Quase todas as reações químicas e mudanças físicas ocorrem a pressão constante (geralmente, atmosférica). A quantidade de calor que se transfere ou sai de um sistema ao passar por um processo químico ou físico sob pressão constante é definida como a variação de entalpia, ΔH, do processo. Considere a combustão do etanol (C₂H₅OH, peso molecular = 46 g/mol) na equação termodinâmica:



Se as entalpias de formação dos reagente e produtos são: ΔHº (C₂ H₅ OH_(I)) = -278 kJ/mol, ΔHº (O_2(g) ) = 0 kJ/mol, ΔHº (CO_2(g) ) = -394 kJ/mol, e ΔHº (H₂ O_(I)) = -286 kJ/mol, o valor que descreve f 2 (l) a quantidade de calor liberada ao queimar-se 96 gramas de etanol completamente a 25 °C e 1 atm é: