Questões Militares de Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas
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A tabela periódica é uma das realizações mais notáveis da Química porque ajuda a organizar a extensa quantidade de propriedades dos elementos, que, de outra forma, seria um arranjo confuso. A tabela periódica pode ser usada na previsão de um grande número de propriedades, muitas das quais são cruciais para a compreensão das características químicas e físicas dos compostos.
Sobre as propriedades periódicas dos átomos, pode-se afirmar que
Em algumas operações militares, grupos especiais utilizam artefatos explosivos, como granadas de mão, denominadas de Luz e Som (ou atordoantes). Após sua deflagração, a granada gera como efeitos um estampido muito alto e um intenso flash de luz, que atordoam o oponente. Algumas granadas deste tipo podem possuir como reagente componente principal o magnésio metálico em pó. Considerando a luz emitida por esta granada como resultado da reação química entre o magnésio metálico pulverizado e o oxigênio do ar, tem-se a equação da reação:
Mg (s) + O2 (g) → MgO (s) + luz
Acerca do magnésio e da reação descrita acima, são feitas as seguintes afirmativas:
I – Essa é uma reação de simples troca.
II – Nesta reação ocorre a oxidação do magnésio metálico.
III – Após a deflagração da granada com reação do magnésio metálico (conforme a equação da reação descrita acima), há formação de um sal de magnésio.
IV – Conforme o diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica do cátion magnésio (Mg2+) é: 1s2, 2s2, 2p6.
V – Após a deflagração da granada com reação do magnésio metálico (conforme a equação da reação descrita acima), ocorre a formação de óxido de magnésio e gás hidrogênio como produtos.
VI – As ligações químicas existentes entre os átomos de magnésio metálico são denominadas de metálicas e as ligações químicas existentes entre os átomos no óxido de magnésio são denominadas de iônicas.
Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.
Um experimento usado nas aulas práticas de laboratório da EsPCEx para compreensão da reatividade química é pautado na reação entre magnésio metálico (Mg0) e ácido clorídrico (HCl). Experimentalmente consiste em mergulhar uma fita de magnésio metálico numa solução de concentração 0,1 mol/L de ácido clorídrico. Acerca do processo acima descrito e considerando-se ocorrência de reação, são feitas as seguintes afirmativas:
I – A ocorrência da reação é evidenciada pela formação de bolhas do gás oxigênio.
II – Um dos produtos formados na reação é o óxido de magnésio.
III – O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico, após a escrita da equação da reação corretamente balanceada, é 2.
IV – O agente oxidante dessa reação de oxidorredução é o ácido clorídrico.
V – Considerando a solução inicial do ácido clorídrico de concentração 0,1 mol/L como 100 % ionizado (ácido forte), o pH dessa solução é 2.
Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima
Um analista químico realizou um experimento em que utilizou 200 mL de uma solução de concentração 2 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para reagir com uma certa massa de bicarbonato de sódio (também denominado de hidrogenocarbonato de sódio). Notou que nem todo o ácido reagiu com essa massa de bicarbonato de sódio, restando um excesso de ácido. Ao final do experimento, ele obteve um volume de 6,15 L de gás carbônico, medidos a 27 ºC e 1 atm. Esse gás carbônico é oriundo da decomposição do ácido carbônico produzido na reação.
Dados: R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1
T (Kelvin) = t (Celsius) + 273
Esse analista fez as seguintes afirmativas:
I – A equação química balanceada que descreve corretamente a reação citada é:
Na2CO3 + 2 HCl → H2CO3 + 2 NaCl
II – Para a formação de 6,15 L de CO2, foram consumidos 21 g de bicarbonato de sódio.
III – É uma reação de oxidorredução e o ácido clorídrico é o agente oxidante.
IV – Se todo esse ácido clorídrico fosse consumido numa reação completa com bicarbonato de sódio suficiente, o volume de gás carbônico produzido seria de 9,84 L.
Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.