O processo pelo qual um sistema absorve calor é chamado de endotérmico e aquele no qual o sistema perde calor é chamado exotérmico.

Se o sistema não pode se expandir ou se contrair, ou seja, é mantido a volume constante, ele não pode fazer trabalho nem pode ser feito trabalho sobre ele durante qualquer transformação. Nesse caso, a primeira lei da termodinâmica mostra que q =ΔU (a volume constante).

A lei de Hess afirma que a variação de entalpia para qualquer processo depende apenas da natureza dos reagentes e dos produtos e não do número de etapas do processo.

A primeira lei da termodinâmica estabelece que, se a energia de um sistema é acrescida de alguma quantidade, então uma quantidade equivalente de calor ou trabalho deve ser fornecida ao sistema.

Quando uma reação química ocorre à pressão constante, a quantidade de calor liberado ou absorvido é expressa pela variação da energia interna do sistema.