Questões Militares
Para marinha
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O etanoi é um combustível obtido a partir de fontes renováveis, e cuja equação de combustão a 25°C é a seguinte:
C2H5OH(I) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(I) ΔH298 =-1368 kJ/mol
Sabendo-se que um volume de 8,05 litros de etanol foi queimado, a quantidade total de calor liberado, em kJ, na combustão acima é:
Dado: densidade do etanoi = 0,8 g/cm3
Considere as seguintes equações termoquímicas:
A entalpia de combustão para o metanol líquido, em
kJ/mol, é:
Analise as afirmativas abaixo acerca do preparo das substâncias para amostra e assinale a opção correta.
I- Na análise gravimétrica é necessário que o elemento desejado esteja sempre em solução.
II- Na precipitação, o reagente precipitante deve formar um precipitado quantitativamente insolúvel.
III- A filtração pode ser feita com auxílio de papel-filtro e
vácuo.
Anaiise os compostos abaixo, de 1 a 4:
As funções orgânicas dos compostos acima são,
respectivamente:
analise a reação abaixo, com a sua respectiva equação de velocidade:
NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) v = kr [NO2]2
Os valores da ordem da reação acima em relação ao NO2,
ao CO, e à Ordem Global são, respectiva mente:
A figura abaixo demonstra a típica curva de titulação de uma substância.
Que substância é indicada na figura acima?
Calcule a f.e.m. de uma célula formada pela imersão de uma lâmina de cobre numa solução de 0,15M de CuSO4 e um bastão de zinco numa solução de 0,25M de ZnSO4 e marque a opção correta.
Dados:
Equação de Nernst: E = E0 + (0,0592/n) x log M
Cu2+ + 2e- = Cu; E0Cu = 0,34V
Zn2+ + 2e- = Zn; E0Zn = -0,76V
log(0,15) = -0,82391
log(0,25) = -0,60206
Analise os potenciais padrão dos eletrodos de prata e zinco abaixo.
Ag+ + e- ↔ Ag E° = + 0,7999 V
Zn2+ + 2e- ↔ Zn E° = - 0,763 V
Assinale a opção que apresenta a reação da pilha dos
potenciais padrão acima.
Considere os seguintes álcoois:
I- n-butílico
II- iso-butílico
III- sec-butílico
IV- terc-butílico
Assinale a opção que apresenta os compostos acima em ordem crescente de ponto de ebulição.
Analise o composto abaixo.
A nomenclatura IUPAC desse composto é:
Calcule o potencial da célula Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu e indique se a reação Zn(s)+ Cu2+ -> Zn2+ + Cu(s) ocorre de forma espontânea ou não, marcando a opção correta.
Dados: E0Cu = +0,337V; E0Zn = -0.763V
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