Questões Militares
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O uso de xilenos (ou dimetilbenzenos) como solventes orgânicos constitui significativo risco à saúde do trabalhador. A exposição crônica a essas substâncias acarreta cefaleia, fadiga, sonolência, distúrbios cardiovasculares, náuseas, vômitos e, até mesmo, coma e morte. A biotransformação dos xilenos no corpo humano ocorre, fundamentalmente, por duas vias principais, ilustradas, de forma simplificada, a seguir.
A partir das informações acima, julgue o item que se segue.
A análise da estrutura do metabólito D permite concluir que, na
composição dele, estão presentes as funções amina e ácido
carboxílico.
O uso de xilenos (ou dimetilbenzenos) como solventes orgânicos constitui significativo risco à saúde do trabalhador. A exposição crônica a essas substâncias acarreta cefaleia, fadiga, sonolência, distúrbios cardiovasculares, náuseas, vômitos e, até mesmo, coma e morte. A biotransformação dos xilenos no corpo humano ocorre, fundamentalmente, por duas vias principais, ilustradas, de forma simplificada, a seguir.
A partir das informações acima, julgue o item que se segue.
Nas moléculas A, B, C e D, os grupos ligados ao anel aromático
encontram-se na posição meta.
O uso de xilenos (ou dimetilbenzenos) como solventes orgânicos constitui significativo risco à saúde do trabalhador. A exposição crônica a essas substâncias acarreta cefaleia, fadiga, sonolência, distúrbios cardiovasculares, náuseas, vômitos e, até mesmo, coma e morte. A biotransformação dos xilenos no corpo humano ocorre, fundamentalmente, por duas vias principais, ilustradas, de forma simplificada, a seguir.
A partir das informações acima, julgue o item que se segue.
De acordo com as regras da IUPAC (International Union of Pure
and Applied Chemistry), a molécula E pode ser denominada
2,5-dimetilfenol.
O uso de xilenos (ou dimetilbenzenos) como solventes orgânicos constitui significativo risco à saúde do trabalhador. A exposição crônica a essas substâncias acarreta cefaleia, fadiga, sonolência, distúrbios cardiovasculares, náuseas, vômitos e, até mesmo, coma e morte. A biotransformação dos xilenos no corpo humano ocorre, fundamentalmente, por duas vias principais, ilustradas, de forma simplificada, a seguir.
A partir das informações acima, julgue o item que se segue.
Na via 2 de biotransformação, a sequência de reações
A → B → C envolve a oxidação do carbono de um dos
grupamentos metila do xileno.
Embora o peróxido de hidrogênio (H2O2) não seja considerado um radical livre, ele é responsável, direta ou indiretamente, por diversas patologias. Em termos químicos, esse óxido é fracamente reativo, porém exerce papel deletério no organismo, por ser capaz de transpor facilmente membranas celulares e gerar o radical hidroxil (•OH), seja por meio de exposição à luz ultravioleta (equação I), seja por interação com metais de transição, como o ferro, por meio do processo conhecido como reação de fenton (equação II).
Considerando as informações acima, julgue o item a seguir.
Na reação de fenton, o peróxido de hidrogênio atua como agente
oxidante.
Embora o peróxido de hidrogênio (H2O2) não seja considerado um radical livre, ele é responsável, direta ou indiretamente, por diversas patologias. Em termos químicos, esse óxido é fracamente reativo, porém exerce papel deletério no organismo, por ser capaz de transpor facilmente membranas celulares e gerar o radical hidroxil (•OH), seja por meio de exposição à luz ultravioleta (equação I), seja por interação com metais de transição, como o ferro, por meio do processo conhecido como reação de fenton (equação II).
Considerando as informações acima, julgue o item a seguir.
O trecho “por ser capaz de transpor facilmente membranas celulares”
destaca a característica predominantemente apolar do peróxido de
hidrogênio.
Embora o peróxido de hidrogênio (H2O2) não seja considerado um radical livre, ele é responsável, direta ou indiretamente, por diversas patologias. Em termos químicos, esse óxido é fracamente reativo, porém exerce papel deletério no organismo, por ser capaz de transpor facilmente membranas celulares e gerar o radical hidroxil (•OH), seja por meio de exposição à luz ultravioleta (equação I), seja por interação com metais de transição, como o ferro, por meio do processo conhecido como reação de fenton (equação II).
Considerando as informações acima, julgue o item a seguir.
A equação I é um exemplo de reação química de decomposição, dado
que representa a reação que forma o radical hidroxil por meio da
exposição do peróxido de hidrogênio à luz ultravioleta.
Embora o peróxido de hidrogênio (H2O2) não seja considerado um radical livre, ele é responsável, direta ou indiretamente, por diversas patologias. Em termos químicos, esse óxido é fracamente reativo, porém exerce papel deletério no organismo, por ser capaz de transpor facilmente membranas celulares e gerar o radical hidroxil (•OH), seja por meio de exposição à luz ultravioleta (equação I), seja por interação com metais de transição, como o ferro, por meio do processo conhecido como reação de fenton (equação II).
Considerando as informações acima, julgue o item a seguir.
A configuração eletrônica do íon Fe3+, segundo o diagrama de Linus
Pauling, é 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d3
.
Coloque F (falso) ou V (verdadeiro)nas afirmativas abaixo, em relação à potenciometria, assinalando, a seguir, a opção correta.
I - Potenciometria é uma aplicação analítica direta da equação de Nernst, medindo-se os potenciais de elétrodos polarizados em condições de corrente zero.
II - A equação de Nernst fornece uma relação simples entre o potencial relativo de um elétrodo e a concentração das espécies iônicas correspondentes em solução.
III- O mais importante elétrodo sensível ao pH é o elétrodo de vidro. Esse dispositivo se baseia no fato de membranas delgadas de certas variedades de vidro serem suscetíveis aos íons-hidrogênio.
Considere os seguintes dados: Kps AgCl = 1, 5.10-10 e Kps Ag2CrO4 = 3, 2 .10-12
Adicionando-se AgNO3 0,1M a uma solução que é 0,1M, em relação ao cloreto, e 2.10-3 M, em relação ao cromato, é correto afirmar que:
Uma solução aquosa saturada de gás sulfídrico possui concentração igual a 0,1M e constante de ionização igual a 10-22 Calcule a concentração de sulfeto necessária para precipitação dos cátions do segundo Grupo, sabendo-se que o pH deve ser regulado para se obter uma solução 0,25M em ácido clorídrico, e assinale a opção correta.
Dados: H2S → 2 H+ + S-2
Analise as equações a seguir.
I - HF + H2O → H3O+ + F-
II - HCl + NH3 → NH4+ + Cl-
III- HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-
De acordo com o conceito de ácido-base de Bronsted-Lowry, é INCORRETO afirmar que na equação
Coloque F (falso) ou V (verdadeiro)nas afirmativas abaixo, em relação à isomeria, assinalando, a seguir, a opção correta.
( ) Isômeros são compostos diferentes que tem a mesma fórmula molecular.
( ) cis-1,2 dicloroeteno e trans-1,2 dicloroeteno, são exemplos de estereoisômero.
( ) enantiômeros são estereoisômeros cujas moléculas não são imagens especulares uma da outra e que não se superpõem.
( ) Uma molécula quiral é aquela que é idêntica a sua imagem no espelho.
( ) Etanol e éter dimetílico são exemplos de estereoisômero .
A reação entre permanganato e peróxido de hidrogênio é expressa na seguinte equação:
A MnO4¯ + B H2O2 + C H+ → D Mn+2 + E O2 + F H2O
Balanceando a equação acima, é correto afirmar que a soma
dos coeficientes A + C + E vale:
Um sistema com volume de 25 litros absorve 1 KJ de calor. Qual a variação de energia quando o sistema se expande para um volume de 29 litros, contra uma pressão constante externa de 1 atm?
Considere:
calor absorvido pelo sistema (+ ) ;
Calor perdido pelo sistema (-) ;
Trabalho realizado pelo sistema (-) ;
Trabalho realizado sobre o sistema (+ ) ; e
1 l.atm = 100 J
Em relação à estrutura atômica, observe as espécies de I a IV, representadas a seguir:
I - 10 prótons, 10 nêutrons, 10 elétrons.
II - 09 prótons, 10 nêutrons, 10 elétrons.
III- 10 prótons, 09 nêutrons, 10 elétrons.
IV - 10 prótons, 10 nêutrons, 11 elétrons.
Assinale a opção cujas espécies apresentam íons.
Calcule a entalpia padrão de combustão de glicose, e assinale a opção correta.
Dados:
C6H12O6 (s) ΔH formação = -1268 KJ/mol
CO2 (g) ΔH formação = -393 KJ/mol
H2O (1) ΔH formação = -286 KJ/mol
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