A quantidade de calor mobilizada em uma transformação química pode ser incluída na equação que a representa: como um produto, no caso de absorção de calor, ou como reagente, no caso de liberação de calor.

A combustão do etanol (C2H6O) e a oxidação do metal magnésio são exemplos de transformações exotérmicas, pois se realizam com liberação de energia, na forma de luz e calor.

A obtenção de metais, como o ferro e a fotossíntese, são exemplos de transformações endotérmicas, pois se realizam com fornecimento contínuo de energia.

O calor associado a uma transformação química é chamado “calor de reação” e recebe o nome da transformação à qual corresponde.