Coloque V (verdadeiro) ou F (falso) nas afirmativas abaixo, com relação às vidrarias e aparelhagens utilizadas em laboratório, e assinale a opção que apresenta a sequência correta.

( ) As pipetas são instrumentos volumétricos utilizados para a transferência de certos volumes, de modo preciso, sob determinadas temperaturas.

( ) A bureta consiste em um recipiente em forma de pêra, de fundo chato, colo longo e estreito.

( ) As pipetas de transferência são tubos retos de diâmetro relativamente pequeno e sem bulbo central.

( ) Dessecadores são recipientes de vidro cobertos, destinados a estocagem de objetos em atmosfera seca.

( ) As câmaras secas são usadas na manipulação de materiais muito sensíveis à umidade atmosférica ou ao oxigênio.

A respeito do oxigênio, é correto afirmar que:

Observe a tabela a seguir.

O potencial padrão de eletrodo é uma expressão quantitativa da facilidade com que um elemento perde elétrons. A tabela acima exibe valor do potencial padrão de eletrodos de metal. Sendo assim, é correto afirmar que o agente redutor mais forte do Cálcio é o:

De acordo com o meio corrosivo e o material, os processos podem estar associados a um mecanismo químico, chamado de corrosão química, ou a um mecanismo eletroquímico, chamado de corrosão eletroquímica. Dentre as opções abaixo, qual está associada ao mecanismo químico?

Observe a figura a seguir. 

                                

Para proteger da corrosão os cascos de navios, que são constituídos basicamente de ferro, é comum utilizarem-se blocos de um metal acoplados ao casco, conhecidos como metais de sacrifício, conforme representado na figura acima.

Dados: 

Potenciais Padrão de Redução:

Fe²⁺ + 2e ↔ Fe  E° = -0,44V

Cu²⁺ + 2e ↔ Cu  E° = +0,34V

Zn^2- + 2e  ↔ Zn  E° = -0,76V

Ni²⁺ + 2e  ↔  Ni  E° = -0,25V

Ag⁺  +   e  ↔ Ag  E° = +0,79V

Pb²⁺ + 2e ↔ Pb  E° = -0,13V

Utilizando os valores de potenciais acima relacionados, qual é o metal de sacrifício que oferecerá melhor proteção ao casco do os valores do navio?

Assinale a opção que apresenta o alcano com maior ponto de ebulição.

A hidrazina (N₂H₄) é uma substância empregada para remover o oxigênio dissolvido na água de caldeiras de usinas termoelétricas. Assinale a opção que apresenta os produtos da reação entre a hidrazina e o O₂ dissolvido em água.

Observe a reação química abaixo.

Ca (OH)₂ + CO_2(g) → X + Y

A água de cal (hidróxido de cálcio) saturada é utilizada para testar a presença de gás carbônico em uma mistura gasosa. Ao borbulhar o gás carbônico, através da água de cal, forma-se um precipitado branco (incógnita X) e outra substância (incógnita Y ) . Quais as fórmulas químicas das incógnitas X e Y representadas na reação acima, respectivamente?

Observe a reação a seguir. 

            NO_2(g) + O_3(g) → NO_3(g) O_2(g)

Dados a 25 °C :

Lei da velocidade: velocidade = k[NO₂][O₃]

Constante de velocidade (k) : k = 4,4 x 10⁷ dm³ • mol^-1 • s^-1

[NO₂] : concentração de dióxido de nitrogênio (NO₂)

[O₃] : concentração de ozônio (O₃) 

A reação química acima ocorre na atmosfera terrestre quando o dióxido de nitrogênio presente no ar poluído entra em contato com o ozônio. Com relação a este fenômeno químico, é correto afirmar que:

Com relação às propriedades do grafite e do diamante, analise as afirmativas abaixo.

I - O grafite parcialmente oxidado é escorregadio e frequentemente utilizado como lubrificante.

II - A estrutura do diamante consiste em lâminas de carbono bidimensionais, conferindo-lhe a maior dureza conhecida .

III- O grafite e o diamante não são os únicos alótropos do carbono.

IV - O diamante é um bom isolante térmico.

Assinai e a opção correta.

0 hidróxido de sódio (NaOH),também conhecido como soda cáustica, é muito utilizado na indústria como base química na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Um técnico em química necessita saber o valor do pH de uma solução aquosa de NaOH, a qual será utilizada na fabricação de um grande lote de detergentes. Para tanto, recebeu uma amostra de 500mL da solução aquosa que contém 0,700g de NaOH. Qual o valor do pH da solução aquosa de NaOH?

Dados:

Constante de ionização da água

(Ka) = [H⁺ ] [OH^-] = 1,0 . 10^-14

[H⁺ ] : concentração do íon H⁺

[OH^- ] : concentração do íon OH^-

log (2,9) = 0,46 e log(3,5) = 0,54

Analise as afirmativas abaixo, relacionadas aos compostos iônicos .

I - Apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição.

II - São sólidos nas condições ambientes de temperatura e pressão.

III- Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água.

IV - São exemplos de compostos iônicos: Cloreto de Sódio e Diamante.

Assinale a opção correta.

Observe a reação a seguir.

Álcoois podem ser oxidados, conforme indica a reação acima, onde os radicais R e R' são grupos alquila não, necessariamente, iguais. Conclui-se, portanto, que o resultado desta oxidação é um composto de grupo funcional:

Quantos gramas estão contidos em um mol das moléculas H₂S0₄ (ácido sulfúrico), Ca(OH)₂ (hidróxido de cálcio), e C₁₂H₂₂O₁₁ (sacarose) , respectivamente?

A hidrazina (N₂H₄) é uma substância usada como combustível para propulsão de foguetes. Para tal, ela é submetida ao oxigênio, liberando gás nitrogênio, água e energia (150kcal por mol de hidrazina). Qual é a energia liberada pela combustão de 10,0kg de hidrazina?

Sabendo-se que

( 1 ) Mg → Mg²⁺ + 2e^- com E₁⁰ = 2,37 V,  e 

( 2 ) Sn²⁺ + 2e^- → Sn com E₂⁰ = -0,14 V, 

Em que E₁⁰ e E₂⁰ são as tensões elétricas decorrentes dessas reações, respectivamente, calcule a tensão obtida na reação abaixo. 

Mg_(s) + Sn²⁺ → Mg²⁺ + Sn 

Sendo assim, assinale a opção correta.

Com relação às moléculas orgânicas, assinale a opção correta.

Com base no texto, analise as afirmativas em que os números marcadores não precisam ser usados e, em seguida, assinale a opção correta.
I. Monoálcool com até dois carbonos. II. Alcenos com até três carbonos. III. Cetonas com até quatro carbonos. IV. Aldeídos com qualquer número de carbonos.

Com relação a aldeídos e cetonas, pode-se afirmar que:

Dois isômeros podem ser formados por substituição, no etano, de dois átomos de hidrogênio por dois de cloro. Se o hidrocarboneto for o propano, o número de isômeros chega a 4. Como visto, o tamanho da cadeia é um dos fatores que determina o número de isômeros. Se o hidrocarboneto for o benzeno, o número de isômeros possíveis é?