Considere três átomos cujos símbolos são M, X e Z, e que estão nos seus estados fundamentais. Os átomos M e Z são isótopos, isto é, pertencem ao mesmo elemento químico; os átomos X e Z são isóbaros e os átomos M e X são isótonos. Sabendo que o átomo M tem 23 prótons e número de massa 45 e que o átomo Z tem 20 nêutrons, então os números quânticos do elétron mais energético do átomo X são:

Observação:
Adote a convenção de que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui o número quântico de spin igual a -1/2.

A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o diagra- ma de Linus Pauling, em ordem energética, é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. Sobre esse átomo, considere as seguintes afirmações:

I - O número atômico do ferro (Fe) é 26.

II - O nível/subnível 3d⁶ contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental.

III - O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d⁶, possui 3 elétrons desemparelhados, no estado fundamental.

IV - O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 (4s²), no estado fundamental.

Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)

onsidere as seguintes afirmações:

I - A configuração eletrônica, segundo o diagrama de Linus Pauling, do ânion trivalente de nitrogênio ( ₇N^3- ), que se origina do átomo nitrogênio, é 1s² 2 s² 2p⁶.

II - Num mesmo átomo, não existem dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.

III - O íon possui 19 nêutrons.

IV - Os íons Fe²⁺ e Fe³⁺ do elemento químico ferro diferem somente quanto ao número de prótons.

Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)

A fabricação industrial do ácido sulfúrico envolve três etapas reacionais consecutivas que estão representadas abaixo pelas equações não balanceadas:

Etapa I S_8(s) + O_2(g) → SO_2(g)

Etapa II SO_2(g) + O_2(g) → SO<sub>3(g)

Etapa III  SO2(3) + H2O(l) → H2SO4(aq)</sub>

Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do ácido sulfúrico por esse método é de 100%, então a massa de enxofre ( S_8(s) ) necessária para produzir 49 g de ácido sulfúrico  ( H₂SO_4(aq) )  é:

Considere a equação balanceada:


Admita a variação de concentração em mol por litro (mol·L^-1) do monóxido de nitrogênio (NO) em função do tempo em segundos (s), conforme os dados, da tabela abaixo:

A velocidade média, em função do monóxido de nitrogênio (NO), e a velocidade média da reação acima representada, no intervalo de tempo de 6 a 9 minutos (min), são, respectivamente, em mol·L^-1·min^-1:

Considere o gráfico abaixo da reação representada pela equação química:



Relativo ao gráfico envolvendo essa reação e suas informações, são feitas as seguintes afirmações:

I - O valor da energia envolvida por um mol de NH3 formado é 22 kcal.

II - O valor da energia de ativação dessa reação é 80 kcal.

III - O processo que envolve a reação N2(g) + 3H2(g) → 2NH_3(g)  é endotérmico.

Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)

Considere o composto aromático do tipo C₆H₅Y, em que Y representa um grupo funcional ligado ao anel.

Assinale a opção ERRADA com relação ao(s) produto(s) preferencialmente formado(s) durante a reação de nitração deste tipo de composto nas condições experimentais apropriadas.

Considere duas reações químicas, mantidas à temperatura e pressão ambientes, descritas pelas equações abaixo:

I. H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(g)

ΙΙ. H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l )

Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA sobre estas reações.

Assinale a opção que apresenta a afirmação CORRETA sobre uma reação genérica de ordem zero em relação ao reagente X.

Um recipiente contendo gás hidrogênio (H₂) é mantido à temperatura constante de 0 °C. Assumindo que, nessa condição, o H₂ é um gás ideal e sabendo-se que a velocidade média das moléculas desse gás, nessa temperatura, é de 1,85 x 10³ m s ^–1, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o valor calculado da energia cinética média, em J, de uma única molécula de H₂.

A 25 °C e 1 atm, uma solução de água pura contendo algumas gotas de solução alcoólica de indicador ácido-base azul de bromotimol apresenta coloração azulada. Nestas condições, certa quantidade de uma substância no estado sólido é adicionada e a solução torna-se amarelada. Assinale a opção que apresenta a substância sólida adicionada.

Considere o seguinte mecanismo de reação genérica:

A⁴⁺+ B²⁺ → A³⁺ + B³⁺ (etapa lenta)

A⁴⁺ + B³⁺ → A³⁺ + B⁴⁺ (etapa rápida)

C⁺ + B⁴⁺ → C³⁺ + B²⁺ (etapa rápida)

Com relação a este mecanismo, assinale a opção ERRADA.

Considere os seguintes líquidos, todos a 25 °C:

I. Cu(NO₃)₂ (aq)

II. CS₂(l )

III. CH₃CO₂H(aq)

IV. CH₃(CH₂)₁₆ CH₂OH(l )

V. HCl (aq)

VI. C₆H₆( l )

Assinale a opção que indica o(s) líquido(s) solúvel(eis) em tetracloreto de carbono.

A seguinte reação não-balanceada e incompleta ocorre em meio ácido:

(Cr₂O₇ )^-2 + (C₂ O₄)^-2 → Cr³⁺ + CO₂

_{A soma dos coeficientes estequiométricos da reação completa e balanceada é igual a}

Uma barra de ferro e um fio de platina, conectados eletricamente a um voltímetro de alta impedância, são parcialmente imersos em uma mistura de soluções aquosas de FeSO₄ (1,0 mol L^–1) e HCl isenta de oxigênio. Um fluxo de gás hidrogênio é mantido constante sobre a parte imersa da superfície da platina, com pressão nominal () de 1,0 atm, e a força eletromotriz medida a 25 °C é igual a 0,292 V.

Considerando-se que ambos os metais são quimicamente puros e que a platina é o polo positivo do elemento galvânico formado, assinale a opção CORRETA que apresenta o valor calculado do pH desse meio aquoso.

Dados:

HCl (g) A é borbulhado e dissolvido em um solvente X. A solução resultante é não-condutora em relação à corrente elétrica. O solvente X deve ser necessariamente

Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas.

Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como autores de modelos atômicos.

A figura ao lado apresenta a curva de aquecimento de 100 g de uma substância pura genérica no estado sólido. Sabe-se que calor é fornecido a uma velocidade constante de 500 cal min^–1. Admite-se que não há perda de calor para o meio ambiente, que a pressão é de 1 atm durante toda a transformação e que a substância sólida apresenta apenas uma fase cristalina. Considere que sejam feitas as seguintes afirmações em relação aos estágios de aquecimento descritos na figura:

I. No segmento PQ ocorre aumento da energia cinética das moléculas.

II. No segmento QR ocorre aumento da energia potencial.

III. O segmento QR é menor que o segmento ST porque o calor de fusão da substância é menor que o seu calor de vaporização.

IV. O segmento RS tem inclinação menor que o segmento PQ porque o calor específico do sólido é maior que o calor específico do líquido.

Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S):

Um sistema fechado e sem fronteiras móveis contém uma determinada massa gasosa inerte. Sabe-se que, após aquecimento, o sistema registra um aumento de 5% na pressão e de 15 ºC na temperatura (considere que o gás se comporta idealmente). A respeito do valor da temperatura inicial, pode-se dizer que:

Considere a versão tridimensional da Tabela Periódica sugerida pelo químico Paul Giguère. Nesta representação, a Tabela Periódica se assemelha a um catavento onde os blocos s, p, d, f são faces duplas formadoras das pás do catavento e onde o eixo de sustentação está fixado ao longo do bloco s.

Em relação à tabela acima, assinale a alternativa correta.