Considere uma batería de fluxo de hidrogênio gasoso (H2) e b...

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Q1287890 Química
Considere uma batería de fluxo de hidrogênio gasoso (H2) e bromo líquido (Br2) operando nas condições padrão. Durante a descarga, a bateria converte H2 e Br2 em ácido bromídrico (HBr). As reações de meia célula e os respectivos potenciais-padrão de eletrodo, a 298 K, são:
Anodo, H2 → 2H+ + 2e- (E° = 0 V)             Catodo, Br2 + 2e- → 2Br-         (E° = 1,087 V)
A dissociação da água pode ser observada pelo efeito da seguinte semirreação:
O2 + 4e-+ 4H+ →  2H2O                 E° = 1,229 V
A formação de complexos iônicos de polibrometo ocorre segundo as reações e suas respectivas constantes de equilíbrio:
Br2 + Br- ⇌ Br3-    K3 = 16,7           2Br2 + Br- ⇌ Br5             K5 = 37,7
Sejam feitas as seguintes afirmações a respeito dessa bateria:
I. O potencial da célula pode ser aproximado pela equação: Ecatodo - Eanodo = 1,087 + 0,06 pH. II. O solvente (água) é termodinamicamente estável somente a pH < 2,4.
III. Recarregar a bateria com um potencial catódico inferior a 1,229 V garante a estabilidade do solvente. IV. Durante a descarga da bateria, a concentração do HBr aumenta e podem formar complexos ionicos de Br3- e Br5-.
Das afirmações acima, estão CORRETAS
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