Questões Militares Comentadas sobre química para ibfc
Foram encontradas 27 questões
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Q2069046
Química
O petróleo é uma mistura de moléculas de carbono e
hidrogênio que tem origem na decomposição de
matéria orgânica, principalmente plâncton, formada
por meio da ação de bactérias em ambientes com
pouco oxigênio. No decorrer de milhões de anos, esse
material se acumulou no fundo de oceanos, mares
e lagos. Ao ser pressionado pelos movimentos da
crosta terrestre, dá origem a mistura que chamamos
de petróleo e que é utilizada em várias atividades
industriais: combustíveis, tecidos, medicamentos,
plásticos, automóveis, entre outras.
Adaptado. Disponível em: Petróleo: o que é e para que serve? - eCycle. Acesso: 06 de janeiro de 2022
Observe as imagens a seguir.
Imagem(Adaptado) . Torre de fracionamento do petróleo. Disponível em: https://combustivel-energia.blogspot.com/2012/10/ petroleo-e-derivados.html. Acesso: 06 de janeiro de 2022.
Utilizando os dados contidos na questão e seus conhecimentos sobre a obtenção de combustíveis a partir do petróleo, assinale a alternativa correta que apresenta o processo de separação de misturas mais relevante durante a obtenção destes combustíveis e a propriedade física adequada utilizada para esta separação, respectivamente.
Adaptado. Disponível em: Petróleo: o que é e para que serve? - eCycle. Acesso: 06 de janeiro de 2022
Observe as imagens a seguir.
Imagem(Adaptado) . Torre de fracionamento do petróleo. Disponível em: https://combustivel-energia.blogspot.com/2012/10/ petroleo-e-derivados.html. Acesso: 06 de janeiro de 2022.
Utilizando os dados contidos na questão e seus conhecimentos sobre a obtenção de combustíveis a partir do petróleo, assinale a alternativa correta que apresenta o processo de separação de misturas mais relevante durante a obtenção destes combustíveis e a propriedade física adequada utilizada para esta separação, respectivamente.
Q2069045
Química
O cobre é um metal relativamente raro, empregado de
diferentes maneiras, desde em fiações elétricas até
mesmo na produção de ligas, como o bronze e o latão.
Ele foi o primeiro metal a ser usado pelo Homem como
substituto da pedra, na confecção de armas, ferramentas
de trabalho etc. Estudos apontam que o cobre foi
utilizado pelos povos que viviam na ilha de Chipre (cujo
nome original era Cyprus - e, posteriormente, Cyprium)
há mais de 6.500 anos, daí a origem do seu nome,
Cuprum. Por essa razão, inclusive, o símbolo desse
metal é Cu.
Adaptado. Disponível em: Cobre: Ocorrência, obtenção industrial, propriedades e utilização - UOL Educação. Acesso: 05 de janeiro de 2022.
Um dos minérios mais utilizados na obtenção do cobre metálico é a calcosita, que pode ser representada pela fórmula Cu2 S. Um método de retirada do enxofre do minério é o processo de ustulação (por meio de aquecimento em presença de ar seco, rico em gás oxigênio). Observe a equação não balanceada a seguir, que representa o processo citado anteriormente:
Cu2S + O2 → Cu + SO2
Após o balanceamento da equação anterior, assinale a alternativa que apresenta qual é a massa aproximada (em gramas) de cobre metálico que pode ser obtida a partir de 2,0 Kg de Cu2S, com 60% de pureza e gás oxigênio suficiente. (Dados: massas atômicas - Cu = 63,5; S = 32).
Adaptado. Disponível em: Cobre: Ocorrência, obtenção industrial, propriedades e utilização - UOL Educação. Acesso: 05 de janeiro de 2022.
Um dos minérios mais utilizados na obtenção do cobre metálico é a calcosita, que pode ser representada pela fórmula Cu2 S. Um método de retirada do enxofre do minério é o processo de ustulação (por meio de aquecimento em presença de ar seco, rico em gás oxigênio). Observe a equação não balanceada a seguir, que representa o processo citado anteriormente:
Cu2S + O2 → Cu + SO2
Após o balanceamento da equação anterior, assinale a alternativa que apresenta qual é a massa aproximada (em gramas) de cobre metálico que pode ser obtida a partir de 2,0 Kg de Cu2S, com 60% de pureza e gás oxigênio suficiente. (Dados: massas atômicas - Cu = 63,5; S = 32).
Q2069044
Química
A Eletroquímica é uma área da química que estuda
as reações em que há transferência de elétrons. Ela
estuda a conversão de energia química em energia
elétrica, por exemplo, em dispositivos como as pilhas
e as baterias. E, ainda temos o processo contrário, que
é a conversão de energia elétrica em energia química,
conhecido como eletrólise. Assim, observe a celula
eletroquímica representada pela equação:
Al0 + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag0
A partir desta observação da pilha acima representada pela equação, assinale a alternativa correta.
Al0 + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag0
A partir desta observação da pilha acima representada pela equação, assinale a alternativa correta.
Q1134232
Química
A reação de oxidação da glicose no organismo
humano fornece energia para as atividades
celulares que requerem gasto energético.
C6H12O6(s) + 602(g) → 6CO2(g) + 6 H2O (l) ∆H0 combustão = – 2800 kj/mol
Considere os seguintes dados de massa molar em g/mol:
C=12, H=1, O=16
Com base nas informações do enunciado, assinale a alternativa que apresenta a energia obtida e a quantidade de CO2 liberada na oxidação de 18 g (gramas) de glicose.
C6H12O6(s) + 602(g) → 6CO2(g) + 6 H2O (l) ∆H0 combustão = – 2800 kj/mol
Considere os seguintes dados de massa molar em g/mol:
C=12, H=1, O=16
Com base nas informações do enunciado, assinale a alternativa que apresenta a energia obtida e a quantidade de CO2 liberada na oxidação de 18 g (gramas) de glicose.
Q1134225
Química
Considere a pilha de Daniell formada por
eletrodos de zinco e cobre imersos em
soluções aquosas de ZnSO4 e CuSO4, ambas
na concentração de 1 mol/L (mol por litro). Os
eletrodos se encontram interligados por uma
ponte salina, conforme mostra a figura abaixo.
As semirreações que descrevem o processo de oxirredução estão descritas a seguir.
Cu2+ (aq) + 2e- → Cu(s) E0red = + 0,34 V (volts) Zn2+ (aq) + 2e- → Zn(s) E0red = - 0,76 V (volts)
Para o processo descrito, analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) O eletrodo de zinco sofre oxidação e o eletrodo de cobre sofre redução. ( ) A reação de oxidação ocorre no cátodo e reação de redução ocorre no ânodo. ( ) O diagrama de célula do processo é Zn (s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu (s). ( ) Os elétrons fluem do ânodo para o cátodo. ( ) A reação global da pilha é Cu(s) + Zn2+(aq) → Cu2+(aq) + Zn(s) e a diferença de potencial é 1,10 V (volts).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
As semirreações que descrevem o processo de oxirredução estão descritas a seguir.
Cu2+ (aq) + 2e- → Cu(s) E0red = + 0,34 V (volts) Zn2+ (aq) + 2e- → Zn(s) E0red = - 0,76 V (volts)
Para o processo descrito, analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) O eletrodo de zinco sofre oxidação e o eletrodo de cobre sofre redução. ( ) A reação de oxidação ocorre no cátodo e reação de redução ocorre no ânodo. ( ) O diagrama de célula do processo é Zn (s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu (s). ( ) Os elétrons fluem do ânodo para o cátodo. ( ) A reação global da pilha é Cu(s) + Zn2+(aq) → Cu2+(aq) + Zn(s) e a diferença de potencial é 1,10 V (volts).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.