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Q3872511
Química
Em um procedimento de inspeção de equipamentos de bombeiros, identificou-se corrosão em
uma peça metálica. Para ser recuperada, a peça foi submetida à eletrodeposição de cobre durante
40 minutos. Nesse processo, a peça foi mantida imersa em uma solução aquosa de CuSO4, sendo
conectada ao polo negativo de uma bateria, sob uma corrente de 3,0 ampères, enquanto um
eletrodo de cobre foi conectado ao polo positivo, conforme ilustra o esquema a seguir.
A massa de cobre, em gramas, depositada na peça, possui o seguinte valor aproximado:
A massa de cobre, em gramas, depositada na peça, possui o seguinte valor aproximado:
Q3872510
Química
Pesquisas indicam que são recorrentes acidentes domésticos causados pelo uso de solução
aquosa de etanol 70% v/v, já que sua queima libera grande quantidade de energia, aumentando
as chances de queimaduras e incêndios. Considere a equação química de reação de combustão
do etanol e observe na tabela as entalpias-padrão de formação das substâncias compostas
participantes dessa reação:
Admita que a densidade do etanol é de 0,8 g/mL e que foi realizada a combustão completa de 10 L de solução aquosa dessa substância.
A energia, em quilojoules, liberada nessa combustão é, aproximadamente, de:
Admita que a densidade do etanol é de 0,8 g/mL e que foi realizada a combustão completa de 10 L de solução aquosa dessa substância.
A energia, em quilojoules, liberada nessa combustão é, aproximadamente, de:
Q3872503
Química
Considere um tipo de detector de fumaça que utiliza uma câmara de ionização com uma pequena
fonte radioativa de amerício-241. Essa fonte emite radiação do tipo alfa, que ioniza o ar, permitindo
a condução de corrente elétrica. Quando a fumaça entra na câmara, partículas em suspensão
bloqueiam parte dessa ionização, interrompendo a corrente e acionando o alarme.
Nesse contexto, no decaimento do 241Am, forma-se o seguinte radioisótopo:
Nesse contexto, no decaimento do 241Am, forma-se o seguinte radioisótopo:
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
CBM-PR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - CBM-PR - Cadete Bombeiro Militar |
Q3864407
Química
Em relação à combustão espontânea, assinale a
alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2025 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° dia |
Q3832605
Química
A pilha eletroquímica a seguir é baseada na seguinte reação:
Para que essa pilha produza eletricidade, é necessário adicionar uma substância dissolvida em água no recipiente A (ânodo). Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta a substância correta a ser adicionada no ânodo.
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-DF
Prova:
IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral Operacional |
Q3811009
Química
Considere uma célula na qual uma fonte de corrente direta
está conectada por meio de arames a dois eletrodos inertes de
grafite. Esses eletrodos são introduzidos em um recipiente que
contém cloreto de sódio (NaCl) fundido. Este processo é o usado
para produzir sódio metálico e cloro gasoso. No experimento,
observa-se que, em um dos eletrodos, um gás de coloração
verde pálido é liberado, que corresponde ao Cl2(g)
; e, no outro
eletrodo, forma-se sódio metálico fundido, Na(l), de aspecto
branco prateado, que flutua sobre o cloreto de sódio fundido. De
acordo com esse enunciado, marque a alternativa que melhor
explica o processo que ocorre no cátodo.
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-DF
Prova:
IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral Operacional |
Q3811006
Química
Para prever se uma reação de oxirredução ocorrerá de forma
espontânea, analisa-se o potencial padrão de cada semirreação.
Essas informações são essenciais na fabricação de baterias e
processos industriais que involucram eletrólise. Nesse sentido,
assinale a alternativa que explica corretamente a relação entre o
potencial padrão de uma célula e sua espontaneidade.
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-DF
Prova:
IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral Operacional |
Q3811004
Química
A 298 K, a decomposição do carbonato de cálcio em
óxido de cálcio e CO2(g) não é espontânea. No entanto, em
altas temperaturas, a reação se torna espontânea. Identifique
a alternativa que descreve corretamente a natureza desta
explicação.
Ano: 2025
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-DF
Prova:
IDECAN - 2025 - CBM-DF - Bombeiro Militar Geral de Condutor e Operador de Viaturas |
Q3810750
Química
Em um levantamento recente, foi detectada a contaminação
de gasolina comum com metanol (CH3
OH) em alguns postos
de combustíveis ligados a atividades criminosas. Considere as
seguintes informações:
•Poder calorífico da gasolina: 44MJ/kg
•Densidade da gasolina: 0,74 kg/L
•ΔHcomb =−726 kJ/mol
•MMCH3OH = 32 g/mol
•Densidade do metanol: 0,792 kg/L
Supondo que um litro de gasolina esteja contaminado com 5% (v/v) de metanol, podemos afirmar que:
•Poder calorífico da gasolina: 44MJ/kg
•Densidade da gasolina: 0,74 kg/L
•ΔHcomb =−726 kJ/mol
•MMCH3OH = 32 g/mol
•Densidade do metanol: 0,792 kg/L
Supondo que um litro de gasolina esteja contaminado com 5% (v/v) de metanol, podemos afirmar que:
Ano: 2025
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3614956
Química
Em acampamentos militares, algumas luminárias podem ser feitas com recipientes contendo
em seu interior o reagente químico carbeto de cálcio (CaC2). Ao se adicionar água ao carbeto de
cálcio, são formados gás acetileno (C2H2) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), conforme a equação da
reação:
Por ser bastante inflamável, o acetileno (C2H2) produzido nessa reação pode ser ignificado pelo militar, pegando fogo e gerando luz, conforme a equação (não balanceada) da reação descrita a seguir:
Considerando-se uma reação de combustão completa, o calor de combustão do acetileno, em kJ mol-1 , é de:
Dados: Entalpia-padrão de formação das espécies químicas
ΔHo f CO2 (g) = - 393 kJ mol-1 ; ΔHo f H2O (l) = - 286 kJ mol-1 ; ΔHo f C2H2 (g) = 227 kJ mol-1
Por ser bastante inflamável, o acetileno (C2H2) produzido nessa reação pode ser ignificado pelo militar, pegando fogo e gerando luz, conforme a equação (não balanceada) da reação descrita a seguir:
Considerando-se uma reação de combustão completa, o calor de combustão do acetileno, em kJ mol-1 , é de:
Dados: Entalpia-padrão de formação das espécies químicas
ΔHo f CO2 (g) = - 393 kJ mol-1 ; ΔHo f H2O (l) = - 286 kJ mol-1 ; ΔHo f C2H2 (g) = 227 kJ mol-1
Ano: 2025
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3614955
Química
Um método de tratamento da água de piscinas, que vem sendo cada vez mais utilizado, é o
emprego de equipamentos geradores de cloro. O gerador de cloro provoca a eletrólise do cloreto de
sódio em meio aquoso, usando uma célula eletrolítica com eletrodos apropriados. Nesse processo
eletroquímico, forma-se o gás cloro (Cl2) em um dos eletrodos. Esse gás cloro reage com a água,
estabelecendo o equilíbrio químico de acordo com a equação abaixo:
Em relação ao processo descrito, são feitas as seguintes afirmativas:
I - O gás cloro é formado no ânodo da célula eletrolítica.
II - A eletrólise do cloreto de sódio é um processo químico espontâneo.
III - Na reação entre o gás cloro e a água, a água atua como agente oxidante.
IV - Um aumento da concentração de gás cloro ocasiona o deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do HClO.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
Em relação ao processo descrito, são feitas as seguintes afirmativas:
I - O gás cloro é formado no ânodo da célula eletrolítica.
II - A eletrólise do cloreto de sódio é um processo químico espontâneo.
III - Na reação entre o gás cloro e a água, a água atua como agente oxidante.
IV - Um aumento da concentração de gás cloro ocasiona o deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do HClO.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Química |
Q3589197
Química
Considere as semirreações de oxirredução apresentadas abaixo:
Calcule a energia livre de Gibbs (AG) para a reação global e assinale a opção correta.
Dados: Ecélula = -2,00 V; F = 9,65. 104 C. mol-1.
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Química |
Q3589188
Química
Suponha a seguinte série hipotética de reações nucleares
em cadeia, onde Δ e ▭ representam dois átomos distintos
e α e β são, respectivamente, partícula alfa e partícula
beta:
Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta, respectivamente, os números atômicos e números de massa de Δ e ▭.
Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta, respectivamente, os números atômicos e números de massa de Δ e ▭.
Q3560998
Química
A eletroquímica correlaciona o envolvimento de reações
químicas com corrente elétrica e potencial elétrico. Algumas
reações podem gerar corrente elétrica espontaneamente,
enquanto outras podem necessitar de corrente elétrica para
acontecer. Atente para o que se afirma a seguir com relação à
eletroquímica e assinale com V o que for verdadeiro e com F o que
for falso.
( ) Através da eletroquímica, tem-se o desenvolvimento de baterias, células solares e técnicas de produção de diversas substâncias químicas.
( ) Eletrólises são reações de oxirredução espontâneas, que necessitam da utilização da corrente elétrica para direcioná-las no sentido direto da formação dos produtos desejados.
( ) As reações de oxirredução (ou reações redox) são assim chamadas porque englobam duas semirreações importantes que ocorrem de forma concomitante: a de oxidação e a de redução.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
( ) Através da eletroquímica, tem-se o desenvolvimento de baterias, células solares e técnicas de produção de diversas substâncias químicas.
( ) Eletrólises são reações de oxirredução espontâneas, que necessitam da utilização da corrente elétrica para direcioná-las no sentido direto da formação dos produtos desejados.
( ) As reações de oxirredução (ou reações redox) são assim chamadas porque englobam duas semirreações importantes que ocorrem de forma concomitante: a de oxidação e a de redução.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
Q3560995
Química
A radioatividade é um fenômeno que resulta da emissão de
energia por átomos, provocada em decorrência de uma
desintegração, ou instabilidade, do núcleo de elementos químicos.
Com relação à radioatividade, considere as seguintes afirmações:
I. Em transformações nucleares, o núcleo do átomo sofre alterações.
II. A radioatividade das partículas alfa, beta e das ondas gama são as mais comuns.
III. Quando um átomo instável emite uma partícula beta, aumenta-se o número atômico em uma unidade.
IV. Quando um átomo instável emite uma partícula alfa, diminui-se o número atômico em duas unidades.
É correto o que se afirma em
I. Em transformações nucleares, o núcleo do átomo sofre alterações.
II. A radioatividade das partículas alfa, beta e das ondas gama são as mais comuns.
III. Quando um átomo instável emite uma partícula beta, aumenta-se o número atômico em uma unidade.
IV. Quando um átomo instável emite uma partícula alfa, diminui-se o número atômico em duas unidades.
É correto o que se afirma em
Q3214513
Química
Em um acidente com um tanque industrial, houve combustão completa de 200 L de hexano, hidrocarboneto empregado como solvente. Sabe-se que a densidade dessa substância é de 655 g/L.
Nessa combustão, o volume de gás oxigênio consumido nas CNTP, em litros, corresponde aproximadamente a:
Ano: 2024
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2024 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3465665
Química
Para proteger um metal I da corrosão, pode-se utilizar outro metal II que apresenta uma
tendência maior de perder elétrons (menor potencial de redução). Esse metal II se oxida e evita a
corrosão do metal I , sendo, por isso, chamado de metal de sacrifício ou ânodo de sacrifício.
(Modificado de USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química. 12. ed. São Paulo: Editora Saraiva, 2009, Vo/.2, p. 295.)
Algumas tubulações e dutos possuem sistemas com eletrodos de sacrifício como método de proteção contra a corrosão. Considere o esquema de um eletrodo de sacrifício acoplado a um duto metálico, conforme a figura, e o potencial padrão de cada uma das espécies químicas listadas a seguir.
Baseado na proteção contra a corrosão da tubulação e considerando o esquema e os processos eletroquímicos envolvidos, são feitas as seguintes afirmativas:
I -O metal níquel pode ser utilizado como ânodo de sacrifício (metal II) caso a tubulação (metal I) seja de cobre.
lI -O ânodo de sacrifício (metal II) sofre uma reação de redução, aumentando sua massa ao longo do tempo.
IlI - O metal cobre pode ser utilizado como ânodo de sacrifício (metal II) caso a tubulação (metal I) seja de ferro.
IV - O metal usado no eletrodo de sacrifício (metal II) será o agente oxidante na reação eletroquímica.
V -Caso a tubulação (metal I) seja de ouro, o ânodo de sacrifício (metal II) pode ser constituído por qualquer um dos outros metais apresentados na lista acima.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
(Modificado de USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química. 12. ed. São Paulo: Editora Saraiva, 2009, Vo/.2, p. 295.)
Algumas tubulações e dutos possuem sistemas com eletrodos de sacrifício como método de proteção contra a corrosão. Considere o esquema de um eletrodo de sacrifício acoplado a um duto metálico, conforme a figura, e o potencial padrão de cada uma das espécies químicas listadas a seguir.
Baseado na proteção contra a corrosão da tubulação e considerando o esquema e os processos eletroquímicos envolvidos, são feitas as seguintes afirmativas:
I -O metal níquel pode ser utilizado como ânodo de sacrifício (metal II) caso a tubulação (metal I) seja de cobre.
lI -O ânodo de sacrifício (metal II) sofre uma reação de redução, aumentando sua massa ao longo do tempo.
IlI - O metal cobre pode ser utilizado como ânodo de sacrifício (metal II) caso a tubulação (metal I) seja de ferro.
IV - O metal usado no eletrodo de sacrifício (metal II) será o agente oxidante na reação eletroquímica.
V -Caso a tubulação (metal I) seja de ouro, o ânodo de sacrifício (metal II) pode ser constituído por qualquer um dos outros metais apresentados na lista acima.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
Ano: 2024
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2024 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3465664
Química
O diborano (B2H6) é um hidreto de boro altamente reativo, sendo considerado um possível
combustível e propelente de foguetes em programas espaciais. O cálculo da energia envolvida na
síntese de um mol de diborano pode ser feito utilizando-se a lei de Hess. Considere as equações
das seguintes reações:
Com base nessas reações e nos calores envolvidos nos processos, são feitas as seguintes afirmações:
I -A reação número dois é exotérmica e o ΔH = - 2035 kJ.
lI - As três reações são exotérmicas.
III - A entalpia de formação do diborano é +36 kJ mol-1 .
Das afirmativas feitas, está(ão) correta(s) apenas
Com base nessas reações e nos calores envolvidos nos processos, são feitas as seguintes afirmações:
I -A reação número dois é exotérmica e o ΔH = - 2035 kJ.
lI - As três reações são exotérmicas.
III - A entalpia de formação do diborano é +36 kJ mol-1 .
Das afirmativas feitas, está(ão) correta(s) apenas
Ano: 2024
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2024 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3465660
Química
Em atividades militares de campo, podem ser usados aquecedores químicos sem chama para
o aquecimento de rações operacionais. O óxido de cálcio - CaO - é um dos principais produtos
químicos aproveitados nesses aquecedores. Esse composto químico reage com a água, gerando
como produto o hidróxido de cálcio - Ca(OH)2 - além de grande quantidade de calor. Por ser
extremamente exotérmico, esse processo pode ser empregado como aquecedor químico para
esquentar rações operacionais em atividades militares.
Para o preparo do aquecedor químico sem chamas, cada um dos 50 soldados de um pelotão levou consigo um pote contendo 140 g de óxido de cálcio, com 80 % de pureza. Considerando-se o consumo total do reagente de todos os soldados do pelotão e a reação completa do óxido de cálcio com a água, a massa de produto gerada nessa reação foi de
Para o preparo do aquecedor químico sem chamas, cada um dos 50 soldados de um pelotão levou consigo um pote contendo 140 g de óxido de cálcio, com 80 % de pureza. Considerando-se o consumo total do reagente de todos os soldados do pelotão e a reação completa do óxido de cálcio com a água, a massa de produto gerada nessa reação foi de
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2024 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q3262438
Química
Considere a seguinte representação de uma pilha.
A partir dos potenciais padrões de eletrodo fornecidos, o diagrama de célula que representa a pilha e seu potencial são:
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