Selecionar segmento
Estude com questões de diferentes segmentos
Atenção: Isso limpará todos os campos já preenchidos no filtro!
Foram encontradas 2.210 questões
Resolva questões gratuitamente!
Junte-se a mais de 4 milhões de concurseiros!
Ano: 2013
Banca:
FUMARC
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUMARC - 2013 - CBM-MG - Soldado do Corpo de Bombeiro - Combatente |
Q383933
Química
A respeito da reação em equilíbrio 2 A(g) + B(g) 
C(g) + 2 D(g) foram levantados os seguintes dados:
Dos experimentos realizados, um ainda não atingiu o equilíbrio.
O experimento que NÃO atingiu o equilíbrio é o
C(g) + 2 D(g) foram levantados os seguintes dados: Dos experimentos realizados, um ainda não atingiu o equilíbrio.
O experimento que NÃO atingiu o equilíbrio é o
Ano: 2013
Banca:
FUMARC
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUMARC - 2013 - CBM-MG - Soldado do Corpo de Bombeiro - Combatente |
Q383932
Química
Foram misturados 200 mL de solução de HCl de concentração 5 mol/L com 200 mL de solução de NaOH de concentração 4 mol/L e completou-se o volume para 1 litro com água.
Em relação à concentração de uma das espécies resultante na mistura final, é CORRETO afirmar que
Em relação à concentração de uma das espécies resultante na mistura final, é CORRETO afirmar que
Ano: 2013
Banca:
FUMARC
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUMARC - 2013 - CBM-MG - Soldado do Corpo de Bombeiro - Combatente |
Q383931
Química
Considere as substâncias H2O, CH4 e H2S.
A ordem crescente de ponto de ebulição para essas substâncias é
A ordem crescente de ponto de ebulição para essas substâncias é
Ano: 2013
Banca:
FUMARC
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUMARC - 2013 - CBM-MG - Soldado do Corpo de Bombeiro - Combatente |
Q383930
Química
Para separar líquidos de sólidos no processo de tratamento de água e efluentes, podem ser utilizadas microbolhas de ar que arrastam impurezas em suspensão para a superfície, facilitando sua remoção. Nesse processo, as microbolhas se prendem às partículas sólidas e óleos, formando aglomerados que, carregados para a superfície, formam uma espuma que, então, é retirada.
O processo de separação descrito acima denomina-se
O processo de separação descrito acima denomina-se
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377361
Química
O besouro bombardeiro (Brachynus creptans) possui uma arma química extremamente poderosa. Quando necessário, ele gera uma reação química em seu abdômen liberando uma substância denominada de p-benzoquinona (ou 1,4-benzoquinona) na forma de um líquido quente e irritante, com emissão de um ruído semelhante a uma pequena explosão, dando origem ao seu nome peculiar.
Acerca dessa substância química, são feitas as seguintes afirmativas:
I – O nome oficial, segundo a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), da p-benzoquinona é ciclohexa-2,5-dien-1,4-diona.
II – Sua fórmula molecular é C6H4O2.
III – Ela pertence a função fenol.
Das afirmativas feitas está(ão) correta(s) apenas:
Acerca dessa substância química, são feitas as seguintes afirmativas:
I – O nome oficial, segundo a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), da p-benzoquinona é ciclohexa-2,5-dien-1,4-diona.
II – Sua fórmula molecular é C6H4O2.
III – Ela pertence a função fenol.
Das afirmativas feitas está(ão) correta(s) apenas:
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377360
Química
Em uma pilha galvânica, um dos eletrodos é composto por uma placa de estanho imerso em uma solução 1,0 mol·L-1 de íons Sn2+ e o outro é composto por uma placa de lítio imerso em uma solução 1,0 mol·L-1 de íons Li+, a 25 oC.
Baseando-se nos potenciais padrão de redução das semi-reações a seguir, são feitas as seguintes afirmativas:
Sn 2+ (aq) + 2 e- → Sn (s) E0 red = - 0,14 V
Li+ (aq) + 1 e- → Li (s) E0 red = - 3,04 V
I-O estanho cede elétrons para o lítio.
II-O eletrodo de estanho funciona como cátodo da pilha.
III-A reação global é representada pela equação: 2 Li0 (s)+ Sn2+ (aq) → Sn0 (s) + 2 Li+ (aq)
IV-No eletrodo de estanho ocorre oxidação.
V-A diferença de potencial teórica da pilha é de 2,90 V, (∆E = + 2,90 V).
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas:
Baseando-se nos potenciais padrão de redução das semi-reações a seguir, são feitas as seguintes afirmativas:
Sn 2+ (aq) + 2 e- → Sn (s) E0 red = - 0,14 V
Li+ (aq) + 1 e- → Li (s) E0 red = - 3,04 V
I-O estanho cede elétrons para o lítio.
II-O eletrodo de estanho funciona como cátodo da pilha.
III-A reação global é representada pela equação: 2 Li0 (s)+ Sn2+ (aq) → Sn0 (s) + 2 Li+ (aq)
IV-No eletrodo de estanho ocorre oxidação.
V-A diferença de potencial teórica da pilha é de 2,90 V, (∆E = + 2,90 V).
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas:
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377359
Química
Uma fina película escura é formada sobre objetos de prata expostos a uma atmosfera poluída contendo compostos de enxofre, dentre eles o ácido sulfídrico. Esta película pode ser removida quimicamente, envolvendo os objetos em questão em uma folha de papel alumínio e mergulhando-os em um banho de água quente. O resultado final é a recuperação da prata metálica. As equações balanceadas que representam, respectivamente, a reação ocorrida com a prata dos objetos e o composto de enxofre supracitado, na presença de oxigênio, e a reação ocorrida no processo de remoção da substância da película escura com o alumínio metálico do papel, são
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377358
Química
Texto associado
“... Por mais surpreendente que pareça, a desintegração do exército napoleônico pode ser atribuída a algo tão pequeno quanto um botão - um botão de estanho, para sermos mais exatos, do tipo que fechava todas as roupas no exército, dos sobretudos dos oficiais às calças e paletós dos soldados de infantaria.
Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metálico exposto ao oxigênio do ar começa a se tornar friável e a se esboroar (desfazer) num pó acinzentado e não metálico - continua sendo estanho, mas com forma estrutural diferente”. (Adaptado de Os Botões de Napoleão - Penny Le Couteur e Jay Burreson - Pag 8).
Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metálico exposto ao oxigênio do ar começa a se tornar friável e a se esboroar (desfazer) num pó acinzentado e não metálico - continua sendo estanho, mas com forma estrutural diferente”. (Adaptado de Os Botões de Napoleão - Penny Le Couteur e Jay Burreson - Pag 8).
Em relação ao texto acima e baseado em conceitos químicos, são feitas as seguintes afirmativas:
I – o texto faz alusão estritamente a ocorrência de fenômenos físicos.
II – o texto faz alusão a ocorrência de uma reação de oxidação do estanho do botão.
III – o texto faz alusão a ocorrência de uma reação de síntese.
IV – o texto faz alusão a ocorrência de uma reação sem transferência de elétrons entre espécies estanho metálico e o oxigênio do ar.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas:
I – o texto faz alusão estritamente a ocorrência de fenômenos físicos.
II – o texto faz alusão a ocorrência de uma reação de oxidação do estanho do botão.
III – o texto faz alusão a ocorrência de uma reação de síntese.
IV – o texto faz alusão a ocorrência de uma reação sem transferência de elétrons entre espécies estanho metálico e o oxigênio do ar.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas:
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377357
Química
Texto associado
“... Por mais surpreendente que pareça, a desintegração do exército napoleônico pode ser atribuída a algo tão pequeno quanto um botão - um botão de estanho, para sermos mais exatos, do tipo que fechava todas as roupas no exército, dos sobretudos dos oficiais às calças e paletós dos soldados de infantaria.
Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metálico exposto ao oxigênio do ar começa a se tornar friável e a se esboroar (desfazer) num pó acinzentado e não metálico - continua sendo estanho, mas com forma estrutural diferente”. (Adaptado de Os Botões de Napoleão - Penny Le Couteur e Jay Burreson - Pag 8).
Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metálico exposto ao oxigênio do ar começa a se tornar friável e a se esboroar (desfazer) num pó acinzentado e não metálico - continua sendo estanho, mas com forma estrutural diferente”. (Adaptado de Os Botões de Napoleão - Penny Le Couteur e Jay Burreson - Pag 8).
O texto acima faz alusão a uma reação química, cujo produto é um pó acinzentado e não metálico. A alternativa que apresenta corretamente o nome e fórmula química dessa substância é
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377356
Química
Algumas peças de motocicletas, bicicletas e automóveis são cromadas. Uma peça automotiva recebeu um “banho de cromo”, cujo processo denominado cromagem consiste na deposição de uma camada de cromo metálico sobre a superfície da peça. Sabe-se que a cuba eletrolítica empregada nesse processo (conforme a figura abaixo), é composta pela peça automotiva ligada ao cátodo (polo negativo), um eletrodo inerte ligado ao ânodo e uma solução aquosa de 1 mol·L-1 de CrCl3. Supondo que a solução esteja completamente dissociada e que o processo eletrolítico durou 96,5 min sob uma corrente de 2 A, a massa de cromo depositada
nessa peça foi de
Dados:
massas atômicas Cr = 52 u e Cl = 35,5 u.
1 Faraday = 96500 C/mol de e-
nessa peça foi de
Dados:
massas atômicas Cr = 52 u e Cl = 35,5 u.
1 Faraday = 96500 C/mol de e-
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377355
Química
“... os Curie empreenderam uma elaborada análise química da uranimite, separando seus numerosos elementos em grupos analíticos: sais de metais alcalinos, de elementos alcalino- terrosos, de elementos de terras raras...
Os Curie continuaram a analisar os resíduos de uranimite e, em julho de 1898, obtiveram um extrato de bismuto quatrocentas vezes mais radioativo que o próprio urânio”. (Tio Tungstênio – memórias de uma infância química – Oliver Sacks – pag 257).
Considerando a meia vida do bismuto (214Bi), que é de 20 minutos, e uma amostra inicial de 100,0 g de 214Bi, a quantidade restante de 214Bi dessa amostra, que o casal Curie observaria, passada uma hora, seria de
Os Curie continuaram a analisar os resíduos de uranimite e, em julho de 1898, obtiveram um extrato de bismuto quatrocentas vezes mais radioativo que o próprio urânio”. (Tio Tungstênio – memórias de uma infância química – Oliver Sacks – pag 257).
Considerando a meia vida do bismuto (214Bi), que é de 20 minutos, e uma amostra inicial de 100,0 g de 214Bi, a quantidade restante de 214Bi dessa amostra, que o casal Curie observaria, passada uma hora, seria de
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377354
Química
Considerando a equação não balanceada da reação de combustão do gás butano descrita por C4H10 (g ) + O2 (g ) → CO2 (g ) + H2O (g) , a 1 atm e 25 oC (condições padrão) e o comportamento desses como gases ideais, o volume de gás carbônico produzido pela combustão completa do conteúdo de uma botija de gás contendo 174,0 g de butano é:
Dados:
Massas Atômicas: C = 12 u; O = 16 u e H = 1u;
Volume molar nas condições padrão=24,5 L·mol-1 .
Dados:
Massas Atômicas: C = 12 u; O = 16 u e H = 1u;
Volume molar nas condições padrão=24,5 L·mol-1 .
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377353
Química
O sódio metálico reage com água, produzindo gás hidrogênio e hidróxido de sódio, conforme a equação não balanceada: Na (s) + H2O ( l ) → NaOH (aq) + H2 (g)
Baseado nessa reação, são feitas as seguintes afirmativas:
I – O sódio atua nessa reação como agente redutor.
II – A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam corretamente a equação é 7.
III – Os dois produtos podem ser classificados como substâncias simples.
IV – Essa é uma reação de deslocamento.
Das afirmativas feitas, estão corretas:
Baseado nessa reação, são feitas as seguintes afirmativas:
I – O sódio atua nessa reação como agente redutor.
II – A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam corretamente a equação é 7.
III – Os dois produtos podem ser classificados como substâncias simples.
IV – Essa é uma reação de deslocamento.
Das afirmativas feitas, estão corretas:
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377352
Química
Considere uma solução aquosa de HCl de concentração 0,1 mol·L-1 completamente dissociado (grau de dissociação: &alpha = 100 %). Tomando-se apenas 1,0 mL dessa solução e adicionando-se 9,0 mL de água pura, produz-se uma nova solução. O valor do potencial hidrogeniônico (pH) dessa nova solução será de
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377351
Química
Texto associado
Reações conhecidas pelo nome de Termita são comumente utilizadas em granadas incendiárias para destruição de artefatos, como peças de morteiro, por atingir temperaturas altíssimas devido à intensa quantidade de calor liberada e por produzir ferro metálico na alma das peças, inutilizando-as. Uma reação de Termita muito comum envolve a mistura entre alumínio metálico e óxido de ferro III, na proporção adequada, e gera como produtos o ferro metálico e o óxido de alumínio, além de calor, conforme mostra a equação da reação:
2 Al (s) + Fe2O3
(s) 2 Fe (s) + Al2O3
(s) + calor
Reação de Termita
2 Al (s) + Fe2O3
(s) 2 Fe (s) + Al2O3(s) + calor
Reação de Termita
Considerando a equação de reação de Termita apresentada e os valores de entalpia (calor) padrão das substâncias componentes da mistura, a variação de entalpia da reação de Termita é de
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2013 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1° Dia |
Q377350
Química
Texto associado
Reações conhecidas pelo nome de Termita são comumente utilizadas em granadas incendiárias para destruição de artefatos, como peças de morteiro, por atingir temperaturas altíssimas devido à intensa quantidade de calor liberada e por produzir ferro metálico na alma das peças, inutilizando-as. Uma reação de Termita muito comum envolve a mistura entre alumínio metálico e óxido de ferro III, na proporção adequada, e gera como produtos o ferro metálico e o óxido de alumínio, além de calor, conforme mostra a equação da reação:
2 Al (s) + Fe2O3 (s) 2 Fe (s) + Al2O3
(s) + calor
Reação de Termita
2 Al (s) + Fe2O3
(s) 2 Fe (s) + Al2O3(s) + calor
Reação de Termita
Considerando que para a inutilização de uma peça de morteiro seja necessária a produção de 336 g de ferro metálico na alma da peça e admitindo-se o alumínio como reagente limitante e o rendimento da reação de 100% em relação ao alumínio, a proporção em porcentagem de massa de alumínio metálico que deve compor 900 g da mistura de termita supracitada (alumínio metálico e óxido de ferro III) numa granada incendiária, visando à inutilização desta peça de morteiro, é de
Ano: 2013
Banca:
MSConcursos
Órgão:
CBM-SC
Prova:
MS CONCURSOS - 2013 - CBM-SC - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q366747
Química
“A madeira é um material produzido a partir do tecido formado pelas plantas lenhosas com funções de sustentação mecânica. Sendo um material naturalmente resistente e relativamente leve. Pela sua disponibilidade e características, a madeira foi um dos primeiros materiais a ser utilizado pela humanidade, mantendo, apesar do aparecimento dos materiais sintéticos, uma imensidade de usos diretos e servindo de matéria-prima para múltiplos outros produtos. É também uma importante fonte de energia, sendo utilizada como lenha para cozinhar e outros usos.” (Fonte: http://pt.wikipedia.org)
Em relação à composição química elementar da madeira, pode-se afirmar que não há diferenças consideráveis, levando-se em conta as madeiras de diversas espécies. Os principais elementos existentes são: Carbono (C)48%, Hidrogênio (H)6%, Oxigênio (O) 44% e Nitrogênio (N) 1%; além destes elementos encontram-se pequenas quantidades de cálcio (Ca), potássio (K), magnésio (Mg) e outros, constituindo as substâncias minerais existentes na madeira.
Em um churrasco realizado por um certo gaúcho, em sua residência, foi consumido 1,7 Kg de madeira para assar toda a carne. Supondo que a combustão do carbono seja completa, a quantidade em matéria (mol) formada de gás carbônico será:
Dados: C=12g/mol.
Em relação à composição química elementar da madeira, pode-se afirmar que não há diferenças consideráveis, levando-se em conta as madeiras de diversas espécies. Os principais elementos existentes são: Carbono (C)48%, Hidrogênio (H)6%, Oxigênio (O) 44% e Nitrogênio (N) 1%; além destes elementos encontram-se pequenas quantidades de cálcio (Ca), potássio (K), magnésio (Mg) e outros, constituindo as substâncias minerais existentes na madeira.
Em um churrasco realizado por um certo gaúcho, em sua residência, foi consumido 1,7 Kg de madeira para assar toda a carne. Supondo que a combustão do carbono seja completa, a quantidade em matéria (mol) formada de gás carbônico será:
Dados: C=12g/mol.
Ano: 2013
Banca:
MSConcursos
Órgão:
CBM-SC
Prova:
MS CONCURSOS - 2013 - CBM-SC - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q366746
Química
Como se sabe, os metais não se encontram de forma pura na natureza, é preciso extrair e posteriormente purificar para obtê-los sem resíduos (impurezas). O primeiro a realizar a façanha de purificar metais através da eletrólise foi Charles Hall, no ano de 1886. A Eletrólise é um método muito usado para este fim em razão da economia e eficiência desse método. No processo da eletrólise da alumina ( Al2O3 ), pode-se afirmar que
Ano: 2013
Banca:
MSConcursos
Órgão:
CBM-SC
Prova:
MS CONCURSOS - 2013 - CBM-SC - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q366745
Química
“O bicarbonato de sódio é útil em quase tudo. Pode ser usado umas pitadas em cima do creme dental, ajuda a branquear os dentes. Usa-se uma colher (cafezinho) em ½ copo de água para fazer bochecho após escovar os dentes, ajuda a combater cárie dentária e aftas. Quando sai firidinha no canto da boca ou na língua, coloca-se uma pitada em cima, arde e queima um pouquinho, mas logo cura, aplicar 3xdia. Usa-se também em bolos junto do fermento bem pouquinho para massa ficar leve. Usa-se como antiácido para aliviar dor de estômago. Usa-se com água morna uma colher (sopa) bem cheia em meio litro de água, para limpar a geladeira, tira o odor impregnado de alimentos. E também tem várias dicas de limpeza onde é utilizado o bicarbonato de sódio. Enfim, se faz várias coisas com bicarbonato de sódio, por isto é importante sempre ter em casa.”(Fonte: WWW.lacos.Wordpress.com/2008/01/17.)
O bicarbonato de sódio pode ser classificado como sal
O bicarbonato de sódio pode ser classificado como sal
Ano: 2013
Banca:
MSConcursos
Órgão:
CBM-SC
Prova:
MS CONCURSOS - 2013 - CBM-SC - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q366744
Química
“A uréia ( H2NCONH2 ) é expelida na urina como o principal produto final de nitrogênio, resultante do metabolismo das proteínas. Utiliza-se em grande escala como adubo e como matéria-prima, na fabricação de plástico de ureia-formaldeído e de produtos farmacêuticos”. (Morrison e Boyd,pg1010).
Sobre a ureia podemos afirmar que
Sobre a ureia podemos afirmar que
Conheça nossos planos