A natureza da ligação química é revelada a partir da estrutu...

Analisando o tema central da questão: Esta questão aborda o conceito de ligações químicas e as propriedades das substâncias associadas a essas ligações. Compreender esses conceitos é fundamental para entender as características e o comportamento das substâncias, uma vez que as ligações químicas determinam aspectos cruciais, como energia de ligação, comprimento de ligação e configuração eletrônica.

Resumo Teórico: Existem três principais tipos de ligações químicas: iônica, covalente e metálica. Cada uma possui características distintas:

• Ligações Iônicas: Formadas entre metais e não-metais, onde há transferência de elétrons, resultando em íons positivos e negativos que se atraem.
• Ligações Covalentes: Envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos não-metálicos. Podem ser simples, duplas ou triplas, afetando o comprimento de ligação.
• Ligações Metálicas: Características dos metais, onde há uma "nuvem" de elétrons livres ao redor de íons metálicos positivos.

Citando fonte relevante: Para aprofundamento, consulte livros de química geral como "Química: A Ciência Central" de Brown, LeMay, Bursten, que detalham essas ligações e suas propriedades.

Justificativa da alternativa correta: A alternativa C está incorreta. Afirma que octetos expandidos ocorrem em átomos do segundo período da tabela periódica, o que não é possível porque eles não possuem orbitais d disponíveis. Octetos expandidos são observados em elementos do terceiro período ou superiores, que têm orbitais d disponíveis para expandir seu número de valência.

Análise das alternativas incorretas:

A - Correta: A energia de rede realmente é a energia necessária para separar um mol de um composto sólido iônico em íons gasosos, refletindo a força da ligação iônica.

B - Correta: O comprimento de ligação diminui à medida que o número de ligações entre os átomos aumenta, por exemplo, ligações simples são mais longas que ligações duplas ou triplas.

D - Correta: Nos metais de transição, ao formar íons, os elétrons s são removidos antes dos d, de acordo com a ordem de preenchimento dos orbitais.

Estratégia de interpretação: Fique atento a termos como "octetos expandidos" e "orbitais d", que são pistas para reconhecer possíveis pegadinhas em questões sobre estrutura eletrônica e ligação química.

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A expansão ou contração da regra do octeto é observada a partir do 3º período.

A expansão do octeto corre a partir dos AMETAIS do 3° período (que possuem 3a camada), pq daí (desde o Gálio[31]) em diante, os átomos dos elementos possuem mais de 30 elétrons.

E pela distribuição Linus Pauling vc pode observar que, nestes, a camada de valencia possui mais de 8 elétrons ( tendo os subniveis S e P preenchidos), assim possui um subnível a mais (D) e orbitais vazios.

Dessa forma, alguns elementos conseguem estabilidade fazendo mais ligações.