Considere a estrutura de Lewis de um tricloreto. São feitas ...
I. A molécula adota uma estrutura trigonal plana, com ângulo de ligação Cl-X-Cl maior ou igual a 120°.
II. A molécula adota uma estrutura tetraédrica, com ângulo de ligação Cl-X-Cl maior que 109,5°.
III. O átomo “X” pode ser o nitrogênio, preservando a geometria molecular. IV. O átomo “X” pode ser o boro, preservando a geometria molecular.
Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S):
I & II - Falsas, a geometria apresentada é a piramidal, pois apresentamos quatro átomos, onde nosso átomo central contém, no mínimo, cinco elétrn na camada de valência, o átomo central está ligado a três outros átomos nas extremidades.
III - Está correta, pois de acordo com a representação dá-se a entender que o átomo X, ele necessita de 3 eletrons para se estabilizar, como está ali ele fazendo uma ligação covalente com os átomos de Cloro, por isso poderia ser o Nitrogênio, pois o Nitrogênio para se estabilizar ele necessita de 3 elétrons.
IV - Está incorreta, pois o Boro ele necessita de 5 elétrons para se estabilizar e não somente 3 como representado no desenho