordem de 0,3 kW. Para um sistema projetado para fornecer 24 V, a corrente que passa pelo circuito é de 12,5 A.
Dado: ℱ = 96.500 C mol–1.
Considerando que o sistema acima descrito opere por um período de 100 horas, qual é o valor mais próximo do volume, em litros, de solução de metanol consumido?
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918027
Engenharia Química e Química Industrial
Texto associado
Para análise da qualidade de águas, um dos mais importantes parâmetros é a dureza total (GH). Os testes comerciais se baseiam
na análise colorimétrica, e a maioria deles utiliza o método de titulação complexométrica empregando negro de eriocromo T, que
atua também como indicador, e edta (H4edta = ácido etilenodiaminatetraacético, M = 292 g mol–1) em meio de tampão pH 10. A
solução do ânion do eriocromo T possui cor azul quando livre e se converte em rosa/vermelho ao ser complexada com Ca2+. Já o
complexo metálico com edta é mais estável que com o eriocromo T. Assim, ao adicionar este ligante, o ânion eriocromo T é
deslocado, conforme ilustrado nas duas equações de equilíbrio a seguir. No ponto de viragem, o excesso de edta promove a
conversão da cor da solução em azul.
(eriocromo T)2– + Ca2+ ⇌ [Ca(eriocromo T)] (I)
[Ca(eriocromo T)] + edta4– ⇌ [Ca(edta)]2– + (eriocromo T)2– (II)
Os testes de dureza são ajustados para que o operador separe uma amostra de 5 mL da água a ser analisada, adicione uma
quantidade certa de indicador e tampão e, por fim, adicione gota a gota a solução de edta até o ponto de viragem. A quantidade de
gotas corresponde a quantas unidades de dGH a amostra possui. Cada gota possui um volume de 0,05 mL. Águas moles apresentam
valores de até 70 dGH, enquanto acima de 200 dGH são consideradas águas duras. Cada unidade de dGH corresponde a 17,9 ppm
de carbonato de cálcio (M = 100 g mol–1).
Ao realizar esse teste, o profissional constatou que a solução de edta havia acabado. Para não ter que adquirir outro
teste comercial, ele resolve preparar 40 mL de uma nova solução titulante com o que tinha disponível no laboratório.
O valor de massa, em gramas, de edta necessária para preparar a nova solução titulante é mais próximo de:
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918022
Engenharia Química e Química Industrial
Pesquisadores do Instituto de Química da Unesp criaram um método prático, rápido e barato para identificar
falsificação de combustíveis e bebidas. Esse teste foi amplamente divulgado pela imprensa em função dos casos de
intoxicação por metanol em bebidas e da adulteração de combustível em postos. O teste se baseia no método
colorimétrico, em que um sal é adicionado à amostra. Caso haja metanol, o sal converte o metanol em formol. Em
seguida, é adicionado o revelador, ácido cromotrópico, que reage com formol para formar um composto de cor
púrpura. Um sistema baseado nesse método gerou a paleta de cores em função do teor de metanol, mostrada no
quadro a seguir.
Para simular uma contaminação, um investigador usou uma garrafa de vidro vazia e seca, de 750 mL, com massa de 348,0 g. Essa garrafa foi enxaguada por dentro com etanol combustível adulterado com 50% de metanol. Após verter o conteúdo do enxágue, a massa da garrafa molhada foi de 350,4 g. A garrafa foi então preenchida com etanol de laboratório padrão para análise até completar 750 mL. Por fim, uma alíquota do conteúdo da garrafa foi submetida ao teste.
Dados: Densidade etanol = densidade metanol = 0,79 g mol–1.
Considerando a simulação descrita no texto, o teste de análise deve resultar em qual cor?
Para simular uma contaminação, um investigador usou uma garrafa de vidro vazia e seca, de 750 mL, com massa de 348,0 g. Essa garrafa foi enxaguada por dentro com etanol combustível adulterado com 50% de metanol. Após verter o conteúdo do enxágue, a massa da garrafa molhada foi de 350,4 g. A garrafa foi então preenchida com etanol de laboratório padrão para análise até completar 750 mL. Por fim, uma alíquota do conteúdo da garrafa foi submetida ao teste.
Dados: Densidade etanol = densidade metanol = 0,79 g mol–1.
Considerando a simulação descrita no texto, o teste de análise deve resultar em qual cor?
Ano: 2026
Banca:
FRONTE
Órgão:
Prefeitura de Barra Bonita - SP
Prova:
FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |
Q3884184
Engenharia Química e Química Industrial
A combustão completa de
biocombustíveis é frequentemente apresentada como uma
alternativa mitigadora para o efeito estufa. No entanto, o
cálculo da eficiência teórica de um processo industrial de
oxidação deve considerar a pureza dos insumos e as perdas
termodinâmicas. Em um cenário de queima de biomassa rica
em celulose, a relação estequiométrica entre o carbono
sequestrado no crescimento da planta e o CO₂ liberado na
combustão é o ponto central. Sob a ótica da Química Cidadã,
a análise do rendimento real de um processo químico
industrial deve, primordialmente:
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Engenharia Química |
Q3877535
Engenharia Química e Química Industrial
Um trocador de calor resfria 1000 kg/h de água de
80 °C para 40 °C, usando água de resfriamento que
entra a 20 °C e sai a 30 °C. Considere a capacidade
calorífica da água Cp = 4,18 kJ/kg K.
Qual a vazão mássica de água de resfriamento necessária, em kg/h?
Qual a vazão mássica de água de resfriamento necessária, em kg/h?
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Engenharia Química |
Q3877534
Engenharia Química e Química Industrial
Um processo de secagem em uma indústria de farinha de peixe da Amazônia recebe 1000 kg/h de material úmido contendo 70% de água em massa. O produto seco contém 10% de água em massa.
Qual a vazão mássica de água removida, em kg/h?
Qual a vazão mássica de água removida, em kg/h?
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Engenharia Química |
Q3877533
Engenharia Química e Química Industrial
Uma comunidade ribeirinha da Amazônia utiliza um
sistema de osmose reversa para dessalinizar água de
rio, tornando-a potável. O sistema opera em regime
permanente, com uma alimentação de 1000 kg/h de
água contendo 0,5% de sais em massa. A corrente de
permeado (água tratada) tem 99,9% de água e a corrente de rejeito (concentrado) contém 2% de sais.
Qual a vazão mássica do permeado, em kg/h?
Qual a vazão mássica do permeado, em kg/h?
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Engenharia Química |
Q3877532
Engenharia Química e Química Industrial
Um tanque de armazenamento de água é alimentado
com 500 kg/h de água a 20 °C e descarrega 400 kg/h
de água a 25 °C. O tanque opera em regime transiente.
Qual a taxa de acúmulo de massa de água no tanque, em kg/h?
Qual a taxa de acúmulo de massa de água no tanque, em kg/h?
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Engenharia Química |
Q3877519
Engenharia Química e Química Industrial
Complete corretamente as lacunas do texto.
Em uma unidade de preparo de soluções, duas correntes líquidas se misturam em um tanque de mistura contínuo:
Corrente 1: 100 kg/h de solução aquosa de NaOH a 30% em massa (Admita a massa molar do NaOH igual a 40 g/mol).
Corrente 2: 200 kg/h de água pura. Após a mistura, obtém-se a Corrente 3, homogênea. A vazão mássica total da Corrente 3 é _____ kg/h. A fração mássica de NaOH na Corrente 3 é _____. A vazão molar de NaOH na Corrente 3 é _____ kmol/h.
A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é:
Em uma unidade de preparo de soluções, duas correntes líquidas se misturam em um tanque de mistura contínuo:
Corrente 1: 100 kg/h de solução aquosa de NaOH a 30% em massa (Admita a massa molar do NaOH igual a 40 g/mol).
Corrente 2: 200 kg/h de água pura. Após a mistura, obtém-se a Corrente 3, homogênea. A vazão mássica total da Corrente 3 é _____ kg/h. A fração mássica de NaOH na Corrente 3 é _____. A vazão molar de NaOH na Corrente 3 é _____ kmol/h.
A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é:
Q3854565
Engenharia Química e Química Industrial
Em um reator endotérmico contínuo, a temperatura começa a cair
mesmo com vazão de vapor constante na serpentina de
aquecimento.
A causa mais provável dessa queda de temperatura é que
A causa mais provável dessa queda de temperatura é que
Q3852343
Engenharia Química e Química Industrial
Em uma usina de cana-de-açúcar, o vinho, resultado do processo
de fermentação do mosto, é alimentado em uma torre de
destilação para se obter o etanol hidratado.
Considerando que esta coluna possui uma alimentação de 200.000 kg/h, sendo 13% de etanol e 87% de água, e que o produto de topo possui uma vazão de 20.000 kg/h (98% de etanol e 2% de água), assinale a opção que apresenta a fração mássica (Χ) dos componentes do resíduo.
Considerando que esta coluna possui uma alimentação de 200.000 kg/h, sendo 13% de etanol e 87% de água, e que o produto de topo possui uma vazão de 20.000 kg/h (98% de etanol e 2% de água), assinale a opção que apresenta a fração mássica (Χ) dos componentes do resíduo.
Q3852333
Engenharia Química e Química Industrial
Com base na Norma CNEM NN 3.0 (de março de 2014), no que
tange a regulamentação da água potável, a estimativa da dose
efetiva ingerida é realizada através de uma equação com os
seguintes parâmetros:
Ding- dose efetiva anual devido à ingestão de água (Sv . ano-1 )
TIágua - taxa de ingestão anual de água por indivíduo do público (L . ano-1 )
Cj água - concentração de atividade de radionuclídeo j na água potável (Bq . L-1 )
FCDj ing - fator de conversão de dose para ingestão de radionuclídeo j (Sv/Bq)
A equação que relaciona de forma correta esses parâmetros de acordo com a norma é
Ding- dose efetiva anual devido à ingestão de água (Sv . ano-1 )
TIágua - taxa de ingestão anual de água por indivíduo do público (L . ano-1 )
Cj água - concentração de atividade de radionuclídeo j na água potável (Bq . L-1 )
FCDj ing - fator de conversão de dose para ingestão de radionuclídeo j (Sv/Bq)
A equação que relaciona de forma correta esses parâmetros de acordo com a norma é
Q3852329
Engenharia Química e Química Industrial
Sobre análise de efluentes, assinale a opção que relaciona
corretamente parâmetros e propósito técnico.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 7ª Região - BA
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ - 7ª Região - BA - Fiscal Técnico |
Q3815509
Engenharia Química e Química Industrial
Texto associado
Ao fiscalizar processos de transformação química em
indústria, um técnico verificou diferentes reações
envolvidas na produção de compostos.
Com base nessa situação hipotética e considerando a classificação, as propriedades e a estequiometria dessas reações, julgue o item a seguir.
Quando a reação Na(s) + H2O(ℓ) → NaOH(aq) + H2(g) for balanceada com os menores números inteiros, a somatória de todos os coeficientes estequiométricos da reação resulta em 7.
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