Questões de Concurso Militar CBM-MG 2026 para Cadete BM
Foram encontradas 3 questões
Q4349427
Química
O carbonato de cálcio (CaCO₃) sofre decomposição térmica
segundo a equação química balanceada:
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).
Em um experimento, uma amostra de 250 g de calcário contendo 80% de pureza em CaCO₃ foi submetida à decomposição. Considerando que o rendimento da reação foi de 90%, e que as massas molares são: CaCO₃ = 100 g/mol e CO₂ = 44 g/mol, assinale a alternativa que apresenta corretamente a massa de dióxido de carbono produzida.
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).
Em um experimento, uma amostra de 250 g de calcário contendo 80% de pureza em CaCO₃ foi submetida à decomposição. Considerando que o rendimento da reação foi de 90%, e que as massas molares são: CaCO₃ = 100 g/mol e CO₂ = 44 g/mol, assinale a alternativa que apresenta corretamente a massa de dióxido de carbono produzida.
Q4349428
Química
Um laboratório farmacêutico precisa preparar 500 mL
de uma solução tampão com pH = 9,00 para estabilizar um
princípio ativo em uma formulação líquida. Para isso, o químico
responsável dispõe de uma solução aquosa de amônia (NH3) de
concentração 0,20 mol/L e cloreto de amônio sólido (NH4Cl) de
alta pureza.
Considerando que a dissolução do sal sólido não provoca variação significativa no volume da solução, marque a alternativa que indica a massa aproximada de cloreto de amônio que deve ser adicionada para atingir o pH desejado.
Dados: Kb do NH3 = 1,8.10-5; Kw =1,0.10-14; log 1,8 ≅ 0,25; Massas molares em g/mol: N = 14, H = 1, Cl = 35,5.
Considerando que a dissolução do sal sólido não provoca variação significativa no volume da solução, marque a alternativa que indica a massa aproximada de cloreto de amônio que deve ser adicionada para atingir o pH desejado.
Dados: Kb do NH3 = 1,8.10-5; Kw =1,0.10-14; log 1,8 ≅ 0,25; Massas molares em g/mol: N = 14, H = 1, Cl = 35,5.
Q4349429
Química
Em uma estação de tratamento de efluentes industriais,
um dos processos utilizados para remoção de metais tóxicos
consiste na redução eletroquímica de íons dicromato (Cr₂O₇²⁻)
a íons Cr³⁺ em meio ácido, utilizando eletrodos apropriados.
Durante a operação, forma-se uma célula eletroquímica na qual
ocorre a redução do dicromato e a oxidação de ferro metálico
(Fe), utilizado como eletrodo de sacrifício.
Considere as semirreações padrão em meio ácido:
Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6e⁻ → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l) E° = + 1,33 V Fe²⁺(aq) + 2e⁻ → Fe(s) E° = – 0,44 V
Com base nessas informações, indique a alternativa correta.
Considere as semirreações padrão em meio ácido:
Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6e⁻ → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l) E° = + 1,33 V Fe²⁺(aq) + 2e⁻ → Fe(s) E° = – 0,44 V
Com base nessas informações, indique a alternativa correta.
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