Questões Militares

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Q1834900 Química

Uma das ações do Corpo de Bombeiros Militar é orientar os banhistas de rios e lagoas quanto aos riscos de nadarem alcoolizados. Esses banhistas estão sujeitos ao afogamento, pois, ao consumirem álcool, ficam com a coordenação motora comprometida e perdem a percepção do perigo. Para ficar embriagada, uma pessoa que pesa 70 kg precisa ingerir 15 mL de etanol puro, que se acumula na corrente sanguínea, deixando-a sujeita ao afogamento.


Com base nas condições descritas e considerando que o teor alcoólico de uma cerveja seja de 5% V/V, qual quantidade mínima dessa bebida, em mililitros, ingerida por um indivíduo, poderia caracterizar sua embriaguez?

Alternativas
Q1831842 Química

Leia os textos a seguir e resolva a questão:


    “Nas equações químicas, tanto as substâncias transformadas (reagentes) como as produzidas são representadas por fórmulas. As fórmulas das substâncias indicam elementos que as constituem e, também, a quantidade de átomos de cada elemento. O número que indica essa quantidade de átomos é chamado índice, que é anotado à direita do símbolo de cada elemento. (...)

    A quantidade de cada substância que participa da reação é indicada por números escritos antes de suas fórmulas, denominados coeficientes estequiométricos, que devem ser os menores números inteiros possíveis.”

Fonte: USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química. 14ª ed. Reform - São Paulo: Editora Saraiva, 2009. v. 1: Química Geral. p. 385.


    “Em uma reação de oxidorredução, o mais comum é que uma espécie se oxide e outra se reduza. Porém, podem ocorrer casos com duas ou mais oxidações e apenas uma redução ou viceversa. De qualquer maneira, para o balanceamento desse tipo de reação, o princípio é sempre o mesmo: n° de elétrons perdidos = n° de elétrons recebidos.”

Fonte: USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química. 14ª ed. Reform - São Paulo: Editora Saraiva, 2009. v. 2: Físico-Química. p. 250.


Considere a seguinte equação de reação química de oxidorredução não balanceada:


As2S3 + NH4OH + H2O2 → (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O


Acerca desta reação química de oxidorredução e de suas espécies, são feitas as seguintes afirmativas:


I – O peróxido de hidrogênio é o agente redutor.

II – Após o devido balanceamento, o coeficiente estequiométrico da água é 20.

III – O arsênio da substância As2S3 é reduzido, enquanto o enxofre é oxidado.

IV – O (NH4)2SO4 é um sal cujo nome é sulfito de amônio.

V – Após o devido balanceamento, a soma de todos os coeficientes estequiométricos da equação é igual a 52.


Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

Alternativas
Q1815814 Química
Considerado um metal precioso, a prata(Ag) é muito utilizada em diversos segmentos industriais para a fabricação de talheres, joias, produção de baterias, entre outros.
Sabendo-se que 1 mol de Ag contém 6,022 x 1023 átomos de Ag e pesa 107,9g, qual é a massa, em gramas, de um átomo de prata?
Alternativas
Q1814842 Química
   O luminol é o mais eficiente detector de sangue oculto em cenas de crime contra a vida, por meio da utilização de borrifadores ou de um luminômetro portátil. Ele reage quimicamente, liberando energia (fótons) sob a forma de uma luz azul, por meio de uma reação denominada quimiluminescência. Ao ser aplicado na detecção de traços de sangue oculto e entrar em contato com o ferro coordenado presente na hemoglobina (não sendo este consumido durante o processo), seguido do tratamento com água oxigenada em meio básico, o luminol promove a formação de fótons sob a forma de uma luz azulada.
Internet: <https://lasape.iq.ufrj.br> (com adaptações).

Internet: <www.infoescola.com>

Tendo como referência a estrutura do luminol, apresentada anteriormente, e as informações do texto precedente, julgue o item a seguir, considerando que MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol, MN = 14 g/mol e MO = 16 g/mol. 


Em 2 mols de moléculas de luminol, existem 14 × 1023 átomos de hidrogênio. 

Alternativas
Q1806316 Química
    O extintor comercial de pó tipo ABC abafa e resfria o local do incêndio, suprimindo os íons livres da reação em cadeia, para extinguir o fogo rapidamente. A capacidade de absorção de calor, a vaporização e a decomposição das partículas do pó seco são os principais responsáveis pela extinção. Os principais constituintes dos pós ABC são di-hidrogenofosfato de amônio — NH4H2PO4 — e sulfato de amônio — (NH4)2SO4.

A partir das informações do texto apresentado, julgue o item a seguir, considerando que MH = 1,00 g/mol, MN = 14,00 g/mol, MO = 16,00 g/mol, MP = 31,00 g/mol e MS = 32,00 g/mol.


Considere que a obtenção do NH4H2PO4 se dê pela reação do ácido fosfórico (H3PO4) com a amônia (NH3) em uma reação com 100% de rendimento. Nesse caso, para a obtenção de 120 kg de NH4H2PO4, são necessários menos de 100 kg de ácido fosfórico.

Alternativas
Respostas
31: C
32: E
33: B
34: E
35: E