Questões Militares
Sobre substâncias e suas propriedades em química
Foram encontradas 341 questões
A tabela abaixo apresenta as temperaturas de fusão e ebulição das substâncias Mercúrio, Fenol, Cobalto, Alumínio e Ácido Acético.
Em relação aos estados físicos das substâncias, marque a
opção correta.
A partir do dia 24 de março de 2021, o Primeiro Batalhão de Bombeiros Militar, em parceria com a Prefeitura de Belo Horizonte, passou a funcionar como um posto fixo para campanha de vacinação contra a Covid-19. As vacinas contra a Covid-19 foram desenvolvidas muito rapidamente e sua constituição química pode variar dependendo da vacina e do fabricante. A vacina da Pfizer, por exemplo, possui em sua constituição, dentre várias substâncias, cloreto de sódio (NaCl), dihidrogenofosfato de potássio (KH2 PO4 ), sacarose (C12H22O11) e fosfato de sódio (Na3 PO4 ).
A respeito das propriedades físico-químicas das substâncias presentes na vacina da fabricante Pfizer, assinale a alternativa correta.
Considere a tabela de temperaturas de fusão (TF) e temperaturas de ebulição (TE) de algumas substâncias hipotéticas, todas sujeitas às mesmas condições de pressão.
Material TF (ºC) TE (ºC)
Alpha - 101 - 34
Bravo - 116 35
Charlie 41 182
Delta 3550 4827
Echo - 95 110
Acerca desta tabela e de seus dados, são feitas as seguintes afirmativas:
I – À temperatura de 25 ºC, o material Alpha está no estado sólido.
II – À temperatura de 50 ºC, os materiais Bravo e Delta estão no estado líquido.
III – À temperatura de 30 ºC, os materiais Charlie e Echo estão no estado gasoso.
IV – À temperatura de 145 ºC, os materiais Alpha, Bravo e Echo estão no estado gasoso.
V – À temperatura de 1450 ºC, o material Delta está no estado sólido.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
A partir das informações do texto apresentado, julgue o item a seguir, considerando que MH = 1,00 g/mol, MN = 14,00 g/mol, MO = 16,00 g/mol, MP = 31,00 g/mol e MS = 32,00 g/mol.
Os dois compostos apresentados no texto apresentam
ligações iônicas e ligações covalentes.
A partir das informações do texto apresentado, julgue o item a seguir, considerando que MH = 1,00 g/mol, MN = 14,00 g/mol, MO = 16,00 g/mol, MP = 31,00 g/mol e MS = 32,00 g/mol.
O número de oxidação do fósforo no di-hidrogenofosfato de
amônio é uma unidade maior que o número de oxidação do
enxofre no (NH4)2SO4.
Os íons sulfato e amônio no composto (NH4)2SO4 têm geometrias tetraédricas.
http://www.crianca.mppr.mp.br/2020/03/233/ESTATISTICAS-Estupro-bate-recorde-e-maioria-das-vitimas-sao-meninas-de-ate-13-anos.html Acesso em 23/06/2020.
Para indicar a presença de esperma, que pode ser encontrado em um crime sexual, podem ser feitos dois testes simples em uma amostra recolhida do fluido biológico da vítima: uma reação utiliza o reativo de Florence, constituído por I2, KI e H2O; a outra, uma solução saturada de ácido pícrico (C6H3N3O7) em glicerina (C3H8O3). Nas duas reações, a presença do esperma é observada devido ao aparecimento de uma coloração amarelada. Embora exista a possibilidade de falsos positivos, estes testes podem ajudar a identificar indícios. A natureza das ligações químicas que formam as substâncias utilizadas nos testes permite classificá-las, respectivamente, como
A reação química entre o dióxido de nitrogênio e a água acarreta a formação de uma mistura de dois ácidos, comumente empregada na produção de fertilizantes. A equação química a seguir representa essa reação.
2 NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
Analisando apenas os compostos participantes da reação, o maior número de oxidação do nitrogênio corresponde a:
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1
Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C⋅mol−1 = 9,65 × 104 A⋅s⋅mol−1 = 9,65 × 104 J⋅V−1 ⋅mol−1
Carga elementar = 1,60 × 10−19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10−2 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1 = 8,31 J⋅K −1 ⋅mol−1 = 1,98 cal⋅K−1 ⋅mol−1
Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J⋅s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m⋅s −1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 105 N⋅m−2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N⋅m = 1 kg⋅m2 ⋅s−2 = 6,24 × 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambientes: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol⋅L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol⋅L−1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1
Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C⋅mol−1 = 9,65 × 104 A⋅s⋅mol−1 = 9,65 × 104 J⋅V−1 ⋅mol−1
Carga elementar = 1,60 × 10−19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10−2 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1 = 8,31 J⋅K −1 ⋅mol−1 = 1,98 cal⋅K−1 ⋅mol−1
Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J⋅s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m⋅s −1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 105 N⋅m−2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N⋅m = 1 kg⋅m2 ⋅s−2 = 6,24 × 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambientes: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol⋅L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol⋅L−1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
(1) O ponto de fusão do argônio é menor que o do xenônio em uma mesma pressão. (2) A pressão de vapor do dimetilpropano é maior que a do pentano. (3) O valor absoluto da energia potencial de interação entre a molécula de água e o Ca2+ é menor do que entre a molécula de água e o Al3+ . (4) O valor absoluto da energia potencial de interação entre a molécula de água e o Ga3+ é maior do que entre a molécula de água e o Al3+ .
A soma dos números associados às proposições ERRADAS é igual a
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1
Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C⋅mol−1 = 9,65 × 104 A⋅s⋅mol−1 = 9,65 × 104 J⋅V−1 ⋅mol−1
Carga elementar = 1,60 × 10−19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10−2 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1 = 8,31 J⋅K −1 ⋅mol−1 = 1,98 cal⋅K−1 ⋅mol−1
Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J⋅s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m⋅s −1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 105 N⋅m−2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N⋅m = 1 kg⋅m2 ⋅s−2 = 6,24 × 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambientes: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol⋅L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol⋅L−1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
I. O comprimento de ligação e a energia de ligação são influenciados pela multiplicidade da ligação, pela ressonância e pelo raio atômico. II. Cargas formais consideram ligações químicas perfeitamente covalentes ao assumir que os elétrons são igualmente compartilhados. III. O poder de polarização de um cátion é maior quanto maiores forem o seu volume e a sua carga. A interação deste cátion com um ânion altamente polarizável tende a apresentar um maior caráter covalente. IV. Na ressonância há uma diminuição da energia em função da contribuição de estruturas que possuem a mesma geometria, porém com diferentes arranjos dos elétrons.
Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S) apenas
I - Enxofre em pó e lascas de ferro.
lI - Agua e sal de cozinha.
lII - Sangue humano (glóbulos vermelhos e plasma) .
Assinale a opção que permite. respectivamente, a separação das misturas acima.
O processo de separação no qual se baseia o funcionamento do alambique é chamado de:
Diagramas de fases são gráficos construídos para indicar uma condição de temperatura e pressão de uma substância e suas mudanças de estado. Cada uma das curvas do diagrama indica as condições de temperatura e pressão nas quais as duas fases de estado estão em equilíbrio.
Modificado de USBERCO, João e SALVADOR, Edgard, Físico-química, São Paulo, Ed Saraiva, 2009, Pág. 98
Considere o diagrama de fases da água, representado na figura abaixo:
Baseado no diagrama e nos processos químicos envolvidos são feitas as seguintes afirmativas:
I – A temperatura de fusão da água aumenta com o aumento da pressão.
II – Na temperatura de 100 ºC e 218 atm a água é líquida.
III – A água sólida (gelo) sublima a uma pressão de vapor superior a 1 atm.
IV – Na temperatura de 0 ºC e pressão de 0,006 atm, a água encontra-se na fase sólida.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
Conheça nossos planos