Em um calorímetro de capacidade térmica desprezível, foi mi...
Em um calorímetro de capacidade térmica desprezível, foi misturado 1 kg de água a 40 °C e 500 g de gelo a -10 °C. Após o equilíbrio térmico, a massa de água, em gramas, encontrada no calorímetro foi de:
(Dados: calor específico da água = 1,0 cal/g°C; calor específico do gelo = 0,55 cal/g.°C; calor latente de fusão do gelo = 80,0 cal/g.)
Calor necessário para toda a água chegar a 0 ºC = 1 000.1.40 = 40 000 cal
Calor para todo o gelo chegar a 0º sem derreter = 500.0,55.10 = 2 750 cal
A diferença 40 000 - 2 750 = 37 250 cal servirá para fundir uma massa m de gelo:
m.Lf = 37 250 ---> m.80 = 37 250 ---> m ~= 466 g
Total de água no final = 1 000 + 466 = 1466 g
M.c.∆ø - m.c.∆ø = mf.l
100.1.40 - 500.0,55.10 = mf.80
4000-2750 = mf.80
37250 =80mf
Mf = 37250/80
Mf = 466g + 1000
Mf = 1466g