Analisando a questão: A pergunta central refere-se a uma equação usada para calcular novos potenciais eletroquímicos em condições onde as concentrações iônicas não são de 1M. A questão busca identificar o cientista responsável pelo desenvolvimento dessa equação.

Conceito chave: A equação em questão é a Equação de Nernst. Ela é fundamental na eletroquímica, permitindo o cálculo do potencial de eletrodos em condições variadas de concentração, essencial para estudos de corrosão e reações redox.

A equação de Nernst é expressa como:

E = E₀ - (RT/nF) * ln(Q)

Onde:

• E é o potencial do eletrodo em condições não padrão.
• E₀ é o potencial padrão do eletrodo.
• R é a constante universal dos gases.
• T é a temperatura em Kelvin.
• n é o número de elétrons envolvidos na reação de redução ou oxidação.
• F é a constante de Faraday.
• Q é o quociente da reação.

Justificativa da alternativa correta:

A alternativa A - Nernst é a correta. A Equação de Nernst é amplamente usada para ajustar o potencial de eletrodos a diferentes condições de concentração, temperatura e pressão, o que a torna crucial em estudos de corrosão e eletrólise.

Análise das alternativas incorretas:

• B - Wagner: Embora Adolf Wagner tenha contribuições em outras áreas da engenharia química, ele não está associado ao desenvolvimento da equação que ajusta potenciais eletroquímicos.
• C - Pourbaix: Marcel Pourbaix é conhecido por seus diagramas de potencial-pH usados em estudos de corrosão, mas não pela equação de ajuste de potenciais.
• D - Arrhenius: Svante Arrhenius é famoso por sua teoria da dissociação eletrolítica e pela equação que descreve a dependência da taxa de reação com a temperatura, não pela equação de potenciais eletroquímicos.

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Equação de Nernst ---> relação quantitativa que calcula a FEM de uma pilha, para concentrações de íons diferentes

 Pourbaix --> é um tipo de diagrama de fases termodinâmico que representa as fases de equilíbrio para um sistema por meio da correlação entre potencial elétrico e pH