Questões Militares

A 100 mL de uma solução contendo 1×10^–2 mol.L^–1 em íons Mg²⁺ foram adicionados 100 mL de hidróxido de sódio 0,10 mol.L^–1 precipitando Mg(OH)₂ (k_ps, a 25 ºC = 9×10^–12). A concentração de íons Mg²⁺ em solução, após a reação é de

O sulfeto de hidrogênio é naturalmente oxidado pelo oxigênio do ar, conforme a reação representada a seguir:
2 H₂ S(g) + 3 O₂ (g) → 2 SO₂ (g) + 2 H₂ O(g)
A tabela reúne as entalpias de formação dos componentes da reação. 


Portanto, a entalpia da reação, em kJ.mol^–1 de H₂ S(g), é, aproximadamente,

Considere a reação a seguir:

2 NO + 2 H₂ → N₂ + 2 H₂ O

A lei da velocidade para a reação é de segunda ordem para o NO e de primeira ordem para o H₂ . Portanto, ao dobrar a concentração de NO mantendo-se a concentração de H₂ , a velocidade da reação é:

A reação do sódio metálico com etanol é uma forma mais segura de eliminação de resíduos do metal, quando comparada sua reação com a água, e pode ser representada pela equação não balanceada:
Na + CH₃ CH₂ OH → CH₃ CH₂ ONa + H₂

Considerando que nas CATP (Condições Ambientais de Temperatura e Pressão) 1 mol de qualquer gás ocupa 25 L, o volume de H₂ produzido, quando reagem 1 g de sódio e 1 g etanol, e a massa do excesso de reagente são, respectivamente,

A perovskita CH₃NH₃PbI₃ é um material que, pelas suas propriedades fotovoltaicas, é considerado promissor para geração de eletricidade a partir da luz solar. O composto foi sintetizado em três etapas, descritas pelas equações químicas a seguir.
Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + 2KNO₃ CH₃NH₂ + HI → CH₃NH₃I PbI₂ + CH₃NH₃I → CH₃NH₃PbI₃
Os seguintes reagentes foram empregados na síntese: 0,6 mol de Pb(NO₃)₂; 0,8 mol de KI; 0,7 mol de CH₃NH₂; e 0,8 mol de HI. Nessas condições, qual será a quantidade máxima da perovskita CH₃NH₃PbI₃ produzida?