Sabendo-se que as constantes de dissociação do gás
sulfídrico, H2S, são K1 = 8,73 x 10-7 e K2 = 3,63 x 10-12, as
concentrações molares de íons HS- e de S2- numa solução
de 0,873M de gás sulfídrico são, respectivamente:

Question

Sabendo-se que as constantes de dissociação do gás
sulfídrico, H2S, são K1 = 8,73 x 10-7 e K2 = 3,63 x 10-12, as
concentrações molares de íons HS- e de S2- numa solução
de 0,873M de gás sulfídrico são, respectivamente: Alternativa A: 7,62 x 10-7 e 0 Ou Alternativa B: 8,73 x 10-4 e 3,63 x 10-12 Ou Alternativa C: 3,63 x10-12 e 8,73 x 10-7 Ou Alternativa D: 8,73 x10-7e 3,63x10-12 Ou Alternativa E: 7,62 x 10-7 e 5,63 x 10-8

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [B] 8,73 x 10-4 e 3,63 x 10-12 Tema Central da Questão: A questão aborda o tema de dissociação de ácidos em soluções aquosas, especificamente o comportamento do gás sulfídrico (H2S) e suas constantes de dissociação. Este é um tema relevante em química, especialmente em química inorgânica e equilíbrio químico, pois permite entender como os ácidos se comportam em solução.

Resumo Teórico: O gás sulfídrico é um ácido fraco que se ioniza em duas etapas na água:

1ª etapa: H2S ⇌ H+ + HS-, com a constante de dissociação K1 = 8,73 x 10-7
2ª etapa: HS- ⇌ H+ + S2-, com a constante de dissociação K2 = 3,63 x 10-12

Para calcular as concentrações dos íons resultantes, precisamos entender que a concentração dos íons em equilíbrio pode ser determinada a partir dessas constantes de dissociação.

Justificativa da Alternativa Correta:

A alternativa B - 8,73 x 10-4 e 3,63 x 10-12 é a correta. Isso ocorre porque:

A concentração de HS- é determinada pela primeira constante de dissociação (K1), multiplicada pela concentração inicial de H2S: [HS-] ≈ K1 * [H2S] = 8,73 x 10-7 * 0,873 = 8,73 x 10-4.
  A concentração de S2- é muito pequena devido à segunda constante de dissociação (K2), que é extremamente baixa: [S2-] ≈ K2.

Análise das Alternativas Incorretas:

A: 7,62 x 10-7 e 0 - A concentração de HS- não corresponde à multiplicação correta de K1 e [H2S].
  C: 3,63 x 10-12 e 8,73 x 10-7 - Inverte erroneamente as concentrações esperadas para HS- e S2-.
  D: 8,73 x 10-7 e 3,63 x 10-12 - A concentração de HS- está incorreta para a multiplicação com a concentração inicial de H2S.
  E: 7,62 x 10-7 e 5,63 x 10-8 - Os valores de concentração não correspondem aos cálculos esperados baseados nas constantes K1 e K2.

Entender a forma como as constantes de dissociação são usadas para calcular estas concentrações é essencial para resolver questões de equilíbrios iônicos de ácidos e bases. O uso correto das constantes é crucial para o sucesso em questões de química inorgânica.

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