Um composto apresenta uma absortividade molar igual a 5x103...

Tema central da questão: A questão aborda a aplicação da Lei de Beer-Lambert, que é fundamental na espectrofotometria. Essa lei relaciona a absorbância de uma solução à sua concentração, ao caminho óptico e à absortividade molar.

Resumo teórico: A Lei de Beer-Lambert é expressa pela fórmula A = ε × c × l, onde:

• A é a absorbância sem unidades.
• ε (absortividade molar) é dado em L.cm^-1.mol^-1.
• c é a concentração da solução em mol/L.
• l é o caminho óptico, ou comprimento da cubeta, em cm.

Assim, a concentração pode ser calculada como c = A / (ε × l).

Justificativa da alternativa correta (B):

Para resolver a questão, substituímos os valores fornecidos na fórmula:

• Absorbância (A) = 0,0993
• Absortividade molar (ε) = 5 × 10³ L.cm^-1.mol^-1
• Caminho óptico (l) = 2,50 cm

Substituindo na fórmula: c = 0,0993 / (5 × 10³ × 2,50)

Calculando, chegamos a c ≈ 7,944 × 10^-6 mol/L, correspondendo à alternativa B.

Análise das alternativas incorretas:

• A - 1,241 × 10³: Valor muito alto, não considerando corretamente a divisão pela absortividade e caminho óptico.
• C - 2,014 × 10⁴: Exageradamente grande, indicando erro na interpretação ou cálculo do contexto de absorbância.
• D - 5,035 × 10^-3: Valor excessivo para as condições dadas, causado por erro aritmético na aplicação da lei.
• E - 8,000 × 10^-5: Próximo, mas ainda incorreto devido a arredondamento ou erro de cálculo na relação direta da fórmula.

Para evitar erros, sempre verifique a coerência das unidades e valores. A prática de unidades é vital para a precisão.

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