Questões Militares
Sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química
Foram encontradas 319 questões
Ano: 2014
Banca:
FUMARC
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUMARC - 2014 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q370250
Química
Energia de Ionização é a energia mínima necessária para se arrancar um elétron de um átomo que se encontra no estado fundamental, gasoso e isolado. As tabelas abaixo apresentam o raio atômico e a primeira energia de ionização de alguns elementos da Tabela Periódica.
A explicação para o fato de a primeira energia de ionização do elemento sódio ser menor do que a do elemento fósforo é:
A explicação para o fato de a primeira energia de ionização do elemento sódio ser menor do que a do elemento fósforo é:
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361441
Química
Texto associado
Os fogos de artifício podem causar acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra, composta por enxofre, salitre e carvão em cuja combustão ocorre uma reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa combustão.
KNO3(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N2(g) + CO2(g)
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
Considerando-se a lei periódica, é possível prever que o nitrogênio e o oxigênio apresentam propriedades químicas e físicas similares, já que fazem parte de um mesmo período.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361440
Química
Texto associado
Os fogos de artifício podem causar acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra, composta por enxofre, salitre e carvão em cuja combustão ocorre uma reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa combustão.
KNO3(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N2(g) + CO2(g)
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
No composto K2S, a distribuição eletrônica para o ânion é 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p2 .
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2014 - CBM-CE - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q361439
Química
Texto associado
Os fogos de artifício podem causar acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra, composta por enxofre, salitre e carvão em cuja combustão ocorre uma reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa combustão.
KNO3(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N2(g) + CO2(g)
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.
Para gerar 1 mol de K2S é necessário pelo menos 1 mol de S, 3 mols de CO2 e 2 mols de KNO3, considerando-se um rendimento de 100% para a reação.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360649
Química
Texto associado
Um material bastante empregado na confecção de roupas antichama, como as utilizadas por bombeiros e pilotos de Fórmula 1, é o polímero Nomex, cuja estrutura é mostrada abaixo.
Considere que esse polímero seja formado a partir dos monômeros 1 e 2 abaixo representados, os quais podem ser obtidos a partir do benzeno, por meio de uma série de reações.
Considere que esse polímero seja formado a partir dos monômeros 1 e 2 abaixo representados, os quais podem ser obtidos a partir do benzeno, por meio de uma série de reações.
Com base nas informações acima, julgue os próximos itens.
Na combustão completa de 1 mol do monômero 2, a quantidade de água formada é igual a 1 mol.
Na combustão completa de 1 mol do monômero 2, a quantidade de água formada é igual a 1 mol.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360647
Química
Em setembro de 2013, ocorreu, em Santa Catarina, uma grande explosão, seguida de incêndio, em um depósito de fertilizantes à base de NH4NO3. Devido ao acidente, uma grande quantidade de gases tóxicos foi liberada na atmosfera, expondo a população e os bombeiros que trabalharam no controle do incêndio a riscos de intoxicação. Nesse sentido, considere que a decomposição do NH4NO3 ocorra por meio da reação abaixo apresentada, que não está balanceada. NH4NO3 ( s ) → NH3 ( g ) + N2O ( g ) + NO2 ( g ) + H2O ( g ) + O2 ( g )
Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem, considerando que as massas molares do N, do H e do O sejam iguais a 14, 1 e 16 g/mol, respectivamente.
A reação de decomposição do NH4NO3 (s) está corretamente balanceada na equação 8NH4NO3 (s) → 4NH3 + 8N2O (g) + 4NO2 (g) + 10H2O (l) + O2 (g).
Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem, considerando que as massas molares do N, do H e do O sejam iguais a 14, 1 e 16 g/mol, respectivamente.
A reação de decomposição do NH4NO3 (s) está corretamente balanceada na equação 8NH4NO3 (s) → 4NH3 + 8N2O (g) + 4NO2 (g) + 10H2O (l) + O2 (g).
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360644
Química
Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos. K( s) + H2O( l) → KOH( aq) + H2(g) Ba(s) + O2(g) → BaO(s)
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
Entre os metais citados no texto, aquele que apresenta maior energia de ionização é o alumínio.
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
Entre os metais citados no texto, aquele que apresenta maior energia de ionização é o alumínio.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360642
Química
Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos. K( s) + H2O( l) → KOH( aq) + H2(g) Ba(s) + O2(g) → BaO(s)
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
A reação do potássio metálico com água forma dois produtos, um de natureza iônica e outro de natureza molecular, os quais apresentam ligações covalentes em sua estrutura.
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
A reação do potássio metálico com água forma dois produtos, um de natureza iônica e outro de natureza molecular, os quais apresentam ligações covalentes em sua estrutura.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360641
Química
Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos. K( s) + H2O( l) → KOH( aq) + H2(g) Ba(s) + O2(g) → BaO(s)
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
Considerando-se o valor aproximado de 6 × 1023 mol -1 para a constante de Avogadro, infere-se que, quando são colocados 1,8 × 1024 átomos de bário e 2 mols de gás oxigênio em reação, formam-se mais de 400 g de BaO.
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
Considerando-se o valor aproximado de 6 × 1023 mol -1 para a constante de Avogadro, infere-se que, quando são colocados 1,8 × 1024 átomos de bário e 2 mols de gás oxigênio em reação, formam-se mais de 400 g de BaO.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-CE
Prova:
CESPE - 2014 - CBM-CE - Aspirante do Corpo de Bombeiros |
Q360640
Química
Metais pirofóricos, como sódio (Na), zinco (Zn), magnésio (Mg), potássio (K), bário (Ba), cálcio (Ca), alumínio (Al), zircônio (Zr) e titânio (Ti), podem sofrer ignição instantânea ao entrarem em contato com umidade ou oxigênio e causar incêndios classificados como de classe D. Portanto esses metais devem ser estocados em atmosfera inerte ou em óleos minerais. O potássio, por exemplo, reage explosivamente com água, devido à liberação de hidrogênio. O bário, ao ser queimado, forma chamas coloridas de altíssimas temperaturas. As equações químicas não balanceadas, apresentadas a seguir, ilustram esses processos. K( s) + H2O( l) → KOH( aq) + H2(g) Ba(s) + O2(g) → BaO(s)
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
O estado de oxidação do bário é mais reduzido na forma metálica desse elemento que na estrutura da substância que resulta como produto de sua queima.
Para combater a classe de incêndios gerados por esses materiais, deve-se empregar um extintor de pó químico elaborado à base de cloreto de sódio (NaCl).
Considerando o texto acima e os múltiplos aspectos que ele suscita, julgue os itens a seguir, utilizando, caso necessário, a tabela periódica inserida no final deste caderno de provas.
O estado de oxidação do bário é mais reduzido na forma metálica desse elemento que na estrutura da substância que resulta como produto de sua queima.
Ano: 2013
Banca:
UNEMAT
Órgão:
PM-MT
Prova:
UNEMAT - 2013 - PM-MT - Aspirante da Polícia Militar - Manhã |
Q1664109
Química
Em uma investigação criminal, a coleta de
vestígios na cena do crime é de fundamental
importância. Em caso de disparo de arma de fogo,
evidências podem ser encontradas na mão do
atirador, pois, quando o projétil é lançado, partículas
contendo Pb, Ba e Sb também são expelidas. Assim, por meio da análise dos resíduos contidos na mão, é
possível identificar o atirador pela presença dos metais
citados.
Com relação aos metais Pb, Ba e Sb: I – O raio atômico do Pb é maior que o do Ba e Sb. II – O Ba é mais eletronegativo que o Pb e menos que o Sb. III – O potencial de ionização aumenta na sequência Ba, Pb e Sb. IV – O Pb é mais denso que o Sb e o Ba.
A afirmativa correta é:
Com relação aos metais Pb, Ba e Sb: I – O raio atômico do Pb é maior que o do Ba e Sb. II – O Ba é mais eletronegativo que o Pb e menos que o Sb. III – O potencial de ionização aumenta na sequência Ba, Pb e Sb. IV – O Pb é mais denso que o Sb e o Ba.
A afirmativa correta é:
Ano: 2013
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2013 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q670261
Química
Certo composto β é produzido através da reação:
Dois bécheres são colocados em um sistema fechado, mantido a 40 °C. O bécher da esquerda contém 200 mL de etanol, enquanto o da direita contém uma solução de 500 mg do composto β em 200 mL de etanol, conforme a representação a seguir.
Assinale a alternativa que melhor representa os níveis de líquido nos bécheres três horas após o início do
confinamento.
Q603388
Química
A pólvora negra, utilizada como propelente em armas de fogo, consiste numa mistura de enxofre, carvão vegetal e
salitre. A reação que causa a propulsão e lançamento do projétil é descrita por:
Dados: M(g/mol): C = 12, S = 32; O = 16, N = 14, K = 39
Para formular uma mistura baseada na estequiometria da reação, a proporção em massa dos constituintes enxofre, carvão vegetal e salitre na mistura deve ser, respectivamente:
Dados: M(g/mol): C = 12, S = 32; O = 16, N = 14, K = 39
Para formular uma mistura baseada na estequiometria da reação, a proporção em massa dos constituintes enxofre, carvão vegetal e salitre na mistura deve ser, respectivamente:
Q603380
Química
“Vale suspende projeto de potássio Rio Colorado, na Argentina - Projeto voltado para mercado de fertilizantes está orçado em
US$ 5,9 bi." (Notícia disponível em .
Acessado em agosto / 2013)
A notícia publicada neste ano trata de um projeto de mineração de potássio. Sobre esse elemento, analise as afirmativas a seguir:
1. É um metal.
2. Soluções salinas de seus haletos costumam ser levemente alcalinas.
3. Na mineração, é extraído como substância simples de águas de lagos e rios.
4. Sua principal aplicação é em fertilizantes, onde é o terceiro macronutriente da sigla NPK.
Assinale a alternativa correta.
A notícia publicada neste ano trata de um projeto de mineração de potássio. Sobre esse elemento, analise as afirmativas a seguir:
1. É um metal.
2. Soluções salinas de seus haletos costumam ser levemente alcalinas.
3. Na mineração, é extraído como substância simples de águas de lagos e rios.
4. Sua principal aplicação é em fertilizantes, onde é o terceiro macronutriente da sigla NPK.
Assinale a alternativa correta.
Q546050
Química
Assinale a opção que apresenta o elemento químico com o número CORRETO de nêutrons.
Q546046
Química
Assinale a opção que contém o(s) produto(s) formado(s) durante o aquecimento de uma mistura de
Cu2O e Cu2S, em atmosfera inerte.
Q537004
Química
Sabe-se que o etanol sofre combustão completa com reação não
balanceada representada por:
Sabendo-se que na combustão de certa quantidade de etanol houve a liberação de 456,00 kJ, é correto afirmar que a quantidade de oxigênio consumida na reação foi de:
Sabendo-se que na combustão de certa quantidade de etanol houve a liberação de 456,00 kJ, é correto afirmar que a quantidade de oxigênio consumida na reação foi de:
Q537002
Química
Sabendo que os íons óxido (O2-), Fluoreto (F- ), Sódio (Na+) e
Magnésio (Mg2+) são isoeletrônicos, assinale a opção que apresenta
a ordem crescente do tamanho dos raios iônicos dos
mesmos.
Q536995
Química
Qual é o Grupo cujos elementos possuem a configuração
eletrônica da camada de valência, genericamente, formulada por ns2 np3?
Q536990
Química
Os óxidos de nitrogênio são poluentes comuns, gerados por
motores â combustão interna e usinas de eletricidade. Dois
destes óxidos, NO2 e NO3, reagem entre si para formar um
produto em que um dos átomos de Oxigênio está posicionado
entre os dois átomos de Nitrogênio. Assinale a opção que
apresenta o valor da soma das cargas formais dos átomos de
Nitrogênio do produto da reação.
Dado: Carga formal = V - (L - 0,5.B)
V - n° de elétrons de valência
L - n° de elétrons presentes em pares isolados
B - n° de elétrons compartilhados
Dado: Carga formal = V - (L - 0,5.B)
V - n° de elétrons de valência
L - n° de elétrons presentes em pares isolados
B - n° de elétrons compartilhados
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