Quantos gramas de NaCI são necessários para preparar 1 litr...

Para resolver a questão proposta, é importante compreender o conceito de concentração molar, que é uma medida que expressa a quantidade de soluto (em mols) presente em um litro de solução. A fórmula que usamos para calcular a massa de um soluto necessário para preparar uma solução de concentração molar específica é:

massa (g) = concentração molar (mol/L) x volume da solução (L) x massa molar do soluto (g/mol)

No caso da questão, queremos preparar 1 litro de uma solução de NaCl 2M. O peso molecular do NaCl fornecido é 58,5 g/mol.

Aplicando a fórmula:

massa (g) = 2 mol/L x 1 L x 58,5 g/mol = 117 g

Portanto, a quantidade de NaCl necessária é 117 gramas, o que corresponde à alternativa A.

Vamos analisar por que as outras alternativas estão incorretas:

• B - 58,5: Essa alternativa representa a massa de NaCl necessária para preparar uma solução 1M em 1 litro, não uma 2M.
• C - 29,25: Esse valor seria para a preparação de 0,5 litro de uma solução 1M, ou 0,25 litro de uma solução 2M.
• D - 14,62: Esse seria o necessário para menos de 0,25 litro de uma solução 2M.
• E - 2: Este valor não faz sentido dentro do contexto de soluções molares com NaCl, pois é extremamente baixo para as condições dadas.

Em questões como essa, uma estratégia útil é sempre rever as unidades e a fórmula da concentração molar para garantir que todos os valores estejam consistentes.

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