Borbulha-se gás cloro em solução aquosa diluída de hidróxi...

Alternativa correta: B - OCℓ^-, Cℓ^-

Tema central: A questão aborda a reação do gás cloro (Cl₂) em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) a 25°C. Este é um exemplo clássico de reação de desproporção (ou desproporcionamento), onde o cloro se comporta como agente oxidante e redutor simultaneamente.

Resumo teórico: Quando o gás cloro é borbulhado em uma solução de NaOH, ocorre uma reação química que resulta na formação de íons cloreto (Cℓ^-) e íons hipoclorito (OCℓ^-). Esta reação pode ser representada pela equação química:

Cl₂(g) + 2NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaOCl(aq) + H₂O(l)

Nesta reação, o cloro molecular (Cl₂) é reduzido a íon cloreto (Cℓ^-) e oxidado a íon hipoclorito (OCℓ^-).

Justificativa da alternativa correta: A alternativa B está correta porque lista apenas os produtos clorados resultantes da reação, que são os íons cloreto (Cℓ^-) e hipoclorito (OCℓ^-).

Análise das alternativas incorretas:

A - Cℓ^-, CℓO₂^-: A presença de CℓO₂^- (íons clorito) está incorreta. CℓO₂^- não é um produto dessa reação em condições padrão.

C - CℓO₃^-, CℓO₄^-, Cℓ^-: Os íons clorato (CℓO₃^-) e perclorato (CℓO₄^-) não são formados na reação entre Cl₂ e NaOH nas condições dadas.

D - CℓO₃^-, OCℓ^-: A presença de CℓO₃^- é incorreta na reação mencionada.

E - CℓO₄^-, CℓO₃^-: Esses produtos são formados em condições diferentes, geralmente em reações que envolvem oxidação mais intensa, não na reação simples com NaOH.

Para responder questões como esta, é crucial lembrar das reações de desproporção do cloro e suas condições comuns. Uma dica é sempre relembrar as valências possíveis do cloro e as condições de reação que facilitam a formação de cada ânion derivado do cloro.

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