Sabendo as características de cada tipo de ligação e como elas influenciam a polaridade das moléculas, analise as afirmativas abaixo.
I. A ligação iônica ocorre entre átomos que apresentam grande diferença de eletronegatividade, envolvendo transferência completa de elétrons e formação de íons.
II. Nas ligações metálicas, os átomos compartilham uma “nuvem” de elétrons livres, o que garante a maleabilidade e a condução elétrica dos metais.
III. A ligação covalente ocorre, necessariamente, apenas entre átomos idênticos, e sempre dá origem a moléculas apolares.
IV. O composto cloreto de sódio (NaCl) apresenta ligação covalente porque é formado pela combinação de um metal e um ametal.
V. Moléculas apolares podem ser resultantes de ligações covalentes em que os vetores de momento dipolar se anulam devido à simetria da molécula.
VI. A polaridade de uma molécula depende exclusivamente da diferença de eletronegatividade entre os átomos que participam das ligações, podendo ser determinada sem considerar a geometria molecular.

Estão corretas as afirmativas: