Determine a concentração, em mol .L ^-1, de íons potássio [k⁺] em uma solução de 800ml, com 34,8g de sulfato de potássio (K₂SO₄) . Assinale, a seguir, a opção correta .

Dados: K = 39 g . mol^-1

S = 32 g . mol^-1

O = 16 g.mol^-1

Um aparelho utilizado na irradiação de alimentos emprega uma fonte que contém, inicialmente, 200 gramas de Cobalto-60. Admitindo que o tempo de meia-vida do Cobalto-60 seja de cinco anos, calcule a massa presente nesse isótopo, após quinze anos de utilização do aparelho.

Considere que a soma dos números de nêutrons de três átomos K, L e M é 111, e que a soma dos números de prótons é 93, Sabe-se ainda que L tem 35 nêutrons, L e M são isótopos, K e L são isóbaros, e K e M são isótonos. Sendo assim, o número atômico dos átomos K / L e M, são, respectivamente:

A fermentação da glicose (C₆H₁₂O₆) produz álcool etílico (C₂H₅OH) , que no Brasil é utilizado como combustível. A equação abaixo representa esse processo.

Assinale a opção que apresenta a quantidade de gramas de álcool etílico que é produzida a partir da fermentação de 18 Kg de glicose.

Dados : H= 1 g/mol

C= 12 g/mol

O= 16 g/mol

0 tricloreto de fósforo (PCI₃) pode ser preparado a partir da reação do fósforo branco (P₄) com o cloro gasoso (CI₂), de acordo com a equação a seguir

Assinale a opção que apresenta a quantidade de gramas de cloro gasoso que é necessária para reagir com 310 gramas de fósforo branco.

Dados : P = 31 g/mol

Cl = 35,5 g / mol .

Observe as figuras a seguir.

As funções orgânicas que possuem os grupos funcionais acima, (I) e (II), são classificadas, respectivamente, como

Observe o composto a seguir.

Assinale a opção que apresenta o nome do composto acima.

Considere a reação, em equilíbrio, de produção do alvejante gasoso dióxido de cloro, que ocorre em um sistema reacional:  

                Cl₂(g) + 2 NaClO₂(s) ⇄ 2 ClO₂(g) + 2 NaCl(s)  

Nessa situação, assinale a alternativa correta.  

Assinale a alternativa correta.

“A Olimpíada deve ser disputada sem o fantasma da fraude química, dentro do princípio de que, tanto quanto é importante competir, vencer é prova de competência”. (Jornal “O Globo”, 28/05/2016)

Considere que um atleta tenha consumido 64 mg de um anabolizante e que, após 4 dias, o exame antidoping tenha detectado apenas 0,25 mg deste composto. Assumindo que a degradação do anabolizante no organismo segue uma cinética de 1ª ordem, assinale a alternativa que apresenta o tempo de meia-vida da substância no organismo do atleta.  

O benzeno sofre acilação de Friedel-Crafts, com AlCl₃ a 80°C, produzindo a fenil metil cetona com rendimento acima de 80%. Para que esta reação ocorra, é necessária a presença de um outro reagente. Dois exemplos possíveis deste outro reagente são:  

Uma empresa de galvanoplastia produz peças especiais recobertas com zinco. Sabendo que cada peça recebe 7 g de Zn, que é utilizada uma corrente elétrica de 0,7 A e que a massa molar do zinco é igual a 65 g/mol, qual o tempo necessário para o recobrimento dessa peça especial?

(Constante de Faraday: 1 F = 96500 C.mol⁻¹ )  

Um isótopo de cromo, de massa atômica 54, constitui 53% da massa de um óxido formado exclusivamente pelo isótopo e por oxigênio. A partir dessa informação, pode-se estimar que a fórmula mínima do óxido e o calor específico do cromo-54 são:  

A figura a seguir representa as curvas de solubilidade de duas substâncias A e B.  

           

                               

Com base nela, pode-se afirmar que:  

As moléculas ΦOF₄, ΨF₄ e ΩF₅ apresentam, respectivamente, formas geométricas que se aproximam das figuras (1), (2) e (3), mostradas a seguir, no modelo de bola e palito:  

    

Sabendo-se que “Φ“, “Ψ” e “Ω” representam elementos da tabela periódica, assinale a alternativa correta que indica, na sequência, as possíveis identidades destes elementos:

No esboço da Tabela Periódica abaixo estão discriminados os números de nêutrons dos isótopos mais estáveis de alguns elementos.  

Considere agora um composto iônico binário, em que:

                (i) o cátion, de carga +2, possui 12 prótons;

                (ii) o ânion, de carga –3, possui 10 elétrons.

A massa de 1 mol deste composto é aproximadamente igual a:  

Compostos contendo enxofre estão presentes, em certo grau, em atmosferas naturais não poluídas, cuja origem pode ser: decomposição de matéria orgânica por bactérias, incêndio de florestas, gases vulcânicos etc. No entanto, em ambientes urbanos e industriais, como resultado da atividade humana, as concentrações desses compostos é alta. Dentre os compostos de enxofre, o dióxido de enxofre (SO₂) é considerado o mais prejudicial à saúde, especialmente para pessoas com dificuldade respiratória.

(Adaptado de BROWN, T.L. et al, Química a Ciência Central. 9ª ed, Ed. Pearson, São Paulo, 2007)

Em relação ao composto SO₂ e sua estrutura molecular, pode-se afirmar que se trata de um composto que apresenta

Dado: número atômico S = 16 ; O = 8

Considere as seguintes afirmativas:

I – O poder de penetração da radiação alfa (α) é maior que o da radiação gama (γ).

II – A perda de uma partícula beta (β) por um átomo ocasiona a formação de um átomo de número atômico maior.

III – A emissão de radiação gama a partir do núcleo de um átomo não altera o número atômico e o número de massa deste átomo.

IV – A desintegração de envolve a emissão consecutiva de três partículas alfa (α) e duas betas (β).

Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas:

Conversores catalíticos de automóveis são utilizados para reduzir a emissão de poluentes. Os gases resultantes da combustão no motor e o ar passam por substâncias catalisadoras que aceleram a transformação de monóxido de carbono (CO) em dióxido de carbono (CO₂) e a decomposição de óxidos de nitrogênio (genericamente N_xO_y) em gás nitrogênio (N₂) e gás oxigênio (O₂). Em relação ao uso de catalisadores e as substâncias citadas no texto, são feitas as seguintes afirmações:

I – As reações de decomposição dos óxidos de nitrogênio a gás oxigênio e a gás nitrogênio ocorrem com variação no número de oxidação das espécies.

II – O CO₂ é um óxido ácido que quando reage com a água forma o ácido carbônico.

III – Catalisadores são substâncias que iniciam as reações químicas que seriam impossíveis sem eles, aumentando a velocidade e também a energia de ativação da reação.

IV – O monóxido de carbono é um óxido básico que ao reagir com a água forma uma base.

V – A molécula do gás carbônico apresenta geometria espacial angular.

Das afirmativas feitas estão corretas apenas:

Os corais fixam-se sobre uma base de carbonato de cálcio (CaCO₃), produzido por eles mesmos. O carbonato de cálcio em contato com a água do mar e com o gás carbônico dissolvido pode estabelecer o seguinte equilíbrio químico para a formação do hidrogenocarbonato de cálcio:

CaCO₃ (s) + CO₂ (g) + H₂O (l) Ca(HCO₃)₂ (aq)

Considerando um sistema fechado onde ocorre o equilíbrio químico da reação mostrada acima, assinale a alternativa correta.