A Lei dos Gases Ideais, descoberta experimentalmente por Robert Boyle (1627-1691), estabelece com boa aproximação, que o produto entre a pressão (P) e o volume (V) de um gás, em densidade baixa, é constante em uma temperatura (T) constante.
Sendo assim, observa-se que, ao comprimir um gás ideal de massa invariável, a temperatura constante, sua pressão aumenta. Sobre a temperatura do gás e o aumento da pressão, pode-se afirmar corretamente, que a temperatura é a medida