Considere a reação química representada pela equação NH3 + B...

Alternativa Correta: B - como ácido de Lewis.

Para resolver esta questão, é essencial compreender os conceitos de ácido e base de Lewis. Este tema é importante, pois faz parte dos fundamentos da química inorgânica e é frequentemente abordado em concursos.

Resumo Teórico: A teoria de Lewis define ácidos e bases de uma maneira diferente das definições de Brønsted-Lowry. Segundo Lewis:

• Ácido de Lewis: uma espécie química que aceita um par de elétrons.
• Base de Lewis: uma espécie química que doa um par de elétrons.

No contexto da questão, o BF₃ (trifluoreto de boro) é um exemplo típico de ácido de Lewis. Isso ocorre porque o átomo de boro no BF₃ possui um orbital vazio e pode aceitar um par de elétrons do NH₃ (amônia), que é a base de Lewis na reação.

Justificativa da Alternativa Correta: Na reação dada:

NH₃ + BF₃ → H₃NBF₃

O NH₃ atua como uma base de Lewis, doando um par de elétrons para o BF₃. Por sua vez, o BF₃ age como um ácido de Lewis, aceitando esse par de elétrons, resultando na formação do complexo H₃NBF₃.

Análise das Alternativas Incorretas:

• A - como ácido de Brønsted: Um ácido de Brønsted é aquele que doa prótons (H⁺), o que não ocorre com o BF₃.
• C - como base de Brønsted: Uma base de Brønsted é aquela que aceita prótons. O BF₃ não realiza essa função.
• D - como base de Lewis: O BF₃ não doa pares de elétrons, então não pode ser considerado uma base de Lewis.
• E - tanto como ácido como base: Na reação apresentada, o BF₃ atua exclusivamente como ácido de Lewis, não participando como base.

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O BF3 é um receptor do par de elétrons do NH3.Portanto, age como um ácido de acordo com a teoria ácido-base de Lewis. LOGO,GABARITO B