Questões Militares Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química

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Q845055 Química

Na ânsia pelo "elixir da longa vida", por volta do século I, alquimistas descobriram acidentalmente a Pólvora, referenciada em textos de Alquimia pelos avisos quanto aos cuidados para não se misturarem certos materiais uns com os outros. A pólvora, mais conhecida desde o final do século XIX como pólvora negra, é uma mistura química que queima com rapidez. Foi extensamente utilizada como propelente em canhões e armas de fogo e atualmente ainda é empregada em artefatos pirotécnicos. Nitrato de potássio, enxofre e carvão (carbono) são os constituintes da pólvora negra. Sobre as espécies constituintes da pólvora negra afirma-se que


Dados:

Número Atômico: K = 19; N = 7; O = 8; S = 16; C = 6


I - o nitrato de potássio é classificado como uma base segundo a teoria de Arrhenius;

II - a 25 °C e 1 atm a variedade alotrópica mais estável do carbono é a grafite e a do enxofre é a rômbica;

III - a fórmula do nitrato de potássio é KNO2 ;

IV - o enxofre é um metal radioativo que pertence à família 6A (16) da tabela periódica;

V - o átomo de carbono (6C) estabelece 4 ligações químicas e possui a variedade alotrópica diamante, substância natural de alta dureza;


Estão corretas apenas as afirmativas

Alternativas
Q845050 Química

A emissão de gases derivados do enxofre, como o dióxido de enxofre (SO2), pode ocasionar uma série de problemas ambientais e a destruição de materiais como rochas e monumentos à base de calcita (carbonato de cálcio). Essa destruição ocasiona reações com a emissão de outros gases, como o gás carbônico (CO2), potencializando o efeito poluente. Considerando as equações das reações sucessivas a 27 °C e 1 atm, admitindo-se os gases como ideais e as reações completas, o volume de CO2 produzido a partir da utilização de 2 toneladas de SO2 como reagente é, aproximadamente,


Dados

Massas Atômicas: S = 32 u ; O = 16 u ; H = 1 u ; C = 12 u ; Ca = 40 u

Constante dos gases ideais: R = 0,082 atmImagem associada para resolução da questão LImagem associada para resolução da questão mol-1Imagem associada para resolução da questão K-1

Volume molar nas condições em que ocorreu a reação (27° e 1 atm) = 24,6 L/mol


SO2 (g) + 1/2 O2 (g) → SO3 (g) (equação I)

SO3 (g) + H2O (ℓ) → H2SO4 (ℓ) (equação II)

H2SO4 (ℓ) + CaCO3 (s) → CaSO4 (s) + H2O (ℓ) + CO2 (g) (equação III)

Alternativas
Q842779 Química
A queima do magnésio(Mg) com o gás oxigênio emite uma luz branca (o flash das máquinas fotográficas), resultando no óxido de magnésio (MgO). A equação dessa reação devidamente balanceada é
Alternativas
Q842778 Química
Marque a opção que apresenta apenas substâncias compostas.
Alternativas
Q821399 Química

A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálida. É altamente sensível ao choque. O simples ato de balançar o líquido pode causar a explosiva decomposição em gases de nitrogênio, dióxido de carbono, água e oxigênio. A equação química abaixo representa essa reação.

4C3H5N3O9 (l ) → 6N2 (g ) + 12CO2 (g ) + 10H2O (g ) + O2 (g )

Calcule o volume de gases CO2 produzido quando uma amostra de 200 gramas de nitroglicerina é detonada. Considere os seguintes dados: Massa g/mol: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Constante universal dos gases: R = 8,2 · 10−2 atm · L · K−1 · mol−1; Pressão: 1 atm; Temperatura: 27°C e Volume Molar: 22,4 L . mol-1.

Mediante análise, marque a alternativa que apresenta corretamente o volume aproximado.

Alternativas
Respostas
46: B
47: E
48: B
49: E
50: B