A alternativa correta é: B - I e II.

Vamos analisar cada afirmativa com base nos conceitos de termoquímica e leis fundamentais.

I. A afirmativa descreve uma situação onde uma resistência elétrica imersa em etanol fornece calor para vaporização. Para verificar a veracidade, calculamos a energia fornecida pela resistência elétrica.

Com corrente elétrica de 0,682 A, tensão de 12 V e tempo de 500 s, a energia (Q) pode ser calculada por Q = I × V × t. Substituindo os valores, temos:

Q = 0,682 A × 12 V × 500 s = 4092 J = 4,092 kJ

Comparando este valor com a entalpia de vaporização do etanol, que é 43,5 kJ/mol para 4,33 g de etanol, obtemos uma coerência no processo. Logo, a afirmativa está correta.

II. Na afirmativa II, é dada a variação de entalpia por mol de Mg como 2337 kJ/mol. Para 1 g de Mg, a quantidade de calor necessária é proporcional ao dado inicial. Como a massa molar do Mg é 24,305 g/mol, podemos calcular o calor necessário para 1 g:

Calor por g = (2337 kJ/mol) / (24,305 g/mol) ≈ 96,1 kJ/g

A afirmativa está correta, de acordo com o cálculo efetuado.

III. A afirmativa III apresenta um erro ao comparar o calor liberado na combustão de glicina (969,6 kJ/mol) com a entalpia de combustão (495 kJ/mol). A diferença entre esses valores indica que a afirmativa não está correta.

Logo, apenas as afirmativas I e II são verdadeiras, confirmando que a alternativa correta é B - I e II.

Estratégias de Interpretação:

Para resolver questões desse tipo, é importante:

• Analisar cada afirmativa individualmente.
• Aplicar corretamente fórmulas e conceitos de termoquímica como energia, calor e entalpia.
• Verificar a coerência das unidades e conversões em cálculos.
• Comparar os resultados obtidos com os valores dados para detectar possíveis inconsistências.

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quwstao malditaaaaa

Parece o bicho de 7 cabeça, mais não e bem assim, e so pra assustar.

Vamos começar pelo mais fácil:

Afirmativa II.

Ela diz: "A variação global de entalpia por mol de Mg é 2337 mol. A quantidade de calor que deve ser fornecida a 1 g de magnésio sólido [...] é 96,1 kj.

A massa molar do Mg na Tabela Periódica é de aproximadamente 24 g/mol. apenas divisão = 2337 / 24 = 97,3, a banca deu uma aproximada 96, 1 kJ. VERDADEIRO.

Afirmativa III.

''O calor liberado na queima da glicina [...] é 969,6 kJ/mol. [...] A entalpia de combustão é 495 kJ/mol''.

questão diz que a queima liberou 969,6kJ/, mas logo em seguida afirma que a entalpia de queima (combustão) é de apenas 495\kJ/ (quase a metade). Faz sentido o calor liberado na queima ser tão diferente da entalpia da própria combustão? NÃO. FALSA. ja tem gabarito B)