Um medicamento deve ser transportado no interior de uma caixa térmica adiabática a uma temperatura ideal de 263 K, no entanto, no interior dessa caixa térmica foram colocados 1,26 kg de um gel térmico a –30°C. Para atingir a temperatura ideal, devemos colocar no interior da caixa térmica uma determinada massa de água inicialmente a 20 °C. Considerando que o transporte da caixa térmica ocorra ao nível do mar e que as trocas de calor ocorram exclusivamente entre o gel e a água, a massa m de água deverá ser: ______. Assinale a alternativa que preencha corretamente a lacuna.
(Dados: calor específico do gelo = calor específico do gel térmico = 0,5 cal/g.°C; calor específico da água = 1 cal/g.°C; calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g; calor latente de vaporização da água = 540 cal/g; densidade da água = 1 g/cm³ ).