Questões Militares
Comentadas sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química
Foram encontradas 250 questões
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Soldado Operacional |
Q258232
Química
Texto associado
Nos Estados Unidos da América, encontram-se disponíveis kits para
testar o nível de radônio-222 em residências, em razão de esse gás
pertencer à série de desintegração do urânio-238, elemento
presente, em grande quantidade, no subsolo daquele país. Com base
nessas informações, julgue o item subsequente.
testar o nível de radônio-222 em residências, em razão de esse gás
pertencer à série de desintegração do urânio-238, elemento
presente, em grande quantidade, no subsolo daquele país. Com base
nessas informações, julgue o item subsequente.
O radônio é classificado como um gás nobre, sendo que, entre os elementos desse grupo até hoje conhecidos, o radônio é o que apresenta menor eletronegatividade.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Soldado Operacional |
Q258229
Química
Texto associado
Sabendo que o sódio é produzido a partir da eletrólise do 
fundido e que, no processo, além do Na(s), também se forma
julgue o item seguinte.
fundido e que, no processo, além do Na(s), também se forma
julgue o item seguinte.
Entre os metais, o sódio é um dos que mais facilmente sofrem oxidação, devido a sua baixa energia de ionização.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-DF
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-DF - Soldado Operacional |
Q258225
Química
Texto associado
Com base nessas informações e considerando
a variação de
entalpia padrão das reações a 25 ºC, julgue os itens a seguir.
Com base nessas informações e considerando
a variação deentalpia padrão das reações a 25 ºC, julgue os itens a seguir.
O volume de CO2(g) liberado por grama de Fe(s) produzido é maior na reação II que na reação I.
Ano: 2011
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2011 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |
Q250156
Química
A carga iônica está relacionada com o-,estado energético que possibilita maior estabilidade a uma espécie química. Qual é a carga encontrada nos íons formados pelos metais alcalinos terrosos?
Ano: 2011
Banca:
Marinha
Órgão:
COLÉGIO NAVAL
Prova:
Marinha - 2011 - COLÉGIO NAVAL - Aluno - 2° Dia |
Q250152
Química
Nenhum ser humano é completamente igual ao outro. Da mesma forma, na Química, elementos distintos apresentam propriedades distintas. Por mais que encontremos semelhanças de comportamento entre os integrantes de um mesmo grupo ou família, há sempre aquele "detalhe" que, assim como nos seres humanos, faz com que sua natureza seja particular e única. A identidade de um elemento químico é representada por
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244552
Química
O quadro a seguir relaciona ordem, equação química e onde as mesmas ocorrem:
As equações químicas I, II, III e IV correspondem, nessa ordem, aos seguintes tipos de reação:
As equações químicas I, II, III e IV correspondem, nessa ordem, aos seguintes tipos de reação:
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244543
Química
Dada a equação balanceada de detonação do explosivo nitroglicerina de fórmula C3H5(NO3)3(l) :
4 C3H5(NO3)3(l) → 6 N2(g) + 12 CO(g) + 10 H2O(g) + 7 O2(g)
Considerando os gases acima como ideais, a temperatura de 300 Kelvin (K) e a pressão de 1 atm, o volume gasoso total que será produzido na detonação completa de 454 g de C3H5(NO3)3(l) é:
Dados:
Elemento H(hidrogênio) C( carbono) O ( Oxigênio) N( nitrogênio)
Massa 1 12 16 14
atômica(u)
Constante universal dos gases: R=8,2 · 10-2 atm · L · K-1 · mol-1
4 C3H5(NO3)3(l) → 6 N2(g) + 12 CO(g) + 10 H2O(g) + 7 O2(g)
Considerando os gases acima como ideais, a temperatura de 300 Kelvin (K) e a pressão de 1 atm, o volume gasoso total que será produzido na detonação completa de 454 g de C3H5(NO3)3(l) é:
Dados:
Elemento H(hidrogênio) C( carbono) O ( Oxigênio) N( nitrogênio)
Massa 1 12 16 14
atômica(u)
Constante universal dos gases: R=8,2 · 10-2 atm · L · K-1 · mol-1
Ano: 2011
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2011 - EsPCEx - Cadete do Exército - 3° Dia |
Q244541
Química
Abaixo são fornecidos os resultados das reações entre metais e sais.
FeSO4(aq) + Ag(s) → não ocorre a reação
2 AgNO3(aq) + Fe(s) → Fe(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
3 Fe(SO4)(aq) + 2 Al(s) → Al2(SO4)3(aq) + 3 Fe(s)
Al2(SO4)3(aq) + Fe (s) → não ocorre a reação
De acordo com as reações acima equacionadas, a ordem decrescente de reatividade dos metais envolvidos em questão é:
FeSO4(aq) + Ag(s) → não ocorre a reação
2 AgNO3(aq) + Fe(s) → Fe(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
3 Fe(SO4)(aq) + 2 Al(s) → Al2(SO4)3(aq) + 3 Fe(s)
Al2(SO4)3(aq) + Fe (s) → não ocorre a reação
De acordo com as reações acima equacionadas, a ordem decrescente de reatividade dos metais envolvidos em questão é:
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-ES
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-ES - Aspirante do Corpo de Bombeiro Militar |
Q111801
Química
Com base nas informações acima, julgue os itens de 101 a 104.
Com base na equação da reação química que ocorre no borbulhador, é correto afirmar que o peróxido de hidrogênio atuou no processo como agente oxidante.
Com base na equação da reação química que ocorre no borbulhador, é correto afirmar que o peróxido de hidrogênio atuou no processo como agente oxidante.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-ES
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-ES - Aspirante do Corpo de Bombeiro Militar |
Q111800
Química
Com base nas informações acima, julgue os itens de 101 a 104.
Considerando que, na titulação do ácido sulfúrico formado no borbulhador, foram gastos 3,2 mol de NaOH e que o totalizador de volume indicou 4 m3 de amostra de ar, conclui-se que, nessa análise, a concentração de dióxido de enxofre no ar amostrado era de 8 × 10-4 mol / L.
Considerando que, na titulação do ácido sulfúrico formado no borbulhador, foram gastos 3,2 mol de NaOH e que o totalizador de volume indicou 4 m3 de amostra de ar, conclui-se que, nessa análise, a concentração de dióxido de enxofre no ar amostrado era de 8 × 10-4 mol / L.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-ES
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-ES - Aspirante do Corpo de Bombeiro Militar |
Q111796
Química
Com relação ao assunto acima abordado, julgue os itens.
O raio do íon sódio (Na+) é inferior ao do íon potássio (K+).
O raio do íon sódio (Na+) é inferior ao do íon potássio (K+).
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-ES
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-ES - Aspirante do Corpo de Bombeiro Militar |
Q111787
Química
Com base nas informações acima apresentadas, julgue os itens.
A equação química C2H6O + 2O2 → 2CO + 3H2O expressa corretamente a reação de combustão completa do etanol.
A equação química C2H6O + 2O2 → 2CO + 3H2O expressa corretamente a reação de combustão completa do etanol.
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-ES
Prova:
CESPE - 2011 - CBM-ES - Aspirante do Corpo de Bombeiro Militar |
Q111785
Química
Com base nas informações acima apresentadas, julgue os itens.
Considerando-se que o rendimento da reação completa de combustão do butano seja de 100%, é correto afirmar que, para a queima completa de 116 g desse hidrocarboneto, seria necessária massa mínima de oxigênio superior a 410 g.
Considerando-se que o rendimento da reação completa de combustão do butano seja de 100%, é correto afirmar que, para a queima completa de 116 g desse hidrocarboneto, seria necessária massa mínima de oxigênio superior a 410 g.
Ano: 2010
Banca:
MSConcursos
Órgão:
CBM-SC
Prova:
MS CONCURSOS - 2010 - CBM-SC - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q725990
Química
O ácido sulfúrico reage com o bicarbonato de sódio produzindo gás carbônico, conforme a reação química: 2NaHCO3(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + 2CO2(g). Nos extintores também ocorrem reações químicas que produzem o gás carbônico, o qual é usado no combate a incêndios por ser mais denso que o ar, evitando assim o contato do material que está queimando com o oxigênio. Sobre a reação química do bicarbonato de sódio com ácido sulfúrico podemos afirmar que: Dados: Massas Atômicas Relativas: Na = 23, H = 1, C = 12, O = 16, S = 32.
Ano: 2010
Banca:
MSConcursos
Órgão:
CBM-SC
Prova:
MS CONCURSOS - 2010 - CBM-SC - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q706073
Química
Os átomos de um elemento Z cujo número atômico é 20 se unem com os átomos de um elemento Y cujo número atômico é 7 através de uma ligação iônica. Qual a fórmula do composto formado por esses dois elementos?
Q686086
Química
Texto associado
O estudo da Lei Periódica permite que sejam
estudadas as principais propriedades periódicas
dos elementos químicos.
Dados: A= massa atômica; d= densidade em
g∙cm-3
Considerando a capacidade de predição da
Tabela Periódica e dado o trecho dela, afirma-se
corretamente que a massa atômica e a
densidade mais prováveis do alumínio são,
respectivamente:
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2010 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q671945
Química
Texto associado
FOLHA DE DADOS
Massas Atômicas (u):
O = 16
C = 12
S = 32
H = 1
Na = 23
Ni = 59
Ag = 108
U = 238
Dados Termodinâmicos:
R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 = 8,314 J.mol-1K-1
considere as espécies de (I) a (IV) e o arcabouço da Tabela Periódica representados a seguir. Assinale a alternativa correta.
Ano: 2010
Banca:
Exército
Órgão:
IME
Prova:
Exército - 2010 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q671943
Química
Texto associado
FOLHA DE DADOS
Massas Atômicas (u):
O = 16
C = 12
S = 32
H = 1
Na = 23
Ni = 59
Ag = 108
U = 238
Dados Termodinâmicos:
R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 = 8,314 J.mol-1K-1
Sabendo que 18,0 g de um elemento X reagem exatamente com 7,75 g de oxigênio para
formar um composto de fórmula X2O5, a massa de um mol de X é:
Q545876
Química
Quando aquecido ao ar, 1,65 g de um determinado elemento X forma 2,29 g de um óxido de fórmula X3O4 . Das alternativas abaixo, assinale a opção que identifica o elemento X.
Q545866
Química
Considere a energia liberada em
I. combustão completa (estequiométrica) do octano e em
II. célula de combustível de hidrogênio e oxigênio.
Assinale a opção que apresenta a razão CORRETA entre a quantidade de energia liberada por átomo de hidrogênio na combustão do octano e na célula de combustível.
Dados: Energias de ligação, em KJ mol-1:
C – C 347 H – H 436
C – H 413 H – O 464
C = O 803 O = O 498
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