Um calorímetro ideal contém 200 g de água a uma temperatura T0 = 20 ºC ao nível do mar. Uma certa quantidade de
calor correspondendo a 48 kJ é transferida à água, que atinge uma temperatura T. Supondo que todo o calor transferido
foi absorvido pela água, sabendo que o calor específico da água vale c = 1 cal/g ºC e considerando a conversão
1 cal = 4 J, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da temperatura final da água, que se mantém
líquida em todo o processo.

Question

O texto a seguir é referência para a questão.
Em todas as questões, as medições são feitas por um referencial inercial. O módulo da aceleração gravitacional é representado por
g. Onde for necessário, use g = 10 m/s2 para o módulo da aceleração gravitacional.  Um calorímetro ideal contém 200 g de água a uma temperatura T0 = 20 ºC ao nível do mar. Uma certa quantidade de
calor correspondendo a 48 kJ é transferida à água, que atinge uma temperatura T. Supondo que todo o calor transferido
foi absorvido pela água, sabendo que o calor específico da água vale c = 1 cal/g ºC e considerando a conversão
1 cal = 4 J, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da temperatura final da água, que se mantém
líquida em todo o processo.  Alternativa A: T = 60 ºC. Ou Alternativa B: T = 70 ºC. Ou Alternativa C: T = 80 ºC. Ou Alternativa D: T = 90 ºC. Ou Alternativa E: T = 100 ºC.

Marcio Guilherme · Accepted Answer

Alternativa [C] T = 80 ºC. Q= m * c * DeltaT Q = m * c * (T-20) 48.000 = 200 * 4 * (T-20)48.000/200 = 4T - 80240 = 4T - 80320 = 4TT = 80

Um calorímetro ideal contém 200 g de água a uma temperatura ...

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