Selecionar segmento
Estude com questões de diferentes segmentos
Atenção: Isso limpará todos os campos já preenchidos no filtro!
Foram encontradas 1.908 questões
Resolva questões gratuitamente!
Junte-se a mais de 4 milhões de concurseiros!
Ano: 2016
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CBM-PA
Prova:
CONSULPLAN - 2016 - CBM-PA - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q608649
Química
A quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação depende, em primeiro lugar, das quantidades dos
reagentes e dos produtos que participam da reação.
A partir do diagrama de entalpia, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) A quantidade de calor envolvido na decomposição de 126 g de H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) é 1.981 kJ/mol.
( ) H2O(l) → H2O(g) ΔH = –41 kJ/mol.
( ) H2(g) + ½ O2(g)→ H2O(g) ΔH = +242 kJ/mol.
A sequência está correta em
A partir do diagrama de entalpia, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) A quantidade de calor envolvido na decomposição de 126 g de H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) é 1.981 kJ/mol.
( ) H2O(l) → H2O(g) ΔH = –41 kJ/mol.
( ) H2(g) + ½ O2(g)→ H2O(g) ΔH = +242 kJ/mol.
A sequência está correta em
Ano: 2016
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CBM-PA
Prova:
CONSULPLAN - 2016 - CBM-PA - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q608648
Química
A ferrugem é um processo de corrosão conhecido que implica impacto econômico significativo. Estima‐se que até
20% do ferro produzido anualmente nos Estados Unidos é usado para repor objetos de ferro descartados por causa
de danos de ferrugem. Sendo:
Fe2+(aq) + 2e– → Fe(s) E0 red = –0,44V.
Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s) E0 red = –0,76V.
O2(g) + 4H+ (aq) + 4e– → 2H2O(l) E0 red = 1,23V.
Acerca do exposto anteriormente, analise as afirmativas a seguir.
I. A redução de O2 necessita de H+ , de forma que o aumento da concentração de H+ torna‐se a redução de O2 menos favorável.
II. O Fe2+ formado no anodo é eventualmente mais oxidado a Fe+3, que forma o óxido de ferro III hidratado.
III.O Fe2+ é mais facilmente reduzido que Zn2+.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
Fe2+(aq) + 2e– → Fe(s) E0 red = –0,44V.
Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s) E0 red = –0,76V.
O2(g) + 4H+ (aq) + 4e– → 2H2O(l) E0 red = 1,23V.
Acerca do exposto anteriormente, analise as afirmativas a seguir.
I. A redução de O2 necessita de H+ , de forma que o aumento da concentração de H+ torna‐se a redução de O2 menos favorável.
II. O Fe2+ formado no anodo é eventualmente mais oxidado a Fe+3, que forma o óxido de ferro III hidratado.
III.O Fe2+ é mais facilmente reduzido que Zn2+.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
Ano: 2016
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CBM-PA
Prova:
CONSULPLAN - 2016 - CBM-PA - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q608647
Química
Na química orgânica é frequente a ocorrência de compostos diferentes apresentando a mesma fórmula molecular,
fenômeno conhecido como isomeria. Sobre a isomeria entre os compostos, marque V para as afirmativas verdadeiras
e F para as falsas.
( ) O nome 1,2‐dimetilciclopropano designa um conjunto de isômeros, os quais apresentam isomeria geométrica e óptica.
( ) No ácido láctico (ácido 2‐hidróxi‐propanóico), o carbono de número 2 é assimétrico e o composto apresenta isomeria óptica.
( ) O composto 1,2‐dicloroeteno não apresenta isomeria geométrica ou cis‐trans.
( ) O 3‐metil‐1‐propanol é isômero do 1‐butanol.
A sequência está correta em
( ) O nome 1,2‐dimetilciclopropano designa um conjunto de isômeros, os quais apresentam isomeria geométrica e óptica.
( ) No ácido láctico (ácido 2‐hidróxi‐propanóico), o carbono de número 2 é assimétrico e o composto apresenta isomeria óptica.
( ) O composto 1,2‐dicloroeteno não apresenta isomeria geométrica ou cis‐trans.
( ) O 3‐metil‐1‐propanol é isômero do 1‐butanol.
A sequência está correta em
Ano: 2016
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CBM-PA
Prova:
CONSULPLAN - 2016 - CBM-PA - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q608646
Química
Reação química é a denominação dada à transformação que uma substância sofre em sua constituição íntima, quer
pela ação de outra substância, quer pela ação de um agente físico, conduzindo à formação de um ou mais compostos
novos. Neste contexto, analise as afirmativas a seguir.
I. CH3‐CH2‐CH3 + Cl2 → CH3‐CH2‐CH2‐Cl + HCl é uma reação de substituição.
II. 2 CH3‐CH2‐OH
H2O+ CH3‐CH2‐O‐CH2‐CH3 é uma reação de adição.
III. CH2=CH2 + Br2 → CH2Br‐ CH2Br é uma reação de adição.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
I. CH3‐CH2‐CH3 + Cl2 → CH3‐CH2‐CH2‐Cl + HCl é uma reação de substituição.
II. 2 CH3‐CH2‐OH
H2O+ CH3‐CH2‐O‐CH2‐CH3 é uma reação de adição.III. CH2=CH2 + Br2 → CH2Br‐ CH2Br é uma reação de adição.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
Ano: 2016
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CBM-PA
Prova:
CONSULPLAN - 2016 - CBM-PA - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q608645
Química
O ácido acetilsalicílico é um fármaco do grupo anti‐inflamatórios não esteroides utilizado como anti‐inflamatório,
antipirético e também como antiplaquetário. Um dos medicamentos mais famosos à base de ácido acetilsalicílico é a
aspirina.
De acordo com o exposto, analise as afirmativas a seguir.
I. Na reação apresentada anteriormente o nome oficial do haleto de acila e do ácido salicílico é cloreto de etanoíla e ácido 2‐hidróxi‐benzóico.
II. Uma solução de 0,015 mol/L de aspirina com pH = 3 possui uma constante de dissociação ácida igual a 1,3 x 10–3.
III.A porcentagem de ácido ionizada na solução de 0,20 mol/L de aspirina com pH = 5 é 1,7%.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
De acordo com o exposto, analise as afirmativas a seguir.
I. Na reação apresentada anteriormente o nome oficial do haleto de acila e do ácido salicílico é cloreto de etanoíla e ácido 2‐hidróxi‐benzóico.
II. Uma solução de 0,015 mol/L de aspirina com pH = 3 possui uma constante de dissociação ácida igual a 1,3 x 10–3.
III.A porcentagem de ácido ionizada na solução de 0,20 mol/L de aspirina com pH = 5 é 1,7%.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
Ano: 2016
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CBM-PA
Prova:
CONSULPLAN - 2016 - CBM-PA - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q608644
Química
A habilidade para modelar o comportamento de gases numericamente foi uma importante conquista que ampliou a
aplicabilidade em muitas áreas da ciência. A similaridade do comportamento de diferentes gases comumente
encontrados no laboratório permitiu a construção de modelos para descrever como os átomos devem se comportar.
Sobre a teoria cinético‐molecular dos gases, analise as seguintes afirmativas a seguir.
I. As partículas em um gás interagem entre si apenas quando as colisões ocorrem.
II. A energia cinética média das partículas em um gás é proporcional à temperatura absoluta do gás e depende da identidade do gás.
III. As partículas em um gás movem‐se em linhas retas, exceto quando elas colidem com outras moléculas ou com as paredes do recipiente. As colisões entre si e com as paredes do recipiente são elásticas, de tal forma que a energia cinética das partículas é conservada.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
I. As partículas em um gás interagem entre si apenas quando as colisões ocorrem.
II. A energia cinética média das partículas em um gás é proporcional à temperatura absoluta do gás e depende da identidade do gás.
III. As partículas em um gás movem‐se em linhas retas, exceto quando elas colidem com outras moléculas ou com as paredes do recipiente. As colisões entre si e com as paredes do recipiente são elásticas, de tal forma que a energia cinética das partículas é conservada.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
Ano: 2016
Banca:
CONSULPLAN
Órgão:
CBM-PA
Prova:
CONSULPLAN - 2016 - CBM-PA - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q608642
Química
O sangue é vital para o funcionamento do organismo. Para que as trocas gasosas ocorram normalmente, o sangue deve estar tamponado com pH em torno de 7,4. O principal sistema tampão usado para controlar o pH no sangue é o sistema tampão ácido carbônico‐bicarbonato.
H+ (aq) + HCO– 3(aq)↔ H2CO3(aq) ↔ H2O(l) + CO2(g)
A regulagem do pH do plasma sanguíneo relaciona‐se diretamente ao transporte efetivo de O2 para os tecidos corpóreos. O oxigênio é carregado pela proteína hemoglobina encontrada nas células de glóbulos vermelhos. A hemoglobina (Hb) liga‐se reversivelmente tanto ao H+ quanto ao O2.
HbH+ + O2↔ HbO2 + H+
De acordo com as reações apresentadas, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Durante períodos de esforço vigoroso grandes quantidades de CO2 são produzidas pelo metabolismo, que desloca o equilíbrio para a direita, diminuindo o pH.
( ) Quando o sangue atinge os tecidos nos quais a concentração de O2 é baixa, o equilíbrio desloca‐se para a esquerda e O2 é liberado.
( ) Durante períodos de esforço vigoroso, à medida que O2 é consumido, o equilíbrio desloca‐se para a direita de acordo com o princípio de Le châtelier.
( ) A remoção de CO2 por exalação desloca o equilíbrio para a direita, consumindo íons H+ .
A sequência está correta em
H+ (aq) + HCO– 3(aq)↔ H2CO3(aq) ↔ H2O(l) + CO2(g)
A regulagem do pH do plasma sanguíneo relaciona‐se diretamente ao transporte efetivo de O2 para os tecidos corpóreos. O oxigênio é carregado pela proteína hemoglobina encontrada nas células de glóbulos vermelhos. A hemoglobina (Hb) liga‐se reversivelmente tanto ao H+ quanto ao O2.
HbH+ + O2↔ HbO2 + H+
De acordo com as reações apresentadas, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Durante períodos de esforço vigoroso grandes quantidades de CO2 são produzidas pelo metabolismo, que desloca o equilíbrio para a direita, diminuindo o pH.
( ) Quando o sangue atinge os tecidos nos quais a concentração de O2 é baixa, o equilíbrio desloca‐se para a esquerda e O2 é liberado.
( ) Durante períodos de esforço vigoroso, à medida que O2 é consumido, o equilíbrio desloca‐se para a direita de acordo com o princípio de Le châtelier.
( ) A remoção de CO2 por exalação desloca o equilíbrio para a direita, consumindo íons H+ .
A sequência está correta em
Q1330182
Química
Isomeria é o nome dado à ocorrência de compostos que possuem a mesma fórmula molecular, mas que apresentam
estruturas diferentes entre si. Os isômeros são classificados em constitucionais, que diferem na maneira como os
átomos estão conectados (conectividade) em cada isômero, e estereoisômeros, que apresentam a mesma
conectividade, mas diferem na maneira como seus átomos estão dispostos no espaço. Os estereoisômeros se dividem
ainda em enantiômeros, que têm uma relação de imagem e objeto (que não são sobreponíveis), e diastereoisômeros,
que não têm relação imagem e objeto.
Com relação à isomeria, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.
( ) Enantiômeros. ( ) Mesmo composto. ( ) Não são isômeros. ( ) Diastereoisômeros.
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.
Com relação à isomeria, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.
( ) Enantiômeros. ( ) Mesmo composto. ( ) Não são isômeros. ( ) Diastereoisômeros.
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.
Q1330181
Química
Lagos, lagoas e tanques têm a qualidade da água comprometida pelo recebimento de água da chuva ou de afluentes
carregados de detritos, principalmente quando esses
afluentes alteram a aeração da água desses corpos. A fim de
avaliar as condições de cinco lagos, foram monitoradas as
espécies químicas presentes. Na tabela ao lado são
mostradas informações das espécies químicas que
apresentaram teores bastante elevados.
Com base no exposto, é correto afirmar que o lago que possui condição anaeróbica é o de número:
Com base no exposto, é correto afirmar que o lago que possui condição anaeróbica é o de número:
Q1330179
Química
No passado, as cargas das baterias dos celulares
chegavam a durar até uma semana, no entanto,
atualmente, o tempo entre uma recarga e outra
dificilmente ultrapassa 24 horas. Isso não se deve à
má qualidade das baterias, mas ao avanço
tecnológico na área de baterias, que não acompanha
o aumento das funcionalidades dos smartphones.
Atualmente, as baterias recarregáveis são do tipo
íon-lítio, cujo esquema de funcionamento está
ilustrado na figura ao lado.
Quando a bateria está em uso (atuando como uma pilha), o anodo corresponde ao componente:
Quando a bateria está em uso (atuando como uma pilha), o anodo corresponde ao componente:
Q1330178
Química
Adicionar sal de cozinha ao gelo é uma prática comum quando se quer “gelar” bebidas dentro da geleira. A adição do
sal faz com que a temperatura de fusão se torne inferior à da água pura.
(Dados: Kf = 1,86 ºC.kg.mol-1 ; M(g.mol-1 ): Cl = 35,5; Na = 23)
A diferença na temperatura de fusão (em °C) na mistura obtida ao se dissolver 200 g de sal de cozinha em 1 kg de água, em relação à água pura, é de:
(Dados: Kf = 1,86 ºC.kg.mol-1 ; M(g.mol-1 ): Cl = 35,5; Na = 23)
A diferença na temperatura de fusão (em °C) na mistura obtida ao se dissolver 200 g de sal de cozinha em 1 kg de água, em relação à água pura, é de:
Q1330177
Química
A extração de petróleo em águas profundas segue basicamente três etapas: i) perfuração, utilizando uma sonda;
ii) injeção de água pressurizada, que extrai o petróleo das rochas subterrâneas; e iii) separação do petróleo misturado
com água e pedaços de rochas.
A terceira etapa é realizada por meio dos métodos de
A terceira etapa é realizada por meio dos métodos de
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
PM-MG
Prova:
IBFC - 2015 - PM-MG - Professor de Educação Básica - Química |
Q718734
Química
Um fenômeno bastante comum em química orgânica é a
isomeria, na qual temos duas substâncias com mesma
composição química, mas com arranjos moleculares
diferentes. Isômeros podem ser de diferentes tipos,
inclusive de diferentes grupos funcionais. Assinale a
alternativa que não apresenta uma possível forma de
isomeria plana.
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
PM-MG
Prova:
IBFC - 2015 - PM-MG - Professor de Educação Básica - Química |
Q718733
Química
Muitos alimentos apresentam em sua composição o
chamado açúcar invertido que nada mais é do que a
hidrólise da sacarose, o que resulta em outros dois
açúcares: a glicose e a frutose. Assinale a alternativa
que apresenta o motivo dessa mistura de dois açúcares
ser chamada de açúcar invertido.
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
PM-MG
Prova:
IBFC - 2015 - PM-MG - Professor de Educação Básica - Química |
Q718732
Química
A força eletromotriz produzida por uma célula
eletroquímica está diretamente vinculada aos eletrodos
que a constituem. Assinale a alternativa que apresenta
qual característica desses eletrodos influenciam na
geração dessa força.
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
PM-MG
Prova:
IBFC - 2015 - PM-MG - Professor de Educação Básica - Química |
Q718731
Química
O ar atmosférico é uma mistura gasosa composta
principalmente de nitrogênio e oxigênio. Se deixarmos
um grupo de pessoas em uma sala hermeticamente
vedada, aos poucos a concentração de oxigênio
diminuirá, pois este será substituído gradativamente
por gás carbônico e vapor-d’água. Assinale a alternativa
correta em relação a essa variação da atmosfera.
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
PM-MG
Prova:
IBFC - 2015 - PM-MG - Professor de Educação Básica - Química |
Q718730
Química
Apesar do consumidor comum não saber, existem
diferenças entre sabões e detergentes, tanto do ponto
de vista de composição química quanto na forma de
obtenção. Assinale a alternativa correta sobre sabões e
detergentes.
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
PM-MG
Prova:
IBFC - 2015 - PM-MG - Professor de Educação Básica - Química |
Q718729
Química
O chumbo tetraetila é um aditivo utilizado na gasolina
nos Estados Unidos e na gasolina de aviação, sendo
proibido no Brasil e na Europa. O chumbo é altamente
tóxico, mas sua adição melhora o desempenho do
combustível. Assinale a alternativa que apresenta o
efeito desse aditivo no combustível.
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
PM-MG
Prova:
IBFC - 2015 - PM-MG - Professor de Educação Básica - Química |
Q718728
Química
O petróleo extraído até pouco tempo no Brasil possuía
grandes quantidades de enxofre, o que o tornava
um petróleo considerado de baixa qualidade. Ao ser
queimado, o enxofre se transforma em dióxido de
enxofre, que é gasoso e sobe para a atmosfera. Assinale
a alternativa que apresenta um efeito associado a altas
concentrações de enxofre na atmosfera.
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
PM-MG
Prova:
IBFC - 2015 - PM-MG - Professor de Educação Básica - Química |
Q718727
Química
O alumínio é metal mais abundante no planeta Terra;
porém, sua utilização em larga escala só começou
a ser feita a partir do início do século XX. Assinale a
alternativa que indica a razão desse uso tão tardio, se
comparado ao uso de outros metais.
Conheça nossos planos