Coloca-se 460 g de um metal a 500 oC em um calorímetro, de capacidade térmica desprezível, com 100 g de
água a 80 oC.
Considere que o calor específico da água é igual a
1 cal/(g.oC), o calor latente de vaporização da água é
igual a 540 cal/g e o calor específico do metal é igual a
0,14 cal/(g.oC).
Após o equilíbrio térmico, a massa de água no estado
líquido, disponível no calorímetro é

Question

Coloca-se 460 g de um metal a 500 oC em um calorímetro, de capacidade térmica desprezível, com 100 g de
água a 80 oC.
Considere que o calor específico da água é igual a
1 cal/(g.oC), o calor latente de vaporização da água é
igual a 540 cal/g e o calor específico do metal é igual a
0,14 cal/(g.oC).
Após o equilíbrio térmico, a massa de água no estado
líquido, disponível no calorímetro é Alternativa A: 0. Ou Alternativa B: 82. Ou Alternativa C: 56. Ou Alternativa D: 34. Ou Alternativa E: 100.

Johannes Chrysostomus · Accepted Answer

Alternativa [C] 56. Água não ultrapassa a temperatura de 100°C enquanto em uma 1atm. Logo, o metal vai se estabilizar nesta temperatura.  Temos: 100gx1cal/g°Cx(100-80)°C+(100-m)x540g/cal=0,14cal/g°Cx460gx(500-100)°C. 200+5400-54m=46×565600-46×56=54m56(100-46)=54m56×54=54m56=m Logo,  restam 56g de água após o equilíbrio térmico.  GABARITO C.

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