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intensidade:Assinale a alternativa correta.
FOLHA DE DADOS
Massas Atômicas (u):
O = 16
C = 12
S = 32
H = 1
Na = 23
Ni = 59
Ag = 108
U = 238
Dados Termodinâmicos:
R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 = 8,314 J.mol-1K-1
Um gás ideal sofre uma mudança de estado ilustrada pelos gráficos I e II abaixo.
Dentre as alternativas abaixo, assinale aquela que se ajusta aos gráficos acima.
FOLHA DE DADOS
Massas Atômicas (u):
O = 16
C = 12
S = 32
H = 1
Na = 23
Ni = 59
Ag = 108
U = 238
Dados Termodinâmicos:
R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 = 8,314 J.mol-1K-1
Observe as estruturas abaixo e analise as afirmativas feitas sobre elas.
1 - As estruturas (I) e (IV) representam isômeros constitucionais.
2 - As estruturas (I) e (III) representam um par de enantiômeros.
3 - Existem quatro estereoisômeros que têm a fórmula estrutural condensada (II).
4 - Os compostos (V) e (VII) apresentam pontos de fusão idênticos.
5 - As estruturas (VIII) e (IX) representam um par de diastereoisômeros.
6 - Todos os compostos (V) a (X) apresentam atividade óptica.
7 - As estruturas (VIII) e (X) são representações do mesmo composto.
Podemos concluir que são verdadeiras as afirmativas:
FOLHA DE DADOS
Massas Atômicas (u):
O = 16
C = 12
S = 32
H = 1
Na = 23
Ni = 59
Ag = 108
U = 238
Dados Termodinâmicos:
R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 = 8,314 J.mol-1K-1
A taxa de emissão de dióxido de carbono em função do consumo médio de certo combustível, em um carro de testes, é apresentada a seguir.
Para um consumo médio de 10 km/L, a massa total mensal de combustível consumida é 2175
kg. Dentre as opções abaixo, pode-se afirmar que o combustível testado foi o:
FOLHA DE DADOS
Massas Atômicas (u):
O = 16
C = 12
S = 32
H = 1
Na = 23
Ni = 59
Ag = 108
U = 238
Dados Termodinâmicos:
R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 = 8,314 J.mol-1K-1
Em sistemas envolvendo reações paralelas, um importante parâmetro é a seletividade (se), definida como a razão entre as taxas de geração dos produtos de interesse (I) e dos secundários (S).
Considere o caso em que a taxa de produção de I é dada por 
e a de S por 
, onde:
• Cr é a concentração do reagente;
• KI e Ks são as velocidades específicas de reação para I e S, respectivamente;
• 
e γ são dois números inteiros e positivos.
Para uma temperatura constante, pode-se afirmar que a seletividade:
FOLHA DE DADOS
Massas Atômicas (u):
O = 16
C = 12
S = 32
H = 1
Na = 23
Ni = 59
Ag = 108
U = 238
Dados Termodinâmicos:
R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 = 8,314 J.mol-1K-1
FOLHA DE DADOS
Massas Atômicas (u):
O = 16
C = 12
S = 32
H = 1
Na = 23
Ni = 59
Ag = 108
U = 238
Dados Termodinâmicos:
R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 = 8,314 J.mol-1K-1
FOLHA DE DADOS
Massas Atômicas (u):
O = 16
C = 12
S = 32
H = 1
Na = 23
Ni = 59
Ag = 108
U = 238
Dados Termodinâmicos:
R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 = 8,314 J.mol-1K-1
considere as espécies de (I) a (IV) e o arcabouço da Tabela Periódica representados a seguir. Assinale a alternativa correta.
FOLHA DE DADOS
Massas Atômicas (u):
O = 16
C = 12
S = 32
H = 1
Na = 23
Ni = 59
Ag = 108
U = 238
Dados Termodinâmicos:
R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 = 8,314 J.mol-1K-1
Marque a resposta certa, corresponde aos números de oxidação dos elementos sublinhados em cada fórmula, na ordem em que estão apresentados.
AgO; NaO2; H2S2O8; Ni(CO)4; U3O8
FOLHA DE DADOS
Massas Atômicas (u):
O = 16
C = 12
S = 32
H = 1
Na = 23
Ni = 59
Ag = 108
U = 238
Dados Termodinâmicos:
R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 = 8,314 J.mol-1K-1
FOLHA DE DADOS
Massas Atômicas (u):
O = 16
C = 12
S = 32
H = 1
Na = 23
Ni = 59
Ag = 108
U = 238
Dados Termodinâmicos:
R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 = 8,314 J.mol-1K-1
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