Quando se dissolvem ácidos fortes em um solvente muito bási...
Quando se dissolvem ácidos fortes em um solvente muito básico, como a água, ocorre a ionização completa desses ácidos e fica impossível comparar a força relativa dos mesmos. Para se evitar esse efeito, chamado de Efeito Nivelador da água, é comum dissolver ácidos fortes em um solvente menos básico, como o ácido acético, sendo possível, assim, comparar a força relativa de ácidos fortes. A esse respeito são dadas, abaixo, as equações de dissociação do HCIO4 e HCI em CH3COOH:
1) HCIO4 + CH3COOH → CH3COOH2- + CIO4- pK1 = 4,88
2) HCI + CH3COOH → CH3COOH2+ + Cl- pK2 =8,55
Com relação á Teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry
e com base nas equações acima, assinale a opção
INCORRETA.
A)O HCIO4 é um ácido mais forte que o HCI.
Correto:
Pka = - log ka
Para primeira reação:
4,88 = - log ka
-4,88= log ka
Ka = 10^- 4,88
Para a segunda reação:
8,55 = - log ka
-8,55= log ka
Ka = 10^- 8,55
Quanto maior o Ka mais forte o ácido, então o HCIO4 é o mais forte.
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B)Na reação, a espécie CH3COOH2+ é a base conjugada do HCIO4.
Errado.
1) HCIO4 + CH3COOH → CH3COOH2- + CIO4
Verde - ácido
Azul - base
HCIO4/CIO4 - acido/base conjugado
CH3COOH/CH3COOH2- base/ acido conjugado
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C)Na reação, o CH3COOH é a base conjugada da espécie CH3COOH2+
1) HCIO4 + CH3COOH → CH3COOH2- + CIO4
Verde - ácido
Azul - base
HCIO4/CIO4 - acido/base conjugado
CH3COOH/CH3COOH2- base/ acido conjugado
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D)A Ordem de Grandeza da constante da reação (1) é 10-5.
Acredito que essa alternativa esteja fazendo referência ao ka.
Ka = 10^- 4,88
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E)HCI/Cl- constituem um par conjugado na reação (2).
2) HCI + CH3COOH → CH3COOH2+ + Cl-
HCI/Cl- - acido/ base conjugado
CH3COOH/ CH3COOH2- base/acido conjugado
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