O químico Walther Kossel desenvolveu a teoria eletrônica da camada de valência, em 1916, baseado na observação que a maioria das espécies atômicas se estabilizam ao possuir uma configuração eletrônica parecida com a configuração eletrônica da maioria dos gases nobres. A sua teoria ficou conhecida como regra do octeto. Considerando a regra do octeto e os demais conhecimentos de química, assinale a alternativa correta.  

A tabela periódica é um esquema para organizar os elementos conhecidos pelos homens e agrupá-los de acordo com propriedades distintas conforme sua posição na tabela. Sobre a tabela periódica, é correto afirmar que:  

Átomo é uma palavra que vem do grego e quer dizer “indivisível”. O homem na sua busca por tentar entender do que é feito a matéria buscou sempre formular modelos a respeito do átomo, que seria a menor parte da matéria. Porém, hoje sabe-se que mesmo o que chamamos de átomo na verdade possui partes distintas. Sobre os modelos atômicas assinale a alternativa correta: 

Os compostos químicos podem formar ligações covalentes, iônicas e metálicas. Diferentes tipos de ligações refletem em diferentes comportamentos dos materiais e compostos formados por essas ligações. Assinale a alternativa errada sobre as ligações químicas: 

As estruturas químicas (A, B e C) apresentadas a seguir representam exemplos, respectivamente, de:

Em relação à química nuclear, assinale a opção correta. 

Em relação à química nuclear, assinale a opção correta.

O valor da constante do produto de solubilidade do cloreto de chumbo (PbCl₂) é 1,5.10-⁵. Calcule a solubilidade do PbCl₂ em uma solução 0.15 molar de MgCl₂. Assinale a opção que contém o valor correto da solubilidade.

Assinale a opção que apresenta o composto químico que gera em solução aquosa um valor de pH na faixa ácida.

A tabela a seguir apresenta algumas informações a respeito de alguns ácidos graxos.

Dentro de cada grupo, I, II e III, os ácidos graxos que apresentam os pontos de fusão mais altos são, correta e respectivamente: 

Na figura, é apresentada a fórmula de Haworth para a forma hemiacetálica cíclica de um monossacarídeo.

Trata-se de uma __________ e a conformação do átomo de carbono anomérico é _________ . Em relação à sua estrutura de cadeia aberta, a ciclização ocorreu entre os átomos de carbono de números _____________ .

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.

Uma mistura de fenilamina, a anilina, C₆ H₇N, e fenilmetanol, o álcool benzílico, C₇H₈O, foi submetida a um procedimento para separação, conforme representado no esquema da figura a seguir.

O álcool benzílico e um sal de amina estão presentes, preponderante e respectivamente, nas fases

O composto orgânico oxigenado, X, reage, em condições adequadas, de acordo com as equações de reação representadas a seguir.

O composto Y tem a seguinte fórmula molecular:

Foi adicionada a uma bomba calorimétrica selada, com volume invariável a 25 ºC, uma mistura gasosa de um hidrocarboneto saturado e oxigênio, com pressão total P₁ , em proporção estequiométrica para reação de combustão completa.

Após acionada a ignição, a mistura gasosa reagiu completamente. Considerando que o volume do líquido formado na reação é desprezível em relação ao volume total do compartimento e que a pressão P₂ no interior da bomba calorimétrica após a reação 25 ºC é igual a 0,5 x P₁ , a fórmula molecular do hidrocarboneto empregado no experimento é: 

Foram misturados sob agitação Ag₂S sólido e uma solução de saturada de H₂S (0,1 mol/L) em H+ (0,15 mol/L).

Considerem-se as constantes de equilíbrio a 25 ºC:

Nessa temperatura, ao se atingir o equilíbrio, a concentração de íons Ag+ na solução será: 

Um procedimento para obtenção de estanho metálico foi realizado a partir do óxido de estanho (IV), em um compartimento selado que, após ser evacuado, foi preenchido com gás hidrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico a 900 K, a atmosfera gasosa no interior do compartimento era composta por 45% gás hidrogênio, em volume.

A constante de equilíbrio, Kp, para essa reação a 900 K é igual a, aproximadamente,

Os dados do estudo cinético de uma reação representada por

2 A → 2B + 3C

possibilitaram construção de uma curva de rapidez da reação, representada na figura a seguir. 

(P. Atkins; L. Jones; Princípios de Química: questionando a vida

moderna e o meio ambiente. 5a

 ed. Trad. Ricardo Bicca de Alencastro.

Porto Alegre: Bookman, 2012. Adaptado)

A ordem dessa reação e as unidades de sua constante de velocidade são:

Considere as seguintes representações de equações de reação:

I.  A (g) + B (g) → AB (s)         ΔH^o > 0

II. C (l) + D (s) → CD (g)           ΔH^o > 0

A respeito da espontaneidade dessas reações, é correto afirmar que

A reação da amônia com oxigênio pode ocorrer sob condições adequadas, de acordo com a equação a seguir.

Equação 1

2 NH₃(g) + 3/2 O₂(g)  →  N₂(g) + 3 H₂O(g)

Considere as seguintes equações termoquímicas envolvendo a amônia:

2 NH₃(g) + 7/2 O₂(g) → 2 NO₂(g) + 3 H₂O(g)      ΔH^o = –566 kJ

3 NO₂(g) + 4 NH₃(g) → 7/2 N₂(g) + 6 H₂O(g)  ΔH^o = –1370 kJ

A entalpia da reação da combustão de um mol de amônia representada na equação 1 é igual a, aproximadamente

Em uma aula prática de química, foi montada a aparelhagem representada na figura a seguir, para um experimento de eletrólise, usando-se como eletrólito, uma solução aquosa de iodeto de sódio 1,0 mol/L em pH = 7 e algumas gotas de uma solução aquosa de amido. 

Dados: potencial padrão de redução a 25 ºC.

O₂(g) + H₂O(l) + 4e^– → 4OH^–(aq)              Eo = +0,40 V

I₂(s) + 2 e^– → 2 I^– (aq)                                 E^o = +0,54 V

O₂(g) + 4 H⁺(aq) + 4e^– → 2 H₂O(l)              E^o = +1,23 V

2 H₂O (l) + 2e^– → H₂(g) + 2OH^– (aq)           E^o = –0,83 V

Na⁺(aq) + 1e^– → Na(s)                                  E^o = –2,71 V

(P. Atkins, P.; L. Jones; Princípios de Química: questionando a vida

moderna e o meio ambiente. 5ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2012)

Ao iniciar o experimento, verificou-se o sugimento de coloração azulada em um dos compartimentos eletródicos e a formação de um gás no outro compartimento. Esse fato ocorreu devido à formação de iodo no