Questões Militares Sobre sistemas gasosos - lei, teoria cinética, equação e mistura dos gases. princípio de avogadro. em química

“Certo gás em temperatura de 27°C e 1 atm, dentro de um recipiente isotérmico, sofreu uma variação em sua pressão, passando a ser 1,5 atm.”

Assinale a alternativa que corresponde à quantidade de mols existente dentro do recipiente.

(Dados: V = 22,4L; R = 0,082 atm. L / mol . K.)

Uma empresa distribuidora de gás oxigênio possui dois cilindros no depósito. Admitindo o comportamento deste gás análogo ao gás ideal e conectando-se os dois cilindros, um com volume de 8L e pressão interna de 5atm, e outro com volume 12L e pressão interna de 10atm, quando a válvula que os une for aberta, é atingido o equilíbrio entre os dois tanques à temperatura constante. Marque a alternativa que apresenta corretamente a pressão final nos tanques.

A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálida. É altamente sensível ao choque. O simples ato de balançar o líquido pode causar a explosiva decomposição em gases de nitrogênio, dióxido de carbono, água e oxigênio. A equação química abaixo representa essa reação.

4C₃H₅N₃O₉ (_l ) → 6N₂ (_g ) + 12CO₂ (_g ) + 10H₂O (_g ) + O₂ (_g )

Calcule o volume de gases CO₂ produzido quando uma amostra de 200 gramas de nitroglicerina é detonada. Considere os seguintes dados: Massa g/mol: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Constante universal dos gases: R = 8,2 · 10⁻² atm · L · K⁻¹ · mol⁻¹; Pressão: 1 atm; Temperatura: 27°C e Volume Molar: 22,4 L . mol^-1.

Mediante análise, marque a alternativa que apresenta corretamente o volume aproximado.

“A pressão exercida por uma mistura de gases perfeitos é a soma das pressões que cada um dos gases exerceria caso ocupasse sozinho o recipiente na mesma temperatura em que encontra a mistura.” Esta lei foi formulada a partir de várias experiências relacionando a mistura de gases e é conhecida por:

Dos três estados da matéria, o estado gasoso é o que exibe as propriedades mais simples, sendo o mais fácil de ser entendido. Um gás é definido como uma substância que se expande espontaneamente para preencher completamente seu recipiente de maneira uniforme. Sobre os gases, analise as afirmativas a seguir. I. 0,157 g de um certo gás coletado sobre água ocupa um volume de 135 mL a 25°C e 745 mmHg. A 25°C a pressão de vapor da água é 23,76 mmHg. Considerando o comportamento ideal, a massa molecular do gás é 30,0 g/mol. II. A energia cinética média de todas as moléculas é proporcional à temperatura absoluta. lII. A velocidade de efusão de um gás desconhecido X através de um orifício de agulha é 0,279 vezes a velocidade de efusão do gás hidrogênio através do mesmo orifício, ambos os gases nas mesmas condições de temperatura e pressão. A massa molecular de X é 52. Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)