Considere as seguintes afirmações sobre equilíbrio de fases e propriedades coligativas.

I. A adição de um soluto não volátil a um solvente puro, em uma dada temperatura constante, sempre
provoca uma diminuição na pressão de vapor.

II. A pressão de vapor de uma solução formada por dois líquidos voláteis é sempre menor que a pressão
de vapor dos líquidos puros a uma mesma temperatura.

III. O valor absoluto do abaixamento no ponto de congelamento de uma solução é menor se o soluto
dimeriza parcialmente no solvente, comparado ao sistema nas mesmas condições em que não há a
dimerização do soluto.

IV. A pressão osmótica é a pressão exercida pelas moléculas de soluto numa membrana semipermeável.

V. Uma mistura formada por duas substâncias nunca solidifica inteiramente em uma única
temperatura.
Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S):

Question

Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C.mol-1 = 9,65 x104 A.s.mol-1 = 9,65 x 104 J.V-1mol-1

Carga elementar = 1,60 x 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1 = 8,31 J.K-1.mol-1 = 1,98 cal.K-1.mol-1

Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J.s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m.s-1

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 105 N.m-2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m2.s-2 = 6,24 x 1018 eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm

Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol.L-1 (rigorosamente: atividade unitária das
espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.

u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol.L-1

ln X = 2,3 log X

EPH = eletrodo padrão de hidrogênio

Massas Molares Considere as seguintes afirmações sobre equilíbrio de fases e propriedades coligativas.

I. A adição de um soluto não volátil a um solvente puro, em uma dada temperatura constante, sempre
provoca uma diminuição na pressão de vapor.

II. A pressão de vapor de uma solução formada por dois líquidos voláteis é sempre menor que a pressão
de vapor dos líquidos puros a uma mesma temperatura.

III. O valor absoluto do abaixamento no ponto de congelamento de uma solução é menor se o soluto
dimeriza parcialmente no solvente, comparado ao sistema nas mesmas condições em que não há a
dimerização do soluto.

IV. A pressão osmótica é a pressão exercida pelas moléculas de soluto numa membrana semipermeável.

V. Uma mistura formada por duas substâncias nunca solidifica inteiramente em uma única
temperatura.
Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S):  Alternativa A: Apenas I, III  Ou Alternativa B: Apenas I, II e V Ou Alternativa C: Apenas II, III, IV e V Ou Alternativa D: Apenas III, IV e V Ou Alternativa E: Todas

Kaellysson Henrique · Accepted Answer

Alternativa [A] Apenas I, III  CORRETA. Este fenômeno é conhecido como Tonoscopia.Ao adicionar um soluto não volátil, as partículas do soluto ocupam parte da superfície do líquido, dificultando o escape das moléculas do solvente para a fase gasosa. Como resultado, a pressão de vapor da solução é sempre menor que a do solvente puro. INCORRETA. Segundo a Lei de Raoult para misturas ideais de líquidos voláteisA pressão de vapor da mistura será um valor intermediário entre as pressões de vapor dos componentes puros . Portanto, ela será menor que a do componente mais volátil, mas maior que a do componente menos volátil. CORRETA. As propriedades coligativas dependem exclusivamente do número de partículas dispersas na solução.A dimerização reduz o número total de partículas (dois monômeros se tornam uma única unidade).Com menos partículas em solução, o efeito coligativo será menor do que se as moléculas permanecessem isoladas. INCORRETA. A Pressão Osmótica é definida como a pressão externa que deve ser aplicada sobre uma solução para impedir a entrada do solvente puro através de uma membrana semipermeável (interrompendo a osmose).Não é uma pressão "exercida pelo soluto" na membrana, mas sim uma propriedade decorrente da diferença de potencial químico entre o solvente puro e a solução. INCORRETA. Embora a maioria das misturas apresente uma "faixa de temperatura" de solidificação, existe uma exceção importante: as Misturas Eutéticas.Uma mistura eutética possui uma composição específica que se comporta como uma substância pura durante a mudança de fase, solidificando-se inteiramente a uma única temperatura constante (ponto eutético).

Considere as seguintes afirmações sobre equilíbrio de fases ...

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