Quantos átomos de magnésio há em 32,5 g de magnesita (MgCO3), normalmente
utilizada como fonte de óxido de magnésio para aplicação industrial e farmacêutica? Considere as
seguintes massas molares: magnesita (MgCO3) = 84,3 g; magnésio = 24,3 g; carbono = 12 g;
oxigênio = 16 g).

Question

Quantos átomos de magnésio há em 32,5 g de magnesita (MgCO3), normalmente
utilizada como fonte de óxido de magnésio para aplicação industrial e farmacêutica? Considere as
seguintes massas molares: magnesita (MgCO3) = 84,3 g; magnésio = 24,3 g; carbono = 12 g;
oxigênio = 16 g). Alternativa A: 5,82 x 1023. Ou Alternativa B: 3,15 x 1024. Ou Alternativa C: 1,36 x 1023. Ou Alternativa D: 4,48 x 1024. Ou Alternativa E: 2,32 x 1023.

Lucas Matos · Accepted Answer

Alternativa [E] 2,32 x 1023. Letra E (2,32 x 10^23) n=m/MMn=32,5/84,3n=0,386 mols nº átomos=n x Na (nº de Avogrado)nº átomos=0,386 x 6,022x10^23nº de átomos=2,32x10^23

Quantos átomos de magnésio há em 32,5 g de magnesita (MgCO3)...

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